Как и все углеводороды, алкены горят.

1. Горение на воздухе

2. Окисление водным раствором перманганата (реакция Вагнера)

В нейтральной среде получается коричневый оксид марганца (IV), а по двойной связи органического вещества присоединяются две ОН-группы:

Слева – алкен с перманганатом калия, справа – алкан. Органический слой (сверху) не смешивается с водным (снизу). Справа окраска перманганата не изменилась (рис. 1).

Рис. 1. Реакция Вагнера

3. Окисление подкисленным раствором перманганата

В кислой среде раствор обесцвечивается: Мn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺². Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия – качественная реакция на непредельные соединения.

5СН₂= СН₂ + 12KMnO₄ + 18H₂SO₄ = 12MnSO₄ + 10CO₂ + 6K₂SO₄ + 28H₂O

Зависимость продуктов окисления от строения алкена:

Радикальное замещение в алкенах

Пропен и хлор при высокой температуре: 400–500 ^оС (условия, благоприятствующие радикальным реакциям) дают продукт не присоединения, а замещения.

При присоединении хлора к алкенам получаются хлоропроизводные.

СН₂=СН-СН₃+Cl₂→ CH₂Cl-CHCl-CH₃ (1,2-дихлорпропан)

Но еще в 1884 году русский ученый Львов М. Д. (рис. 2) провел реакцию хлорирования пропена в более жестких условиях, при t = 400 ⁰С. В результате получился продукт не присоединения хлора, а замещения.

СН₂=СН-СН₃+ Cl₂ СН₂=СН-СН₂Cl + HCl

Рис. 2. Русский ученый М. Д. Львов

Взаимодействие одних и тех же веществ при разных условиях приводят к разным результатам. Эта реакция широко используется для получения глицерина.