Классы
Предметы

Аммиак и соли аммония

Этот видеоурок доступен по абонементу
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Аммиак и соли аммония

Урок посвящен изучению темы «Аммиак и соли аммония». Учитель расскажет о свойствах соединений азота, в которых он проявляет степень окисления -3. Вы узнаете, в какие химические реакции и при каких условиях вступает аммиак, а также как распознать соли аммония среди других веществ.

Получение и свойства аммиака

При высокой температуре и высоком давлении в присутствии платинового катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:

N2 +3H2=2NH3 +Q

Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.

Рассмотрим свойства аммиака. Это бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.

Аммиак способен взаимодействовать с кислородом. При горении аммиака образуется азот и вода:

4NH3+3O2=2N2+6H2O

Если для процесса окисления аммиака использовать катализатор – платину, то процесс ускоряется и образуется оксид азота (II) и вода:

4NH3+5O2=4NO+6H2O

Аммиак способен взаимодействовать с хлороводородом. При этом образуется вещество, относящееся к классу солей – хлорид аммония (рис. 1):

NH3+ HCl=NH4Cl

Реакция между аммиаком и хлороводородом

Рис. 1. Реакция между аммиаком и хлороводородом 

Рассмотрим механизм данной реакции (рис. 2). При образовании ковалентной полярной связи с атомами водорода азот использует 3 электрона, а два электрона остаются свободными. К этим двум электронам притягивается атом водорода, имеющий частичный положительный заряд. В результате образуется катион аммония NH4+ и хлорид-анион. NH4Cl – соль, хлорид аммония. В этой реакции аммиак ведет себя как основание.

Рис. 2. Схема реакции между аммиаком и хлороводородом 

Аммиак способен реагировать и с другими кислотами, растворимыми в воде. В результате таких реакций образуются соответствующие соли аммония.

Распознавание солей аммония

Соли аммония можно распознать с помощью характерной реакции – взаимодействия со щелочами. В результате этих реакций выделяется аммиак, который легко распознается по характерному запаху.

Например, при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, аммиак и вода:

NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+ H2O

 

Список литературы

  1. Оржековский П.А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (с. 91–97)
  2. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§ 34)
  3. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§§ 20, 21)
  4. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
  5. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
  6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

  1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник).
  2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).
  3. Kristallikov.net (Источник).
  4. Chemport.ru (Источник).

 

Домашнее задание

  1. с. 153 № 2 из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.