Классы
Предметы

Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Урок посвящен обобщению и систематизации знаний о свойствах простых веществ - металлов и неметаллов. Эти два класса веществ отличаются не только физическими, но и химическими свойствами.

Взаимодействие с неметаллами

Рассмотрим реакции металлов и неметаллов с кислородом. При взаимодействии простых веществ с кислородом образуются, как правило, оксиды. Причем металлы с кислородом обычно образуют основные оксиды, а неметаллы – кислотные.

 

Металлы

Неметаллы

1. Взаимодействие с кислородом

Как правило, образуются основные оксиды:

2Mg + O2 = 2MgO

3Fe + 2O2 = Fe3O4

  Как правило, образуются кислотные оксиды:

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

Вы уже знаете, что вещества могут гореть не только в атмосфере кислорода. Некоторые вещества горят при взаимодействии с хлором. Реакции металлов и неметаллов с хлором приводят к образованию хлоридов.

Металл с хлором образует соединение, относящееся к классу солей.

Хлорид неметалла же солью не является.

 

Металлы

Неметаллы

2. Взаимодействие с хлором

Образуются соли:

2К + Cl2 = 2КCl

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

 

Образуются вещества, не являющиеся солями:

2P + 3Cl2 = 3PCl3

2P + 5Cl2 = 2PCl5

При взаимодействии активных металлов с водородом образуются твердые нелетучие гидриды, а при взаимодействии неметаллов с водородом – летучие водородные соединения.

 

Металлы

Неметаллы

3. Взаимодействие с водородом

Образуются твердые нелетучие гидриды:

2Na + H2 = 2NaH

Ca + H2 = CaH2

  Образуются летучие водородные соединения:

Cl2 + H2 = 2HCl

С + 2Н2 = СН4

 

Взаимодействие с водой

Реакции с водой для неметаллов не характерны. Из металлов с водой взаимодействуют только те, которые стоят в ряду активности левее водорода. Причем, самые активные из них (щелочные и щелочноземельные) образуют щелочь и водород. Например, при взаимодействии натрия с водой образуется щелочь (гидроксид натрия) и выделяется водород. Такие реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты.

Некоторые металлы взаимодействуют с парами воды с образованием оксида и водорода.

 

Металлы

Неметаллы

4. Взаимодействие с водой

Щелочные и щелочноземельные металлы образуют щелочь и водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Некоторые металлы взаимодействуют с парами воды при высокой температуре
с образованием оксида и водорода:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Zn + H2O = ZnO + H2

Многие неметаллы не реагируют с водой

 

Взаимодействие с кислотами

Для неметаллов не характерны реакции с кислотами. А вот металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, вступают в реакцию замещения с кислотами (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты). В результате образуются соль и водород. 

 

Металлы

Неметаллы

5. Взаимодействие с кислотами

В реакцию вступают металлы, стоящие в ряду активности левее водорода.
Образуются соль и водород:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Не характерно

 

Растворение железного гвоздя в соляной кислоте

Рис. 1. Растворение железного гвоздя в соляной кислоте

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.117-119)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под.ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.122-123)

3. Химия. 8 класс. Учеб.для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§36)

4. Химия: 8-й класс: учеб.для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§43)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав.ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы Интернет

1. Химическая информационная сеть (Источник).

2. Химия и жизнь (Источник).

 

Домашнее задание

с. 123 №№ 5,6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под.ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.