Классы
Предметы

ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции

На этом уроке вы сможете проверить свои знания по теме «ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции». Вы рассмотрите решение задач из ЕГЭ группы А, В и С на различные темы: «Окислительно-восстановительные реакции», «Обратимые реакции» и «Скорости химических реакций». Для решения этих задач вам потребуется умение уверенно пользоваться методом электронного баланса и правилом Ле-Шателье.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Урок: ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции

Задания с выбором ответов А1-А15

I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.

Вопрос

Комментарий

А1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

1. Zn и 10%-ный раствор HCl

2. Zn и 5%-ный раствор HCl

3. Zn и 2%-ный раствор HCl

4. Zn и 0,1%-ный раствор HCl

Скорость данной реакции будет увеличиваться при увеличении концентрации реагирующих веществ и, соответственно, уменьшаться при уменьшении концентрации реагирующих веществ.

Правильный ответ 4

А2. Каким образом можно сместить равновесие в сторону исходных веществ реакции 2SO2+O2SO3+Q:

1. понизить давление

2. повысить давление

3. понизить температуру

4. использовать катализатор

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие. При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема.

Правильный ответ 1.

А3. В реакции оксида вольфрама с водородом окислителем является:

1. W+6

2. H2O

3. O-2

4. W0

Вольфрам в высшей степени окисления и будет окислителем, но на всякий случай рассмотрим реакцию:

W+6O3+3H2= W0+3H2O. Степень окисления вольфрама понизилась W+6→ W0, значит, он принял электроны и является окислителем.

Правильный ответ 1.

А4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является:

1. С0

2. О-2

3. Mn+2

4. Mn0

 Согласно уравнению реакции:

Mn+2O +C = Mn0 + CO марганец Mn+2принял электроны, значит, он является окислителем.

 

 

Правильный ответ 3.

А5. Укажите степень окисления окислителя в следующей реакции:HCl+ MnO2Cl2 + MnCl2+ H2O

1. +2

2. -2

3. -1

4. +4

Расставим степени окисления:

H+Cl-+ Mn+4O-22→Cl02 + Mn+2Cl-2+ H+2O-2

Принимает электроны марганец, т. к.

Mn+4+2е-→ Mn+2

 

 

Правильный ответ 4.

А6. Укажите степень окисления восстановителя в следующей реакции: Кl+ O3 + H2Ol2 + О+ КОН

1. -1

2. -2

3. 0

4. +4

Расставим степени окисления:

К+I-+ O3 + H+2O-2 →I02 + О02+О-2Н+

 Отдает электроны йод, т. к.

2I- - 2е-→ I20

 

Правильный ответ 1.

А7. Какой из факторов не оказывет влияние на скорость химической реакции в растворах:

1. концетрация раствора

2. использование катализатора

3. использование ингибитора

4. объем реакционного сосуда

На скорость химической реакции влияет концентрация вещества, использование катализатора или ингибитора. Объем реакционного сосуда значения не имеет.

 

 

Правильный ответ 4.

А8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит:

1. от температуры

2. от площади поверхности соприкосновения веществ

3. от давления

4. от природы металла

Скорость химической реакции между металлом и серой зависит и от температуры, и от природы металла.Так как это гетерогенная реакция, то скорость будет зависеть и от площади поверхности соприкосновения веществ. Но так как это реакция между твердыми веществами, то скорость не будет зависить от давления.

Правильный ответ 3

А9. Взаимодействие какой пары веществ будет идти с большей скоростью, если концентрация растворов веществ во всех случаях одинакова:

1. Pb+ HCl→

2. Fe+ HCl→

3. Zn+ HCl→

4. Mg+ HCl→

Скорость реакции зависит от активности участвующих веществ. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем быстрее он будет реагировать с соляной кислотой.

Среди перечисленных металлов левее находится магний, реакция с ним будет идти быстрее и легче всего.

Правильный ответ 4.

А10. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется:

1. гетерогенной

2. окислительно-восстановительной

3. гомогенной

4. каталитической

По определению, реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется гетерогенной.

 

 

 

Правильный ответ 1.

А11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

 NH3 + O2  → NO + H2равен:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 5

4N-3 H+ 3 + 5O02  →4 N+2 O-2 +6 H+2O-2

Окислителем является кислород.

 

 

 

 

Правильный ответ 4.

А12. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2↑+ H2O

сумма коэффициентов в левой части равна:

1. 5

2. 8

3. 3

4. 4

Уравняем эту реакцию методом электронного баланса:

Cu0 + H+1N+5O-23 = Cu+2 (N+5O-23)2 + N+4O-22↑+ H+12O-2

Cu0- 2е-→ Cu+2 вос-ль                       1

 N+5+1е- → N+4 ок-ль             2

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

 

Правильный ответ 1.

А 13. Среди перечисленных реакций

CuO+H2→ Cu+H2O

Fe+ H2O+ O2 → Fe(OH)3

KOH +HCl→ KCl+ H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O число окислительно-восстановительных реакций равно:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

Расставив степени окисления во всех реакциях, увидим, что только в первой и во второй элементы меняют степень окисления. Значит, количество окислительно-восстановительных реакций – 2.

 

 

 

 

 

Правильный ответ 2.

А14. В окислительно-восстановительной реакции Cа(OCl)2+ NH3→ N2 + H2O +CaClсуммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

1. 7 и 10

2. 7 и 11

3. 6 и 11

4. 6 и 10

Расставляем коэффициенты при помощи метода электронного баланса, получаем следующее уравнение:

3Cа(OCl)2+4 NH3→ 2N2 + 6H2O +3CaCl2

суммы коэффициентов исходных веществ равна 7, продуктов реакции – равна 11:

 

 

 

Правильный ответ 2.

А15. Какое воздействие на реакционную систему CH4+2H2O(Г)CO2+4H2-Q приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ:

1. повышение давления

2. повышение температуры

3. добавление водяного пара

4. понижение давления

 

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема.

 

 

 

Правильный ответ 1.

Задания с кратким ответом и на соответствие В1-В8

В1. Восстановите уравнение реакции

K2S+KMnO4 + H2OK2SO4 +? +KOH 

Укажите число атомов в формульной единице пропущенного вещества в молекуле.

Так как среда раствора нейтральная, то восстановление пермангата калия пройдет до оксида марганца (IV)

K2S+KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 +KOH

В оксиде марганца (IV) MnO2 три атома.

Расставляем коэффициенты методом электронного баланса, получаем:

3K2S+8KMnO4 +4 H2O → 3K2SO4 + 8MnO2 +8KOH

Правильный ответ: 3 атома.

В2. В равновесной системе 3А+В↔2С+присутствует С=1 моль, А=1,5 моль. Укажите исходное количество моль вещества А.

Изначально в смеси не было продуктов реакции, а были только реагенты. На образование 1 моль вещества С, согласно стехиометрическим коэффициентам, должно было пойти 1,5 моль вещества А. Сумарное количество вещества А:

nA= n(равновесное)+ 1,5nC =1,5+1,5=3

Правильный ответ: 3 моль.

В3. Восстановите уравнение

FeO + H2SO4(конц) → …+ SO2 +H2Укажите коэффициент, стоящий в суммарном уравнении перед пропущенным веществом.

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Fe+2 перейдет в Fe+3, т. е. Fe2(SO4)3. Подбираем коэффициенты методом электронного баланса, получаем:

2FeO + 4H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3+ SO2 +4H2O

В4. Скорость некоторой реакции при 100С составляет 2 моль/л.с. рассчитайте скорость этой реакции при 500С , если температурный коэффициент равен 3.

Подставляем все данные в уравнение Вант-Гоффа:

 

В5. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя:

А)FeCl3+HI →FeCl2+I2+HCl                                   
1)Fe+3→Fe+2

Б) FeCl2+ Cl2→FeCl3                                                
2) 2I-→I2

В)KClO4→KCl + O2                                                 
3) 2O2-→O02

Г) Fe2 O3+HI →FeI2+I2+H2O                                   
4) Fe+2→Fe+3

                                                                                   
5) Cl+7→Cl02

6) Cl02 → Cl-

Правильный ответ:А2 Б4 В3 Г2

В6. Исходные концентрации веществ, взаимодействие которых соответствует реакции 2А + В = А2В,  равны по 4 моль/л. Равновесная концентрация вещества равна 0,5 моль/л. Укажите равновесную концентрацию вещества А.

На образование вещества А2В пошло 1 моль вещества А, и равновесная концентрация вещества А равна 3 моль/л.

 

В7. При 200С реакция протекает за 2 мин. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 00С? Температурный коэффициент равен 2.

Скорости этих реакций различаются в 4 раза. Так как при охлаждении скорость уменьшается, то и времени потребуется в 4 раза больше. Время составит 8 мин.

 

В8. Как повлияет увеличение давления на смещение химического равновесия в системе  Fe2O3(К)+3H2Fe(к)+3H2O(г) В ответе запишите «вправо», «влево», «никак»

Количество газообразных компонентов и справа, и слева одинаково. Давление не повлияет на смещение равновесия. Ответ: никак.

Задания с развернутым ответом С1-С2

Вопрос

Комментарий

С1. Рекция синтеза йодоводорода обратима. Какие условия влияют на положение химического равновесия в этой системе? Какие условия не оказывают влияния? Дайте обоснованный ответ.

H2+I2 ↔ 2HI +Q Реакция гомогенная и проходит без изменения объема. Площадь поверхности соприкосновения веществ и давление оказывать влияние на смещение равновесия не будут. При нагревании равновесие сместится влево, а при охлаждении – вправо. Добавление йода или водорода сместит равновесие вправо, а добавление йодоводорода – влево.

С2. Раставьте коэффициенты при помощи метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

PHKMnOHCl H3PO4 +KCl + MnCl2 + H2O

PH3+KMnO4+HCl → H3PO4 +KCl + MnCl2 + H2O. При расставлении степеней окисления всех элементов в реакции получаем:

Р-3-8е- → Р+5               5 восстановитель

Mn+7+5е- → Mn+2       8 окислитель

5PH3+8KMnO4+24HCl →5H3PO4+8KCl+ 8MnCl2 +12H2O

Подведение итогов урока

На уроке рассматривались решение задач из ЕГЭ по теме «ЕГЭ. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Обратимые реакции». Вы рассмотрели решение задач из ЕГЭ группы А, В и С на различные темы: «окислительно-восстановительные реакции», «Обратимые реакции» и «Скорости химических реакций». Для решения этих задач вам потребовалось умение уверенно пользоваться методом электронного баланса и правилом Ле-Шателье.

 

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.

3. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия/ Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н.,Корощенко А.С. – М.: Интеллект- Центр, 2011.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Internerurok.ru (Источник).

2. Официальный информационный портал Единого Государственного Экзамена (Источник).

3. Chemport.ru (Источник).

4. Химик.ру (Источник).

 

 

Домашнее задание

1. №№4-6 (с. 88) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Какие вещества могут быть и окислителями, и восстановителями?

3. Приведите примеры из повседневной жизни увеличения скорости химической реакции от температуры.