Классы
Предметы

ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

На уроке вы сможете проверить свои знания по теме «ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей». Вы рассмотрите решение задач из ЕГЭ группы А, В и С на различные темы: «Растворы и их концентрации», «Электролитическая диссоциация», «Реакции ионного обмена и гидролиз». Для решения этих задач, помимо знания рассматриваемых тем, также нужно уметь пользоваться таблицей растворимости веществ, знать метод электронного баланса и иметь представление о обратимости и необратимости реакций.

Тема: Растворы и их концентрация, дисперсные системы, электролитическая диссоциация

Урок: ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

Задания с выбором ответов А1-А15

I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.

Вопрос

Комментарий

А1. Сильными электролитами являются:

1. CO2

2. H2S

3. O2

4. H2SO4

По определению, сильные электролиты – это вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. СО2 и О2 сильными электролитами являться не могут. Н2S – слабый электролит.

Правильный ответ 4.

А2. Вещесвами, которые диссоциируют только на ионы металла и гидроксид ионы, являются:

1. кислотами

2. щелочами

3. солями

4. амфотерными гидроксидами

По определению, соединение, которое при диссоциации в водном растворе образует только гидроксид-анионы, называется основанием. Под данное определение подходит только щелочь и амфотерный гидроксид. Но в вопросе звучит, что соединение должно диссоциировать только на катионы металла и гидроксид-анионы. Амфотерный гидроксид диссоциирует ступенчато, и поэтому в растворе ионы гидроксометалла.

Правильный ответ 2.

А3. Реакция обмена происходит до конца с образованием нерастворимого в воде вещества между:

1. NaOH и MgCl2

2. NaCl и CuSO4

3. CaCO3 и HCl (р-р)

4. KOH и HNO3

Для ответа нужно написать эти уравнения и посмотреть в таблице растворимости, есть ли среди продуктов нерастворимые вещества. Это в первой реакции гидроксид магния Mg(OH)2

 

Правильный ответ 1.

А4. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном виде в реакции между Fe(NO3)2 +2NaOH равна:

1. 10 и 3

2. 12 и 3

3. 10 и 4

4. 12 и 4

Fe(NO3)2 +2NaOH Fe(OH)2↓ +2Na NOмолекулярное

Fe2++2NO3- +2Na+2OH- Fe(OH)2↓ +2Na++2 NO3полное ионное уравнение, сумма коэффициентов равна 12

Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ сокращенное ионное, сумма коэффициентов равна 4

Правильный ответ 4.

А5. Сокращенное ионное уравнение реакции Н++ОН-→Н2О соответствует взаимодействию:

1. Н2 + О2

2. NaOH(Р-Р)+HNO3

3. Cu(OH)2+ HCl

4. CuO + H2SO4

Это сокращенное уравнение отражает взаимодействие между сильным основанием и сильной кислотой. Основание есть в 2 и 3 вариантах, но Cu(OH)2 – это нерастворимое основание

 

Правильный ответ 2.

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. нитрата натрия и сульфата калия

2. сульфата калия и соляной кислоты

3. хлорида кальция и нитрата серебра

4. сульфата натрия и хлорида калия

Напишем, как долны были бы проходить реакции ионного обмена между каждой парой веществ.

NaNO3+K2SO4→Na2SO4 +KNO3

K2SO4 +HCl→H2SO4 +KCl

CaCl2+2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

Na2SO4+ KCl → K2SO4+ NaCl

По таблице растворимости видим, что AgCl↓

Правильный ответ 3.

А7. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K2SO4

2. K2S

3. H2S

4. Na2SO4

Ступенчатой диссоциации в водном растворе подвергаются многоосновные кислоты. Среди указанных веществ кислотой является только Н2S.

 

Правильный ответ 3.

А8. Уравнению реакции СuCl2+2KOHCu(OH)2↓+2KCl соответствует сокращенное иооное уравнение:

1. СuCl2+2OH-→Cu2++2OH-+2Cl-

2. Сu2++KOH→Cu(OH)2↓+K+

3. Cl-+K+→KCl

4. Сu2++2OH-→Cu(OH)2

Напишем полное ионное уравнение:

Сu 2++2Cl-+2К++2OH-→ Cu(OH)2↓+2K+ +2Cl-

Исключаем несвязанные ионы, получаем сокращенное ионное уравнение

Сu2++2OH-→Cu(OH)2

 

Правильный ответ 4.

А9. Практически до конца идет реакция:

1. Na2SO4+ KCl→

2. Н2SO4+ ВаCl2

3. КNO3+NaOH→

4. Na2SO4+ CuCl2

 Напишем предположительные реакции ионного обмена:

 Na2SO4+ KCl→ К2SO4+ Na Cl

 Н2SO4+ ВаCl2→ ВаSO4↓ + 2НCl

 КNO3+NaOH→ NaNO3 + KOH

 Na2SO4+ CuCl2→ CuSO4 + 2NaCl

По таблице растворимости видим ВаSO4

Правильный ответ 2.

А10. Нейтральную среду имеет раствор:

1. NaNO3

2. (NH4)2SO4

3. FeSO4

4. Na2S

Нейтральную среду имеют только водные растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. NaNO3 – это соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO3.

Правильный ответ 1.

А11. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

1. NH4NO3

2. NaNO3

3. NaCl

4. Na2SO4

Нужно определить, какая соль будет давать кислую реакцию среды. Это должна быть соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Это NH4NO3.

 

Правильный ответ 1.

А12. Гидролиз протекает при растворении в воде:

1. СaBr2

2. Ba(NO3)2

3. Na2SO4

4. AlCl3

Гидролизу не подвергаются только соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Во всех приведенных солях содержатся анионы сильных кислот. Только AlCl3 содержит катион слабого основания.

Правильный ответ 4.

А 13. Гидролизу не подвергается:

1. уксусная кислота

2. этиловый эфир уксусной кислоты

3. крахмал

4. белок

Гидролиз имеем большое значение в органической химии. Эфиры, крахмал и белок подвергаются гидролизу.

 

Правильный ответ 1.

А14. Какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующей кратному ионному уравнению Сu2++2OH-Cu(OH)2↓?

1. Cu(OH)2+ HCl→

2. CuCO3+ H2SO4

3. CuO + HNO3

4. CuSO4 +KOH→

По  сокращенному уравнению следует, что нужно взять любое растворимое соединение, содержащее ион меди и гидроксид-ион. Из всех приведенных соединений меди только CuSO4 растворим, и только в водной реакции есть ОН-.

 

 

Правильный ответ 4.

А15. При взаимодействии каких веществ выделится оксид серы:

1. Na2SO3и HCl

2. AgNO3и K2SO4

3. BaCO3и HNO3

4. Na2S и HCl

 

В первой реакции получается нестойкая кислота Н2SO3, которая распадается на воду и оксид серы (IV)

 

 

 

Правильный ответ 1.

Задания с кратким ответом и на соответствие В1-В6

II. Задания с кратким ответом и на соответствие.

В1. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном  уравнении реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна…

Напишем уравнение реакции:

2AgNO3 +2NaOH→Ag2O↓+ 2NaNO3+H2O

Полное ионное уравнение:

2Ag++2NO3- +2Na++2OH-→Ag2O↓+ 2Na++2NO3-+H2O

Сокращенное ионное уравнение:

2Ag++2OH-→Ag2O↓+H2O

Правильный ответ: 20

В2. Составьте полное ионное уравнение взаимодействия 1 моль гидроксида калия с 1 моль гидроксида алюминия. Укажите число ионов в уравнении.

 

КOH + Al(OH)3↓→ K[Al(OH)4]

Полное ионное уравнение:

К++OH- + Al(OH)3↓ → K++[Al(OH)4]-

 

Правильный ответ: 4 иона.

 В3. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу:

А) ацетат аммония     1. не гидролизуется    

Б) сульфид бария   2. по катиону

В) сульфид аммония     3. по аниону

Г) карбонат натрия     4. по катиону и аниону

Для ответа на вопрос нужно проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образованы эти соли.

 

 

 

 

Правильный ответ А4 Б3 В4 Г3

В4. Раствор одного моль сульфата натрия содержит 6,02ионов натрия. Рассчитайте степень диссоциации соли.

Напишем уравнение электролитической диссоциации сульфата натрия:

Na24↔ 2Na++SО42-

Распалось на ионы 0,5 моль сульфата натрия.

В5. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями:

1. Сa(OH)2+HCl     →    A)NH4++OH-→NH3↑+H2O

2. NH4Cl+NaOH   →  Б) Al3+ + OH-→ Al(OH)3

3. AlCl3+KOH       →  B) H++OH-→H2O

4. BaCl2 +Na2SO4   → Г) Ba2+ +SO42-→ BaSO4

  Правильный ответ: В1 А2 Б3 Г4

В6. Составьте полное ионное уравнение, соответствующее сокращенному:

СO32-+2H+CO2 ↑+H2O. Укажите сумму коэффициентов в молекулярном и полном ионном уравнении.

Нужно взять любой растворимый карбонат и любую растворимую сильную кислоту.

Молекулярное:

Na2СO3+2HCl→ CO2 ↑+H2O +2NaCl;        
Сумма коэффициентов равна 7

Полное ионное:

2Na++СO32-+2H++2Cl-→ CO2 ↑+H2O +2Na++2Cl-
Сумма коэффициентов равна 13

 

Задания с развернутым ответом С1-С2

III.Задания с развернутым ответом

Вопрос

Комментарий

С1. Докажите, что процесс растворения сульфата меди – физико-химический. Приведите уравнения химических реакций.

При химических реакциях происходит образование соединений. При растворении белого безводного сульфата меди в воде образуется голубой раствор.См. Рис. 1. При сольватации ионов меди, образующихся при диссоциации соли, образуются гидроксокомплексы, которые имеют голубую окраску. Кроме того, при этом выделяется тепло. СuSO4→ Сu2++SO42-;

Сu2++n(H2O)→ [Сu (H2O) n]2+

Физическую составляющую процесса можно подтвердить тем, что в растворе данное соединение не имеет четкого состава. Из получившегося раствора, исходный сульфат меди можно получить при нагревании, т. е. нехимическим способом.

 

С2. Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия. Какие процессы происходят в этих растворах при добавлении нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращенных ионных уравнений реакций.

Формулы этих соединений:

HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3.

В состав каждого из этих соединений входит хлорид-ион, который при добавлении раствора нитрата серебра образует осадок нитрата серебра.

Ag++Cl- → AgCl↓

Подведение итогов урока

На уроке рассматривалось решение задач из ЕГЭ по теме «ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей». Вы рассмотрели решение задач из ЕГЭ группы А, В и С на различные темы: «Растворы и их концентрации», «Электролитическая диссоциация», «Реакции ионного обмена и гидролиз». Для решения этих задач, помимо знания рассматриваемых тем, также было проверено умение пользоваться таблицей растворимости веществ, знание метода электронного баланса и представление о обратимости и необратимости реакций.

 

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.

3. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия/ Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н.,Корощенко А.С. – М.: Интеллект- Центр, 2011.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Internerurok.ru (Источник).

2. Официальный информационный портал Единого Государственного Экзамена (Источник).

3. Chemport.ru (Источник).

4. Химик (Источник).

 

Домашнее задание

1. №№9-11 (с. 68) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. При полном окислении 4 г простого вещества образуется 36 г оксида состава Э2О. Найти молярную массу простого вещества.

3. В какой цвет окрасится лакмус  в растворе хлорида алюминия? Почему индикатор изменяет окраску?