Сохраняйте любой текст из конспекта или записывайте собственные мысли и выводы прямо здесь.
Сохранить

Для просмотра требуется обновить проигрыватель Adobe Flash

Загрузить последнюю версию
Информация об уроке Комментарии    
Дата съемки: 2010 г.
Урок ведет Иванцова Яна Игоревна
Оценить
Комментарии 4 комментария
Ezgik Ученик был 07 апреля
спасибо огромное:)
07.04.2014
Развернуть
Extep Ученик был 03 апреля
Вы объясняете лучше чем другие видео ролики. Раз посмотрел и все понятно, пересматривать и перечитывать не нужно. Спасибо Интернет уроку и Иванцове Яне И. за ваш прекрасный урок. =)
12.11.2013
APOSTOL
12.02.2014
+5
APOSTOL
12.02.2014
в этих словах аж душа плачет .
Развернуть
Extep Ученик был 03 апреля
Спасибо !!!
12.11.2013
Развернуть
Инна)) Ученик был 01 апреля
Спасибо большое)
14.10.2013
Развернуть

Урок посвящен изучению темы «Степень окисления». Вы познакомитесь с понятием «степень окисления», научитесь определять степени окисления химических элементов по формуле вещества.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Урок: Степень окисления

1. Понятие «степень окисления»

Рассмотрим понятие «степень окисления» на примере молекулы воды.

Электронная формула молекулы воды

Рис. 1. Электронная формула молекулы воды

Общие электронные пары в молекуле воды смещены в сторону атома кислорода (Рис. 1), т.к. он более электроотрицательный элемент, чем водород. Если представить, что электронные пары не смещаются, а электроны полностью переходят от атома водорода к атому кислорода, то на атомах водорода будет не частичный, а полный положительный заряд - +1, а на атоме кислорода  - -2. Такой условный заряд назвали степенью окисления (Рис. 2).

Степени окисления атомов в молекуле воды

Рис. 2. Степени окисления атомов в молекуле воды

(Обратите внимание, степень окисления обозначают, как правило, арабской цифрой со знаком, причем знак заряда ставится перед цифрой).

Степень окисления – это условный заряд, который будет иметь атом в веществе, если все химические  связи считать ионными.

2. Определение степеней окисления

Для электронейтральной частицы (молекулы) алгебраическая сумма произведений степени окисления атома каждого элемента на число таких атомов в молекуле равна нулю. Это правило называют правилом электронейтральности.

Покажем, как это правило выполняется в молекуле воды:

+1*2 + (-2)*1 = 0

В большинстве соединений и во всех оксидах кислород проявляет степень окисления -2. Атом водорода в большинстве соединений имеет степень окисления +1. Степень окисления металлов в солях равна заряду иона. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю.

Зная степень окисления некоторых элементов и используя правило электронейтральности, можно определять степени окисления других элементов в соединении.

Определим степени окисления элементов в следующих соединениях:

KCl, N2O5, H2, Na2CO3.

В хлориде калия степень окисления калия равна заряду его иона, а значит, равна +1. По правилу электронейтральности определим степень окисления хлора +1 + х = 0, х=-1

В оксиде азота степень окисления кислорода равна -2. По правилу электронейтральности определим степень окисления азота х*2 + (-2)*5= 0, х=+5

Степень окисления каждого атома водорода в простом веществе равна 0.

Определим степени окисления атомов элементов в карбонате натрия. Степень окисления кислорода равна -2, а у натрия степень окисления равна заряду иона, т.е. равна +1. По правилу электронейтральности определим степень окисления углерода +1*2 + х +(-2)*3 = 0, х=+4

 

Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§21)

2. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§12)

3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

4. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник).

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

 

Домашнее задание

1. с. 86  №№ 3-6  из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.

2. Определите степень окисления каждого химического элемента в следующих соединениях: KCl, KClO3, MgCl2, Cl2, KMnO4, K2MnO4, H3PO4.

Закрепите материал с помощью тренажёров

Проверьте знания с помощью теста

Задайте вопрос учителю, если не поняли объяснения темы во время просмотра
Привет всем Ученик был 14 января
как найти степень окисления в гидроксиде железа(///)
14.01.2014
В вопросе содержится ответ: железо (111) имеет степень окисления +3. Посмотрите этот урок ещё раз, и Вы все поймете.
Развернуть
Nastya_Log Ученик был 29 марта
Ни как не могу понять правило электронейтральности! Как находится x ?!
22.12.2013
22.12.2013

Правило электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, который показывает к атомам (заряд -) или от атомов (заряд +) данного элемента смещаются электроны при образовании ковалентной полярной связи. 

Так как смещаются одни и те же электроны, то сумма степеней окисления в молекуле будет всегда равна нулю. +1+(-1)=0. 

Посмотрите этот урок ещё раз и разберите примеры урока.

Развернуть
Noble Ученик был 19 декабря
а в каких случаях ставится римская цифра в конце названия элемента?
19.12.2013
22.12.2013

Римская цифра после названия элемента указывает на его валентность. 

Некоторые элементы имеют разную валентность, поэтому для того, чтобы правильно записать формулу вещества, необходимо указать их валентность в данном соединении.

Развернуть
Simon16 Ученик был 19 декабря
А как уравнение решается? Всё понял, но уравнение не понимаю, Урок на +5
19.12.2013
22.12.2013

О том, как составляются и решаются уравнения химической реакции, смотрите в соответствующих уроках на нашем сайте. Например: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/uravnenie-himicheskoj-reakcii-ch1 и: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/uravnenie-himicheskoj-reakcii-ch2

Развернуть
Оксана Рыбалко Антоновна Ученик был 31 марта
подскажите пожалуйста урок о бинарных соединениях, если есть.
03.12.2013
Развернуть
Оксана Рыбалко Антоновна Ученик был 31 марта
скажите пожалуйста, как расчитать максимальную и минимальную степень окисления.
28.11.2013
29.11.2013

Минимальная степень окисления - количество электронов, которые в ковалентной полярной связи смещаются к атому химического элемента от других атомов. Этот тот заряд, который получает атом, принимая отрицательно заряженные электроны. Заряд атома 0, заряд электрона -1. Тогда: 0+(-1)=-1, 0+2(-1)=-2, 0+3(-1)=-3, 0+4(-1)=-4. Степень окисления меньше -4 обычно не встречается. Атому весьма сложно удержать 4 чужие электрона.

Максимальная степень окисления - количество электронов, которые смещаются от атома химического элемента в ковалентной полярной связи к другим атомам. Смещение электрона от атома можно описать так: 0-(-1)=+1, 0-2(-1)=+2, ... 0-6(-1)=+6, 0-7(-1)=+7, степень окисления +8 встречается очень редко в соединениях благородных газов.

Максимальная степень окисления химического элемента для большинства химических элементов равна номеру группы Периодической системы химических элементов, в которой находится элемент (со знаком +). Она возникает в том случае, если все электроны внешнего уровня сместились от атома к другим более электроотрицательным атомам.

Минимальная степень окисления равна номеру группы-8 (правило октета). Она возникает, когда атом пополняет электронную оболочку электронами других атомов. Более восьми электронов на внешнем уровне атом удержать не может.

Подробнее об этом смотрите в этом и других уроках на нашем сайте. http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/btipy-himicheskih-svyazejb/kovalentnaya-nepolyarnaya-i-polyarnaya-svyaz-ionnaya-svyaz 

Развернуть
нанага Родитель был 18 марта
1.извините,ка посчитать степень окисления,если окисление не известно ни у одного из элементов? 2.Как понять,вот эту запись-хлорид железа(│││)?
22.11.2013
нанага
25.11.2013
спасибо.
Развернуть
андрей Ученик был 30 декабря
почему у K+1 и Na +1
29.05.2013
Элементы главной подгруппы первой группы, кроме Водорода (Гидроген), относят к щелочным металлам. Все они активные восстановители, то есть в химических реакциях отдают электроны окислителям. При этом электронейтральный атом, отдающий отрицательно заряженный электрон приобретает заряд +1 (0-(-1)=+1).
Развернуть
Артем был 06 декабря
Какая максимальная степень окисления?
06.12.2012
Степень окисления - условный заряд атома в молекуле. Она показывает как распределяется электронная плотность молекулярных орбиталей. На внешнем электронном уровне атома атома может располагаться до 8 электронов. То есть, максимальная степень окисления элемента +8. Она проявляется у благородных газов высших периодов.
Развернуть
юлия бодрова был 06 декабря
как считают степени окисления?
05.12.2012
Развернуть