Тема: Карбонильные соединения. Карбоновые кислоты
Урок: Примеры задач по химии спиртов, альдегидов и карбоновых кислот
1. Задача № 1
Условие задачи
В трех пробирках без номеров находятся муравьиная, уксусная и соляная кислоты. Опишите, как, основываясь на различиях их физических и химических свойств, определить, в какой пробирке какая кислота находится.
Решение
Из трех перечисленных кислот одна является еще и альдегидом. Это муравьиная кислота, поэтому для нее
характерна реакция на альдегиды. Например, реакция с гидроксидом меди приведет к образованию оксида меди красного цвета.
НСООН + 2Cu (OH)2® CO2↑+ Cu2O¯ +3H2O
Чтобы различить оставшиеся кислоты, надо воспользоваться разными свойствами анионов этих кислот.
НCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Ацетат серебра – растворим.
В остаашейся пробирке – уксусная кислота.
2. Задача №2
Условие задачи
Какие продукты получатся при нагревании смеси этилового и метилового спиртов с концентрированной серной кислотой?
С2Н5ОН, СН3ОН 
Решение
Серная кислота нужна из-за её водоотнимающих свойств. Может происходить межмолекулярная дегидратация.
2CH3–CH2–OH 
CH3–CH2–O–CH2–CH3 + H2O
2CH3–OH CH3–O–CH3 + H2O
CH3–CH2–OH + CH3–OH CH3–CH2–O–CH3 + H2O
Может происходить внутримолекулярная дегидратация с образованием алкена.
CH3–CH2–OH CH2=CH2 + H2O
3. Задача №3
Условие задачи
Как из уксусного альдегида в две стадии получить бромэтан?
СН3СOH→Х → СН3 - СН2-Br
Решение
Бромэтан можно получить реакцией нуклеофильного замещения гидроксильной группы спирта.
СН3-СН2-ОН + HBr→ СН3-СН2-Br+ H2O, а спирт из альдегида получается восстановлением альдегида.
СН3СOH + Н2
СН3-СH2-OH
4. Задача №4
Условие задачи
Вычислите, сколько граммов уксусного альдегида получится, при окислении 100 г 40%-ного водного раствора этилового спирта, если выход реакции составляет 75%?
Решение
1. Сколько в реакцию вступило спирта?
m(C2H5OH) = m раствора
= 100 г 
0,4 = 40 г
n (C2H5OH) = 
= 
= 0,87 моль.
2. Согласно уравнению реакции
CH3–CH2–OH + CuO → CH3–CHO + Cu + H2O при окислении одного моль спирта получается 1 моль альдегида, значит, при окислении 0,87 моль спирта получается 0,87 моль альдегида.
3. Учтем выход продукта реакции:
m теор. = 0,87 моль
= 38,28 г
;
m практ = m теор 
. = 38,28 г
0,75 = 28,71 г или 29 г.
Подведение итога урока
На данном уроке была рассмотрена тема «Решение задач по химии спиртов, альдегидов и карбоновых кислот». На этом занятии вы смогли рассмотреть решение задач по химии спиртов, альдегидов и карбоновых кислот. Благодаря этому, вы научились применять на практике изученный материал о свойствах этих химических веществ.
Список литературы
1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2008. – 463 с.
3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2010. – 462 с.
4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2012. – 278 с.
Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет
1. Interneturok.ru (Источник).
2. Органическая химия (Источник).
3. Химик (Источник).
4. Интернет-портал Prombud.ua (Источник).
Домашнее задание
1. №№ з. 3, 4 (с. 102) Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.
2. Приведите примеры реакций для различения спирта и простого эфира?
3. Какие получатся продукты реакции при взаимодействии смеси пропилового и этилового спиртов с концентрированной серной кислотой?
