Кислотные свойства алкинов

Алкины, у которых при тройной связи есть атом водорода, проявляют свойства очень слабых кислот. Они реагируют, например, с водно-аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I). Атом водорода замещается на атом металла, выпадает осадок соли, которая называется ацетиленидом.

Ацетиленид меди – темно-красный, а ацетиленид серебра – желтый или белый. Это можно использовать при определении алкинов с концевой тройной связью.

Окисление алкинов

1. Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия – качественная реакция на соединения с кратной связью (рис. 1).

5HCºCR + 8KMnO₄ + 24HCl → 5CO₂ + 5RCOOH + 8MnCl₂ + 8KCl + 12H₂O

2. На воздухе алкины горят коптящим пламенем:

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О

Рис. 1. Обесцвечивание КМnO4

Применение алкинов

Благодаря яркому пламени в XIX веке широко распространились ацетиленовые фонари.

При горении смеси ацетилена с кислородом температура пламени достигает 2800–3000 ^оС – можно плавить многие металлы. На этом свойстве основана ацетиленовая сварка (рис. 2, 3).


Рис. 2. Ацетиленовая горелка	Рис. 3. Сварка и резка металлов

Кроме того, ацетилен используют в промышленном органическом синтезе для получения винилхлорида, акрилонитрила, винилацетилена – исходных веществ при производстве распространенных полимеров.