Классы
Предметы

Примеры задач на тему «Алканы и циклоалканы»

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 150 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Пользователь 775988

При полном сгорании 3,2 грамм вещества образовалось 9,9 оксида углерода четыре и 4,5 грамм воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна четырём. Установите формулу.

Пользователь Ученик
Пользователь 775988

Я везде посмотрела решение. Только там непонятно откуда цифры другие берутся. Помогите пожалуйста.

Пользователь Ученик
Пользователь 108063

Я вот тоже не совсем понимаю зачем во второй задаче вы разделили первое уравнение на 2. Объясните по какому принципу возможно такое деление, ведь фактически там получаются уравнения: 4х+2у=0.8 и 2х+у=0.3. из чего получается х=0.05, а уже при нахождении количества вещества этана мы домножаем х на его коэффициент и получаем 0.1........или я не прав?

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

По уравнению реакции горения из 2 моль этана получается 4 моль диоксида углерода. Если количество метана обозначить х (то есть 2 моль = х), то получается, что из х моль метана получится 2х моль СО2 (то есть 4 моль).


Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

Внимательно посмотрите урок ещё раз. Вы неправы.

Пользователь Ученик
Пользователь 108063

Пересмотрел, все равно не пойму....зачем делить на 2. Ведь по уравнению реакции горения из 2 моль этана получается 4 моль диоксида углерода, и если количество метана обозначить за х, то получается. что из 2х метана образовалось 4х СО2.......но в уроке говорят, что из 1 моль метана образовалось 2 моль СО2, значит уравнение горения этана было разделено на 2......мне не понятно для чего это было сделано? и в каких случаях это возможно, а в каких нет? И если ли еще где-нибудь подобные задачи для самостоятельного разбора?

Пользователь Ученик
Пользователь 124390

Я не понимаю как решать задачи по этой теме. У меня вот эта задача: 0,0138 моль нередельного углеводорода обеспечивают 11,04 г 20 мас.% раствора Вr2 в ССI 4, окисление такого же колличества углеводорода холодным водным раствором KMnO 4 приводит к образованию органического соединения с содержанием кислорода как элемента равным27,57мас.%. Определить строение исходного углеводорода. Андрей.

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

В данной задаче речь идет о химических свойствах ненасыщенных углеводородов, см. урок http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass/tema-2/reshenie-zadach-po-teme-nepredelnye-uglevodorody При помощи первой реакции присоединения молекулы брома по месту двойной связи мы можем определить количество кратных связей в этом ненасыщенном углеводороде и узнать его общую формулу (CnH2n, CnH2n-2 или иную). 

Вторая реакция (реакция Вагнера) приведет к образованию двухатомного спирта по месту двойной связи. Массовая доля кислорода в веществе даст возможность определить массовую долю углерода и водорода и формулу вещества по его общей формуле.

Пользователь Ученик
Пользователь 13309

Здравствуйте. Не могли бы вы объяснить, зачем нам нужно было использовать углекислый газ(тема:"примеры задач на тему "Алканы и циклоалканы"" время-0:03:20)? И по какой формуле нашлась массовая доля (тема та же, время-0:04:10)? Благодарю за будущий ответ.)

Пользователь Ученик
Широкова Виктория Сергеевна

Здравстуйте, объясните пожалуйста, откуда взялись коэффиценты 2 и 3 в записи V (CO2) =(2x+3y) моль (время 0:03:30) тема урока Примеры задач на тему «Алканы и циклоалканы», заранее спасибо.))