Классы
Предметы
О проекте

Уроки химии: связи и реакции

Исторические предпосылки химии

Великий ученый-энциклопедист Дмитрий Менделеев открыл фундаментальные законы природы. Это был буквально взрыв в научном мире, демонстрирующий силу человеческого ума. Периодическая система, открытая в 1869 году, классифицирует химические элементы, устанавливая уровень зависимости их разных качеств от заряда атомного ядра. Графическое изложение данной системы выражает периодический закон. Данное открытие положило начало активному развитию химии как науки.

К числу основных химических понятий можно отнести:

  • элементарные частицы;
  • атомы;
  • молекулы;
  • вещество;
  • химические элементы.

Химическая связь представляет собой атомное взаимодействие между электронами и ядрами путем сцепления, осуществляющегося посредством электронного обмена. Она обуславливается устойчивостью кристаллической решетки или молекулы как целого, а также имеет такие характеристики:

  • полярность;
  • длина;
  • прочность.

Электронную природу химической связи поясняет атомная модель Бора, в соответствии с которой в атоме электроны располагаются согласно энергетическому уровню и пытаются получить устойчивую внешнюю оболочку из 8-ми или 2-х электронов. Исследователи Коссель и Льюис в ХХ веке, с разницей в один год, предполагали атомную тенденцию достижения электронной конфигурации благородного газа, что впоследствии привело к теории электронной валентности, которая предоставляет возможность атомам химических элементов создавать некоторое количество связей с другими атомами элементов.

Различают такие типы химической связи:

  • ионная;
  • водородная;
  • металлическая.

Первая из них, ионная связь, представляет собой образование электронной пары, которая целиком принадлежит атому с электроотрицательным показателем, который впоследствии станет анионом. Также стоит отметить возможность реакции ионного обмена, возникающие среди ионов в электролитическом растворе. Вторая, водородная связь, является результатом взаимодействия двух электроотрицательных атомов молекул с помощью водородного атома. Третья, металлическая связь, возникает благодаря неполной делокализации свободно движущихся в металлической решетке электронов.

Класcификация химических реакций

В соответствии с изменением чисел исходных и конечных химических веществ, можно выделить несколько реакций.

  • Соединение, когда несколько разных веществ создают единое новое вещество.
  • Разложение, в результате которого одно вещество образует несколько новых.
  • Замещение подразумевает реакцию, когда происходит замещение простого вещества в молекулярной составляющей других веществ.
  • Обмен, когда два разных вещества отдают друг другу атомы в разных количествах, при этом образуя два различных вещества.

Также к числу процессов распада вещества на ионные составляющие в случае растворения можно отнести такое понятие, как электролитическая диссоциация. Основным химическим растворителем служит вода и прочие водные растворы.

Скорость химической реакции представляет собой количество вещества, образующееся во время реакции за определенный период в единице системного объема. В качестве главной количественной характеристики уровня кислотности водным раствором выступает рН, или, как его еще называют, водородный показатель. Примером тому может служить взаимодействие солевых и водных ионов, которое впоследствии становится результатом образования несильного электролита и именуется как гидролиз солей.

Помимо того, может возникать тепловой эффект реакций химического типа, приводящий к изменениям количества теплоты в системе, где проходила реакция, в результате которой продукты переняли температурные свойства реагента.

В том случае, если происходит несколько химических обратимых реакций в системе со скоростью, равной друг другу, наблюдается химическое равновесие, не имеющее изменений в своих параметрах.

Поделиться
Ссылка на страницуCкопироватьЧтобы скопировать ссылку, выделите ее и нажмите [Ctrl] + [C]
http://interneturok.ru/article/uroki-himii-svyazi-i-reaktsii