Классы
Предметы

Повторение и обобщение темы "Химическая связь. Электролитическая диссоциация"

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Повторение и обобщение темы "Химическая связь. Электролитическая диссоциация"

Данный урок посвящен обобщению знаний по теме «Химическая связь. Электролитическая диссоциация». Рассматриваемые на уроке задания направлены на повторение типов химической связи, правил составления уравнений реакций ионного обмена и типов кристаллических решеток соединений с различным типом связи.

Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

Урок: Повторение и обобщение темы «Химическая связь. Электролитическая диссоциация»

1. Задание 1

Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью и в) с ионной связью.

BaCl2, NH3, O2, Cl2, NaCl, N2, HCl, Br2, I2, H2O, CO2, KBr, CaF2.

Решение:

Ионная связь образуется между атомами типичного металла и типичного неметалла (с разницей в значениях электроотрицательностей больше 2). Данному условию удовлетворяют следующие вещества: хлорид бария, хлорид натрия, бромид калия и фторид кальция: BaCl2, NaCl, KBr, CaF2.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности. Это кислород, хлор, азот, бром и иод: O2, Cl2, N2, Br2, I2.

Ковалентная полярная связь возникает, как правило, между атомами с разными значениями относительной электроотрицательности (разница должна быть меньше 2). К таким соединениям относятся аммиак, хлороводород, вода, углекислый газ: NH3, HCl, H2O, CO2.

2. Задание 2

Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

 Реагирующие вещества 

 K2CO3 

 KOH 

 FeCl3 

 NaOH

 

 

 

 ZnCl2

 

 

 

 HCl

 

 

 

Решение:

Необходимо проанализировать возможность протекания реакций ионного обмена между парами веществ. Гидроксид натрия не взаимодействует с карбонатом калия, т.к. в ходе этой реакции не образуется осадок, газ или малодиссоциируемое вещество. С гидроксидом калия гидроксид натрия так же не взаимодействует. А с хлоридом железа (III) гидроксид натрия образует нерастворимое вещество – гидроксид железа (III) и хлорид натрия. Такая реакция протекает до конца. Запишем ее уравнение в молекулярной и ионных формах:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

3Na+ + 3OH- + Fe3+  + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

3OH- + Fe3+  = Fe(OH)3

Аналогично выясняем, что хлорид цинка взаимодействует с карбонатом калия и гидроксидом калия с образованием осадка, а не взаимодействует с хлоридом железа (III).

ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = ZnCO3↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + CO32- = ZnCO3

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Соляная кислота взаимодействует с карбонатом калия (при этом образуется газ) и с гидроксидом калия (это реакция нейтрализации, протекающая с образованием воды).

2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O

2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

HCl + KOH = KCl + H2O

H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O 

 Реагирующие вещества 

 K2CO3 

 KOH 

 FeCl3 

 NaOH

---

---

 ZnCl2

---

 HCl

Н2О

---

 

3. Задание 3

Поставьте в соответствие веществам из 2-го столбца температуры плавления и виды кристаллических структур из соседних столбцов, соединив их стрелками:

Тем-ра плавления, ˚С Вещество Вид крист. решетки
801 В атомная
2075 S ионная
113 NaCl молекулярная

 

Решение:

Бор – очень твердое вещество, такое свойство характрено для вещества с атомной кристаллической решеткой. S – легкоплавкое вещество, значит имеет молекулярную кристаллическую решетку, хлорид натрия  - вещество с ионной химической связью, значит, имеющее ионную кристаллическую решетку. Вы уже знаете, что вещества с атомной кристаллической структурой имеют температуры плавления больше 1500°С, с ионной – от 700 до 1000°С, с молекулярной – относительно низкие температуры плавления. Таким образом:

 B – атомная кристаллическая решетка, температура плавления – 2075°С

S – молекулярная кристаллическая решетка, температура плавления – 113°С

NaCl – ионная кристаллическая решетка, температура плавления – 801°С

 

Список рекомендованной литературы

1.      Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§11-18)

2.      Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§2-9)

3.      Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

4.      Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

5.      Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1.      Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник).

2.      Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

 

Домашнее задание

1. Какие из растворов веществ: NaOH, AgNO3, K2S, CuCl2, H2SO4 надо слить попарно, чтобы получить а) сероводород, б) гидроксид меди (II), в) хлорид серебра? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

2. Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью:

BaCl2, NH3, O2, Cl2, NaCl, N2, HCl, Br2, I2, H2O.