Классы
Предметы

Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот

Данный урок познакомит школьников с особыми свойствами некоторых кислот. В нем рассматриваются свойства соляной, серной, азотной, ортофосфорной и сероводородной кислот.

Классификация кислот

Свойства веществ определяются их составом и строением. Общие свойства кислот объясняются наличием во всех кислотах «подвижных» атомов водорода. Чем же тогда объяснить то, что одни кислоты очень едкие (например, соляная и серная), другие используют в пищевой промышленности (например, фосфорную кислоту)?

Разные свойства кислот объясняются различием строения их молекул. Молекулы разных кислот отличаются кислотными остатками.

По составу кислоты разделяют на кислородсодержащие и бескислородные.

Классификация кислот

Рис. 1. Классификация кислот

Кислородсодержащие кислоты относят к группе веществ, называемых гидроксидами. Гидроксиды – это сложные вещества, состоящие из трех химических элементов, два из которых кислород и водород. Не все кислоты относятся к гидроксидам!

Рассмотрим особые свойства некоторых кислот, которые обусловлены составом их кислотных остатков.

Серная кислота

Историческое название вещества с химической формулой H2SO4 – купоросное масло. Дело в том, что серная кислота – это тяжелая маслянистая жидкость (с плотностью большей, чем у воды). Она не имеет запаха и цвета, хорошо растворяется в воде.

При растворении серной кислоты в воде выделяется настолько большое количество теплоты, что даже вода может закипеть. Поэтому при разбавлении кислоты нужно строго соблюдать правило: кислоту приливать к воде, а не наоборот. Иначе произойдет разбрызгивание кипящей воды вместе с каплями кислоты.

Концентрированная серная кислота имеет ряд особых химических свойств. Она по-особому, в отличие от разбавленной, реагирует с металлами. Во-первых, в таких реакциях выделяется не водород, а оксид серы(IV). А во-вторых, концентрированная серная кислота может реагировать даже со многими металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода.

Концентрированная серная кислота – очень гигроскопичное вещество, она используется для осушки многих газов и жидкостей. К особым свойствам концентрированной серной кислоты относится и способность обугливать органические вещества, например древесину и сахар. Обращаться с серной кислотой нужно с особой осторожностью!

Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой     Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой

Рис. 2. Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой

Соляная кислота

Хлороводородная (соляная) кислота представляет собой раствор газа (хлороводорода) в воде. Эта кислота очень едкая, имеет резкий запах. 0,1%-ный раствор соляной кислоты содержится в желудочном соке животных и человека.

Концентрированный раствор соляной кислоты «дымит» на воздухе.

«Дымящая» соляная кислота

Рис. 3. «Дымящая» соляная кислота

В отличие от серной, соляная кислота не обугливает, а разрушает органические вещества. Образцы ткани, сахара, древесины и бумаги не обугливаются под действием хлороводородной кислоты, но, тем не менее, она их разрушает.

Азотная кислота

Азотная кислота HNO3 в зависимости от концентрации обладает сильно различающимися даже физическими свойствами. Концентрированная азотная кислота имеет резкий запах и желто-бурый цвет. Разбавленная же кислота не имеет цвета и запаха. Азотная кислота - очень едкое вещество. На руках оставляет желтые пятна.

При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород практически не выделяется, а образуются другие вещества, в том числе различные оксиды азота. С азотной кислотой реагируют многие металлы, стоящие в заместительном ряду правее водорода.

Ортофосфорная кислота

Ортофосфорная кислота Н3РО4 (чаще ее называют просто фосфорной кислотой) – белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Не имеет запаха. Интересно, что эта кислота не едкая, поэтому слабый ее раствор используется в пищевой промышленности.

Сероводородная кислота

Сероводородная кислота образуется при растворении в воде газа сероводорода H2S. Этот газ имеет неприятный запах – запах тухлых яиц. Особенностью данной кислоты является то, что она не очень едкая и очень ядовитая.

Вдыхание воздуха с небольшим содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть.

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.99-101)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.98-101)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§30)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§36)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Классификация кислот (Источник).

2. Классификация кислот (Источник).

3. Серная кислота (Источник).

4. Азотная кислота (Источник).

 

Домашнее задание

1) с. 98-101 №№ 3,6,7 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.174 №№ 4,6  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.