I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.

Вопрос

Комментарий

А1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

Zn и 10%-ный раствор HCl
Zn и 5%-ный раствор HCl
Zn и 2%-ный раствор HCl
Zn и 0,1%-ный раствор HCl

Скорость данной реакции будет увеличиваться при увеличении концентрации реагирующих веществ и, соответственно, уменьшаться при уменьшении концентрации реагирующих веществ.

Правильный ответ: 4.

А2. Каким образом можно сместить равновесие в сторону исходных веществ реакции 2SO₂ + O₂ ↔ SO₃ + Q:

понизить давление
повысить давление
понизить температуру
использовать катализатор

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие. При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема.

Правильный ответ: 1.

А3. В реакции оксида вольфрама с водородом окислителем является:

W⁺⁶
H₂O
O^-2
W⁰

Вольфрам в высшей степени окисления и будет окислителем, но на всякий случай рассмотрим реакцию:

W+6O₃ + 3H²= W⁰ + 3H₂O. Степень окисления вольфрама понизилась W⁺⁶→ W⁰, значит, он принял электроны и является окислителем.

Правильный ответ: 1.

А4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является:

С⁰
О^-2
Mn⁺²
Mn⁰

Согласно уравнению реакции:

Mn⁺²O + C = Mn⁰ + CO марганец Mn⁺² принял электроны, значит, он является окислителем.

Правильный ответ: 3.

А5. Укажите степень окисления окислителя в следующей реакции: HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

+2
-2
-1
+4

Расставим степени окисления:

H⁺Cl^- + Mn⁺⁴O^-2₂ → Cl⁰₂ + Mn⁺²Cl_-2 + H⁺²O^-2

Принимает электроны марганец, т. к.

Mn⁺⁴ + 2е^- → Mn⁺²

Правильный ответ: 4.

А6. Укажите степень окисления восстановителя в следующей реакции: Кl + O³ + H₂O → l₂ + О₂ + КОН

-1
-2
0
+4

Расставим степени окисления:

К⁺I^- + O₃ + H⁺2O^-₂ → I⁰₂ + О⁰₂ + К⁺О^-2Н⁺

Отдает электроны йод, т. к.

2I^- - 2е^- → I₂⁰

Правильный ответ: 1.

А7. Какой из факторов не оказывет влияние на скорость химической реакции в растворах:

концетрация раствора
использование катализатора
использование ингибитора
объем реакционного сосуда

На скорость химической реакции влияет концентрация вещества, использование катализатора или ингибитора. Объем реакционного сосуда значения не имеет.

Правильный ответ: 4.

А8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит:

от температуры
от площади поверхности соприкосновения веществ
от давления
от природы металла

Скорость химической реакции между металлом и серой зависит и от температуры, и от природы металла. Так как это гетерогенная реакция, то скорость будет зависеть и от площади поверхности соприкосновения веществ. Но так как это реакция между твердыми веществами, то скорость не будет зависить от давления.

Правильный ответ: 3.

А9. Взаимодействие какой пары веществ будет идти с большей скоростью, если концентрация растворов веществ во всех случаях одинакова:

Pb + HCl →
Fe + HCl →
Zn + HCl →
Mg + HCl →

Скорость реакции зависит от активности участвующих веществ. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем быстрее он будет реагировать с соляной кислотой.

Среди перечисленных металлов левее находится магний, реакция с ним будет идти быстрее и легче всего.

Правильный ответ: 4.

А10. Реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется:

гетерогенной
окислительно-восстановительной
гомогенной
каталитической

По определению, реакция, протекающая на границе раздела двух фаз, называется гетерогенной.

Правильный ответ: 1.

А11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

NH₃ + O₂ → NO + H₂O равен:

1
2
3
5

4N^-3H⁺3 + 5O⁰₂ → 4N⁺²O_-2 + 6H⁺₂O^-2

Окислителем является кислород.

Правильный ответ: 4.

А12. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

сумма коэффициентов в левой части равна:

5
8
3
4

Уравняем эту реакцию методом электронного баланса:

Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ = Cu⁺²(N⁺⁵O^-2₃)₂ + N⁺⁴O^-2₂↑ + H⁺¹₂O^-2

Cu⁰ - 2е^-→ Cu⁺² вос-ль 1

N⁺⁵+ 1е^- → N⁺⁴ ок-ль 2

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Правильный ответ: 1.

А 13. Среди перечисленных реакций

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Fe + H₂O + O₂ → Fe(OH)₃

KOH + HCl → KCl + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

число окислительно-восстановительных реакций равно:

1
2
3
4

Расставив степени окисления во всех реакциях, увидим, что только в первой и во второй элементы меняют степень окисления. Значит, количество окислительно-восстановительных реакций – 2.

Правильный ответ: 2.

А14. В окислительно-восстановительной реакции Cа(OCl)₂ + NH₃ → N₂ + H₂O +CaCl₂ суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

7 и 10
7 и 11
6 и 11
6 и 10

Расставляем коэффициенты при помощи метода электронного баланса, получаем следующее уравнение:

3Cа(OCl)₂ + 4NH₃ → 2N₂ + 6H₂O + 3CaCl₂

суммы коэффициентов исходных веществ равна 7, продуктов реакции – равна 11:

Правильный ответ: 2.

А15. Какое воздействие на реакционную систему CH₄ + 2H₂O (г) ↔ CO₂ + 4H₂ - Q приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ:

повышение давления
повышение температуры
добавление водяного пара
понижение давления

По принципу Ле Шателье, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, равновесие смещается в сторону, уменьшающее это воздействие. При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема.

Правильный ответ: 1.