У нас новый плеер! Если он покажется неудобным, Вы можете вернуться к прежней версии, нажав на кнопку →

Вернуться к прежней версии  
Сохраняйте любой текст из конспекта или записывайте собственные мысли и выводы прямо здесь.
Сохранить
Информация об уроке Комментарии    
Дата съемки: 2010 г.
Урок ведет Иванцова Яна Игоревна
Оценить
Комментарии 5 комментариев
ilya8400 Ученик был 30 июля
Спасибо!!!
30.07.2014
Развернуть
Ezgik Ученик был 07 апреля
спасибо огромное:)
07.04.2014
Развернуть
Extep Ученик был 03 апреля
Вы объясняете лучше чем другие видео ролики. Раз посмотрел и все понятно, пересматривать и перечитывать не нужно. Спасибо Интернет уроку и Иванцове Яне И. за ваш прекрасный урок. =)
12.11.2013
APOSTOL
12.02.2014
+5
APOSTOL
12.02.2014
в этих словах аж душа плачет .
Развернуть
Extep Ученик был 03 апреля
Спасибо !!!
12.11.2013
Развернуть
Инна)) Ученик был 30 июля
Спасибо большое)
14.10.2013
Развернуть
Поделиться
Ссылка на урок Чтобы скопировать ссылку, выделите ее и нажмите [Ctrl] + [C]
Код вставки на сайт Копируя приведенный ниже HTML-код, вы тем самым принимаете <a href="/ru/agreements" target="_blank">Условия использования</a>

Урок посвящен изучению темы «Степень окисления». Вы познакомитесь с понятием «степень окисления», научитесь определять степени окисления химических элементов по формуле вещества.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Урок: Степень окисления

1. Понятие «степень окисления»

Рассмотрим понятие «степень окисления» на примере молекулы воды.

Электронная формула молекулы воды

Рис. 1. Электронная формула молекулы воды

Общие электронные пары в молекуле воды смещены в сторону атома кислорода (Рис. 1), т.к. он более электроотрицательный элемент, чем водород. Если представить, что электронные пары не смещаются, а электроны полностью переходят от атома водорода к атому кислорода, то на атомах водорода будет не частичный, а полный положительный заряд - +1, а на атоме кислорода  - -2. Такой условный заряд назвали степенью окисления (Рис. 2).

Степени окисления атомов в молекуле воды

Рис. 2. Степени окисления атомов в молекуле воды

(Обратите внимание, степень окисления обозначают, как правило, арабской цифрой со знаком, причем знак заряда ставится перед цифрой).

Степень окисления – это условный заряд, который будет иметь атом в веществе, если все химические  связи считать ионными.

2. Определение степеней окисления

Для электронейтральной частицы (молекулы) алгебраическая сумма произведений степени окисления атома каждого элемента на число таких атомов в молекуле равна нулю. Это правило называют правилом электронейтральности.

Покажем, как это правило выполняется в молекуле воды:

+1*2 + (-2)*1 = 0

В большинстве соединений и во всех оксидах кислород проявляет степень окисления -2. Атом водорода в большинстве соединений имеет степень окисления +1. Степень окисления металлов в солях равна заряду иона. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю.

Зная степень окисления некоторых элементов и используя правило электронейтральности, можно определять степени окисления других элементов в соединении.

Определим степени окисления элементов в следующих соединениях:

KCl, N2O5, H2, Na2CO3.

В хлориде калия степень окисления калия равна заряду его иона, а значит, равна +1. По правилу электронейтральности определим степень окисления хлора +1 + х = 0, х=-1

В оксиде азота степень окисления кислорода равна -2. По правилу электронейтральности определим степень окисления азота х*2 + (-2)*5= 0, х=+5

Степень окисления каждого атома водорода в простом веществе равна 0.

Определим степени окисления атомов элементов в карбонате натрия. Степень окисления кислорода равна -2, а у натрия степень окисления равна заряду иона, т.е. равна +1. По правилу электронейтральности определим степень окисления углерода +1*2 + х +(-2)*3 = 0, х=+4

 

Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§21)

2. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§12)

3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

4. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник).

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

 

Домашнее задание

1. с. 86  №№ 3-6  из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.

2. Определите степень окисления каждого химического элемента в следующих соединениях: KCl, KClO3, MgCl2, Cl2, KMnO4, K2MnO4, H3PO4.

Закрепите материал с помощью тренажёров

Проверьте знания с помощью теста

Задайте вопрос учителю, если не поняли объяснения темы во время просмотра
Анастасия Ученик был 21 июня
Помогите пожалуйста,перечитала кучу учебников,а так и не могу понять в чем разница между степенью окисления и валентностью?
17.06.2014
kasumiito
27.06.2014
валентность - способность атома образовывать связи, а степень окисления - то, сколько электронов принял атом например, кислород O2 имеет степень окисления, равную 0, а валентность равна 2 вроде бы так .о.
степень окисления кислорода равна -2 !!! валентность всегда равна 2 .
Развернуть
Мороз Сергей Ученик был 13 мая
Здравствуйте, помогите, как найти степени окисления элементов? Ca(NO3)2. Спасибо
13.05.2014
Развернуть
Привет всем Ученик был 14 января
как найти степень окисления в гидроксиде железа(///)
14.01.2014
В вопросе содержится ответ: железо (111) имеет степень окисления +3. Посмотрите этот урок ещё раз, и Вы все поймете.
Развернуть
Nastya_Log Ученик был 29 марта
Ни как не могу понять правило электронейтральности! Как находится x ?!
22.12.2013

Правило электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, который показывает к атомам (заряд -) или от атомов (заряд +) данного элемента смещаются электроны при образовании ковалентной полярной связи. 

Так как смещаются одни и те же электроны, то сумма степеней окисления в молекуле будет всегда равна нулю. +1+(-1)=0. 

Посмотрите этот урок ещё раз и разберите примеры урока.

Развернуть
Noble Ученик был 19 декабря
а в каких случаях ставится римская цифра в конце названия элемента?
19.12.2013

Римская цифра после названия элемента указывает на его валентность. 

Некоторые элементы имеют разную валентность, поэтому для того, чтобы правильно записать формулу вещества, необходимо указать их валентность в данном соединении.

Развернуть
Simon16 Ученик был 19 декабря
А как уравнение решается? Всё понял, но уравнение не понимаю, Урок на +5
19.12.2013

О том, как составляются и решаются уравнения химической реакции, смотрите в соответствующих уроках на нашем сайте. Например: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/uravnenie-himicheskoj-reakcii-ch1 и: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/uravnenie-himicheskoj-reakcii-ch2

Развернуть
Оксана Рыбалко Антоновна Ученик был 31 марта
скажите пожалуйста, как расчитать максимальную и минимальную степень окисления.
28.11.2013

Минимальная степень окисления - количество электронов, которые в ковалентной полярной связи смещаются к атому химического элемента от других атомов. Этот тот заряд, который получает атом, принимая отрицательно заряженные электроны. Заряд атома 0, заряд электрона -1. Тогда: 0+(-1)=-1, 0+2(-1)=-2, 0+3(-1)=-3, 0+4(-1)=-4. Степень окисления меньше -4 обычно не встречается. Атому весьма сложно удержать 4 чужие электрона.

Максимальная степень окисления - количество электронов, которые смещаются от атома химического элемента в ковалентной полярной связи к другим атомам. Смещение электрона от атома можно описать так: 0-(-1)=+1, 0-2(-1)=+2, ... 0-6(-1)=+6, 0-7(-1)=+7, степень окисления +8 встречается очень редко в соединениях благородных газов.

Максимальная степень окисления химического элемента для большинства химических элементов равна номеру группы Периодической системы химических элементов, в которой находится элемент (со знаком +). Она возникает в том случае, если все электроны внешнего уровня сместились от атома к другим более электроотрицательным атомам.

Минимальная степень окисления равна номеру группы-8 (правило октета). Она возникает, когда атом пополняет электронную оболочку электронами других атомов. Более восьми электронов на внешнем уровне атом удержать не может.

Подробнее об этом смотрите в этом и других уроках на нашем сайте. http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/btipy-himicheskih-svyazejb/kovalentnaya-nepolyarnaya-i-polyarnaya-svyaz-ionnaya-svyaz 

Развернуть
нанага Родитель был 18 марта
1.извините,ка посчитать степень окисления,если окисление не известно ни у одного из элементов? 2.Как понять,вот эту запись-хлорид железа(│││)?
22.11.2013

1. Все химические элементы обычно проявляют характерные для них степени окисления. Степень окисления - это условный заряд атома в соединении, который отражает смещение пары электронов ковалентной полярной связи. Некоторые элементы в большинстве (или во всех) соединениях проявляют одну и ту же степень окисления. Подробнее об этом смотрите здесь: http://abouthist.net/reakcii/stepen-okisleniya.html  

2. В скобках римскими цифрами после химического элемента указывают его валентность в соединении. Это особенно важно для химических элементов, которые проявляют разные валентности. Запись хлорид железа (ІІІ) соответствует формуле FeCl3, а хлорид железа (ІІ) FeCl2. 

нанага
25.11.2013
спасибо.
Развернуть
андрей Ученик был 02 июня
почему у K+1 и Na +1
29.05.2013
Элементы главной подгруппы первой группы, кроме Водорода (Гидроген), относят к щелочным металлам. Все они активные восстановители, то есть в химических реакциях отдают электроны окислителям. При этом электронейтральный атом, отдающий отрицательно заряженный электрон приобретает заряд +1 (0-(-1)=+1).
Развернуть