Из названия этих соединений можно предположить, что им характерны кислотные свойства.

Кислотные свойства

Кислотные свойства – способность к отщеплению иона водорода.

⇆ +H⁺

В чем проявляются кислотные свойства карбоновых кислот?

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2СН₃СOOH + Mg → (СН₃СOO)₂Mg + H₂

этанат магния

(ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

СН₃СOOH + NaOH → СН₃СOONa + H₂O.

4. Реакции с основными оксидами:

2СН₃СOOH + ZnO → (СН₃СOO)₂Zn + H₂O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

Электролит – вещество, диссоциирующее на ионы в растворе или расплаве.

Сильный электролит – электролит, диссоциирующий на ионы полностью.

Слабый электролит – электролит, диссоциирующий на ионы частично.

Карбоновые кислоты → слабые электролиты:

СН₃СООН СН₃СОО^- + Н⁺