Классы
Предметы

ЕГЭ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
ЕГЭ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Урок посвящен решению задач из ЕГЭ по теме: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Цель урока – научиться характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в химической системе Д.И. Менделеева.

Задания с выбором ответов

Вопрос

Комментарий

А1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

1. из протонов и электронов

2. из нейтронов и протонов

3. только из протонов

4. только из нейтронов

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны входят в состав ядра атома, а электроны вращаются вокруг.

Правильный ответ 2.

А2. Что такое изотопы?

1. атомы с разным зарядом ядра

2. вещества, имеющие одинаковый состав, но разную массу

3. атомы, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов

4. атомы, имеющие разное число электронов

Изотопы – это атомы одного химического элемента. У них одинаковое число электронов и протонов в атоме, но разное число нейтронов и поэтому разная масса.

Правильный ответ 3.

А3. Что называется химическим элементом?

1. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра

2. совокупность атомов с одинаковой массой

3. совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов

4. совокупность атомов с равным числом протонов и нейтронов

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

 

 

 

Правильный ответ 1.

А4. Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов?

1. изотоп кислорода -8

2. изотоп кислорода -18

3. изотоп аргона -18

4. ион кислорода с зарядом -2

Находим в периодической системе элемент №8. Это кислород. Прибавив к 8 протонам 10 нейтронов, получим массу атома 18. Это 18О.

Правильный ответ 2.

А5. Электронная формула атома химического элемента – 1s22s22p63s23p4. Укажите знак элемента и формулу его высшего оксида.

1. S, SO2

2. Se, SeO2

3. S, SO3

4. Se, SeO3

Нужно просуммировать количество электронов, которое равно количеству протонов. Это число 16. Это сера S, формула её высшего оксида – SO3.

 

Правильный ответ 3.

А6. Наиболее сильно выражены металлические свойства у:

1. P

2. S

3. Se

4. Te

Чем левее и ниже элемент расположен в Периодической системе, тем ярче выражены его металлические свойства. Все приведенные элементы, кроме фосфора, находятся в 6 группе. Фосфор – это типичный неметалл.  Теллур (Те) находится ниже всех в группе.

Правильный ответ 4.

А7. Число электронов в атоме равно:

1. числу нейтронов

2. числу протонов

3. номеру периода

4. номеру группы

Атом – это электронейтральная частица, поэтому число электронов равно числу протонов.

Правильный ответ 2.

А8. К р-элементам относится:

1. K

2. Mg

3. Na

4. Al

Al находится в III-A группе. Электронное строение внешнего энергетического уровня …3s23p1.

Правильный ответ 4.

А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Li, Be, B, C

2. Be, Mg, Ca, Sr

3. N,O, F, Ne

4. Na, Mg, Al, Si

По группе сверху вниз атомные радиусы увеличиваются, а по периоду слева направо – уменьшаются.

 

 

Правильный ответ 2.

А10. Химический элемент расположен в IV периоде I-группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1. 2, 8, 8, 2

2. 2, 8, 18, 1

3. 2, 8, 8, 1

4. 2, 8, 18, 2

Это 19К. Сумма электронов в ряду должна быть равна 19.

 

 

 

 

Правильный ответ 3.

А11. Бром – это элемент

1. главной подгруппы IV группы

2. побочной подгруппы IV группы

3. главной подгруппы VII группы

4. побочной подгруппы VII группы

Бром – это  галоген, элемент главной подгруппы VII группы.

 

 

Правильный ответ 3.

А 12. Элементу с зарядом ядра +12 соответствует высший оксид:

1. ЭО

2. Э2О

3. Э2О3

4. Э2О5

По заряду ядра находим этот элемент в Периодической системе. Это Mg. Ему соответствует оксид  ЭО. 

 

Правильный ответ 1.

А13. Электроное строение внешнего энергeтического уровня атома кремния:

1. …2s22p2

2. …3s23p2

3. …2s22p4

4. …3s23p4

Кремний находится в 3-ем периоде, поэтому у него три энергетических уровня. Не учитываем варианты с цифрой 2. Так как Si – в IV группе, то валентных электронов 4. Только во втором варианте сумма электрона равна 4.

 

 

Правильный ответ 2.

Задания на соответствие

 

Задания с кратким ответом

В3. Химический элемент железо представлен в природе несколькими изотопами: 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Определить, сколько протонов содержат атомы всех этих изотопов.

При обозначении изотопов вверху пишется массовое число, т. е. сумма масс протонов и нейтронов. Для определения числа протонов нужно посмотреть положение железа в Периодической системе. Порядковый номер железа – 26, значит, ядро атома железа содержит 26 протонов.

Правильный ответ 26.

В4. Определить сколько нейтронов содержит ядро атома изотопа неона-22.

Для определения числа нейтронов нужно посмотреть положение неона в Периодической системе. Порядковый номер неона – 10. Это количество протонов. Вычитаем из массового числа количество протонов, получаем число нейтронов. Это 12.

Правильный ответ 12.

В5. Какой заряд ядра имеют изотопы химического элемента фтора?

Порядковый номер фтора – 9. Значит, заряд его ядра будет равен +9.

Правильный ответ +9

В6. Ядро атома одного из изотопов калия содержит 21 нейтрон. Определить массовое число данного изотопа.

Массовое число равно сумме количества нейтронов и протонов. Нужно сложить число протонов (19) и число нейтронов (21).

Правильный ответ 40.

В7. Определить число нейтронов в ядре атома фосфора -31.

Вычитаем из массового числа (31) его порядковый номер (15) получаем число нейтронов. Это 16.

Правильный ответ 16.

В8. Под номерами 1-3 в колонке слева приведены ряды химических элементов. Укажите, какими буквами в колонке справа обозначены закономерности, на основе которых составлен каждый из этих рядов.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl

А) Электроотрицательность уменьшается

2. F, O, N, Cl

Б) Изменяется характер химических свойств высших оксидов: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются

3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba

В) Неметалличность свойств простых веществ, образованных химическими элементами, усиливается

 

 Г) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с кислородом увеличиваются

 

Д) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с  водородом увеличиваются

 

Е)  Радиусы атомов увеличиваются

 

Ж) Степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

Комментарий к В8. При решении этого задания нужно вспомнить таблицу, которая приводилась в предыдущем уроке.

Закономерности изменения периодических свойств приведены в Табл. 1.

Параметр

По группе вниз

По периоду вправо

Заряд ядра

Увеличивается

Увеличивается

Число валентных электронов

Не меняется

Увеличивается

Число энергетических уровней

Увеличивается

Не меняется

Радиус атома

Увеличивается

Уменьшается

Электроотрицательность

Уменьшается

Увеличивается

Металлические свойства

Увеличиваются

Уменьшаются

Степень окисления в высшем оксиде

Не меняется

Увеличивается

Степень окисления в водородных соединениях (для элементов IV-VII групп)

Не меняется

Увеличивается

Табл. 1.

Представленные в вопросе  элементы находятся либо в одном периоде, либо в одной группе.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl соответствуют  варианты  Б, В, Г

2. F, O, N, Cl не соответствуют ни один из вариантов

3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba соответствуют варианты А, Е, Ж

Правильный ответ 1-Б В Г; 2-; 3-А Е Ж.

Задания с развернутым ответом

Вопрос

Комментарий

С1. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению  в Периодической системе.

Элемент №23 – это ванадий V. Это металл, т. к. он находится в побочной подгруппе V группы, в 4-ом периоде. Его электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d3. Летучих водородных соединений не образует. Высший оксид V2O5 – кислотный оксид. Как металл отдает свои валентные электроны.

С2. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. В летучем водородном соединении массовая доля водорода составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

По формуле высшего оксида понятно, что элемент находится в VI группе. Формула водородного соединения – Н2Э. Массовая доля равна отношению массы элемента к суммарной массе соединения. Пусть атомная масса элемента будет Х. Тогда , отсюда Х=200:5,88-2=32. Значит этот элемент – сера S.

 

Подведение итога урока

На уроке были рассмотрены задачи ЕГЭ по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Мы научились характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в химической системе Д.И. Менделеева.

 

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.

3. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия / Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С. – М.: Интеллект- Центр, 2011.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Официальный информационный портал Единого Государственного Экзамена (Источник).

2. Chemport.ru (Источник).

3. Химик (Источник).

 

Домашнее задание

1. №№1-3 (с. 7) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Какие закономерности наблюдают в изменении атомных радиусов в периодах слева направо и при переходе от одного периода к другому?

3. Высший оксид состава RO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя: 1) ns2np1; 2) ns2np3; 3) ns2np4; 4) ns2np6 . Назовите этот элемент.