Классы
Предметы

Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли

На этом уроке продолжится изучение общих свойств кислот. Вы познакомитесь с таким свойством кислот, как взаимодействие с оксидами металлов, научитесь составлять формулы солей.

Тема: Классы неорганических веществ

Урок: Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли

1. Кислотные остатки

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металла. Группу атомов, оставшуюся от кислоты после замещения атомов водорода металлом, называют кислотным остатком. Подчеркнем кислотные остатки и определим их валентности в формулах кислот:

Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле кислоты.

2. Реакции оксидов металлов с кислотами

Чтобы познакомиться еще с одним свойством кислот, рассмотрим результаты следующего опыта. Поместим в пробирку немного черного порошка оксида меди (II) и прильем к нему серную кислоту. Нагреем пробирку в пламени спиртовки. Через некоторое время мы увидим, что раствор приобрел голубоватую окраску, а черный порошок растворился.

Уравнение проведенной реакции: CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O В ходе данной реакции атомы водорода из кислоты соединяются с атомами кислорода из оксида, образуя воду. Атомы меди с кислотным остатком SO4 образуют соединение, относящееся к классу солей – CuSO4, сульфат меди (II).

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Значит, в реакции кислоты с оксидом металла образуется соль и вода. Запишем уравнения еще нескольких реакций, демонстрирующих способность кислот взаимодействовать с оксидами металлов.

При взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой образуется соль – хлорид кальция и вода. Чтобы составить правильно формулу соли, необходимо знать валентности кальция и кислотного остатка -Cl. Кальций имеет постоянное значение валентности, равное II, валентность кислотного остатка определяем по формуле кислоты. В молекуле соляной кислоты один атом водорода, значит, валентность ее кислотного остатка равна I. Итак, формула соли хлорида кальция – СаCl2.

Уравнение реакции оксида кальция с соляной кислотой: CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O.

Уравнение реакции оксида магния с азотной кислотой: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. Название соли Mg(NO3)2  – нитрат магния.

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.99-101)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 95-98)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§29)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§35)

5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§32)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Взаимодействие оксидов металлов с кислотами (Источник).

2. Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой (Источник).

 

Домашнее задание

1) с. 95-97 №№ 5,7из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.170 №№ 1(г-е),3  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.