Классы
Предметы

ЕГЭ. Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степень окисления)

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
ЕГЭ. Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степень окисления)

Урок посвящен решению задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Цели урока: научиться сопоставлять типы кристаллических решеток со свойствами вещества. По типу химической связи прогнозировать типы кристаллической решетки вещества. Проверить понимание понятий: степень окисления и валентность.

Задания с выбором ответов А1-А16

Вопрос

Комментарий

А1. Сложными веществами называют:

1. соединения, образованные разными веществами

2. соединения, образованные разными химическими элементами

3. соединения, имеющие постоянный состав

4. соединения, имеющие переменный состав

Простое вещество – это соединение, образованное атомами одного химического элемента, а сложное вещество образовано атомами различных химических элементов.

Правильный ответ 2.

А2. Наибольшую температуру плавления имеет вещество формула которого:

1. СН4

2. SiO2

3. Sn

4. КF

Нужно знать, какие кристаллические решетки имеют данные вещества: СН4 – молекулярную, SiO2 – атомную, Sn – металлическую, КF –ионную.Наиболее высокой температурой плавления характеризуются вещества с атомной кристаллической решеткой.

Правильный ответ 2.

А3. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда:

1. сера, поваренная соль, сахар

2. сахар, поваренная соль, глицин

3. сахар, глицин, медный купорос

4. сера, глицерин, сахар

Сера, сахар, глицин, глицерин – вещества молекулярного строения. Поваренная соль и медный купорос имеют ионную кристаллическую решетку. Это вещества немолекулярного строения.

Правильный ответ 4.

А4. К веществам молекулярного строения относится:

1. СаО

2. С6Н12О6

3. КF

4. С2Н5ОNa

Анализируем: к какому типу кристаллических решеток относятся данные вещества. СаО, КF, С2Н5ОNa имеют ионную кристаллическую решетку. С6Н12О6 – молекулярную.

Правильный ответ 2.

А5. Из перечисленных веществ немолекулярное строение имеет:

1. Р4

2. O3

3. В

4. I2

Если в веществе содержится несколько атомов (I2), то это вещество молекулярного строения.

 

Правильный ответ 3.

А6.Химическая связь в бромиде калия:

1. ковалентная неполярная

2. ковалентная полярная

3. металлическая

4. ионная

Бромид калия (КBr) – это типичная соль, образованная атомами, резко отличающимися по электроотрицательности. Связь ионная.

Правильный ответ 4.

А7. Какая связь возникает между атомами химических эелентов с порядковыми номерами 8 и 16?

1. ионная

2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная

4. водородная

Это S и О. Это неметаллы. Их электроотрицательности близки. Значит, связь ковалентная полярная.

 

 

Правильный ответ 2.

А8. Связь в соединении, образованном между атомом водорода и элементом, имеющим электронную конфигурацию 2,8,6 является:

1. ионная

2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная

4. металлическая

Находим элемент по распределению электронов в атоме. Их сумма равна количеству протонов, порядковому номеру. Это № 1 – S. Они между собой образуют H2S. Оба неметаллы, с небольшой разницей в электроотрицательности.

Правильный ответ 2.

А9. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих электронных пар равно:

1. 1

2. 2

3. 5

4. 4

Атом водорода имеет только один электрон, поэтому при взаимодействии с другими атомами он может образовывать только одну общую электронную пару.

Правильный ответ 1.

А10. Одна из связей в ионе аммония образована:

1. по донорно-акцепторному механизму

2. электростатическим притяжением ионов азота и водорода

3. обобществлением ионов азота и водорода

4. вследствие обмена электронами

В ионе аммония есть 4 ковалентные связи. Три из них образованы по обменному механизму, одна – по донорно-акцепторному.

Правильный ответ 1.

А11. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:

1. -3

2. +1

3. +3

4. +5

Сумма степеней окисления с учетом количества атомов, должна быть равна 0. Н+, О-2 , поэтому Р+5.

 

Правильный ответ 4.

А 12. Постоянную степень окисления имеет атом элемента:

 1. Cl

2. C

  3. Cu

 4. Na

Так как элементы I-A группы имеют один валентный электрон, то они могут проявлять лишь одну степень окисления +1.

Правильный ответ 4.

А13. Кристаллическая решетка графита:

1. атомная

2. молекулярная

3. ионная

4. металлическая

Графит образован углеродом – неметаллом. Значит, кристаллическая решетка не может быть ионной, металлической или молекулярной.

Правильный ответ 1.

А14. В узлах кристаллических решеток веществ молекулярного строения находятся:

1. Молекулы

2. Атомы

3. Атомы и ионы

4. Молекулы и ионы

В узлах кристаллических решеток веществ молекулярного строения находятся молекулы.

 

Правильный ответ 1.

А15.Из приведенных ниже веществ атомную кристалличекую решетку имеет:

1. Магний

2. Сера

3. Нафталин

4. Алмаз

Магний – это металл. Он имеет металлическую кристаллическую решетку. Сера, нафталин – молекулярную кристаллическую решетку.

Правильный ответ 4.

А16. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

1. Электропроводность

2. Теплопроводность

3. Хрупкость

4.  Пластичность

Для металлов характерны такие свойства: электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск. Хрупкость – это свойство, обратное пластичности, значит, металлы им обладать не могут.

Правильный ответ 3. 

Задания с кратким ответом и на соответствие В1-В7

Задания с развернутым ответом С1-С2

Подведение итога урока

На уроке рассматривалось решение задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Мы учились сопоставлять типы кристаллических решеток со свойствами вещества. По типу химической связи прогнозировать типы кристаллической решетки вещества. Проверялось понимание понятий: степень окисления и валентность.

 

Список литературы

  1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
  2. Попель П.П. Химия: 11 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С. Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.
  3. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия/Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н.,Корощенко А.С. – М.: Интеллект-Центр, 2011.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

  1. Interneturok.ru (Источник).     
  2. Ege.edu.ru (Источник).         
  3. Chemport.ru (Источник).         
  4. Химик.ру (Источник). 

 

Домашнее задание

  1. №№ 11–33 (с. 23) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
  2. При полном окислении 2 г простого вещества образуется 18 г оксида составаЭ2О. Найти молярную массу простого вещества.
  3. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях: С2Н5ОН, СН3СООН.