Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Электролиз - процесс, который не идет самопроизвольно, для его протекания необходимо подводить к системе разность потенциалов. Процессы окисления и восстановления должны быть при этом пространственно разделены (чтобы образующиеся вещества выделялись на электродах, а не растворялись в воде снова и не смешивались с другими ионами). Для пространственного разделения и применяют перегородки. Примерную схему устройства Вы можете посмотреть, пройдя по ссылке http://joxi.ru/xAe7Go8Cb8JZ0m

Добрый день! Важно, не путать процессы электролиза и гидролиза. Электролиз - окислительно - восстановительные реакции, протекающие на электродах в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока. Нитрат меди Cu(NO3)2 в водном растворе диссоциирует: Cu(NO3)2 = Na"+" + NO3"-". Так как медь в ряду активности стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться катионы металла (Cu2+): Сu"2+" + 2e = Cu"0". Нитрат - анионы - анионы кислородсодержащей кислоты, поэтому на аноде будут окисляться молекулы воды: 2Н2О - 4е = О2 + 4Н"+". Молекулярное уравнение электролиза: 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Хлор представляет собой газ желто - зелёного цвета с резким запахом. Все газы (простые вещества) записываются в виде двухатомных молекул (указывается индекс 2 в нижнем правом углу элемента).

Благодарим за вопрос! Электролизер работает благодаря внешнему источнику питания, который подает электрический ток. Упрощенно агрегат выполнен в виде корпуса, в который вмонтировано два или несколько электродов. Внутри корпуса находится электролит. При подаче электрического тока происходит разложение раствора на требуемые составляющие. Положительно заряженные ионы одного вещества направляются к отрицательно заряженному электроду и наоборот.

Чтобы уравнять число атомов этих химических элементов в схемах полуреакций.

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Электролиз - процесс, который не идет самопроизвольно, для его протекания необходимо подводить к системе разность потенциалов. Процессы окисления и восстановления должны быть при этом пространственно разделены (чтобы образующиеся вещества выделялись на электродах, а не растворялись в воде снова и не смешивались с другими ионами). Для пространственного разделения и применяют перегородки. Примерную схему устройства Вы можете посмотреть, пройдя по ссылке http://joxi.ru/xAe7Go8Cb8JZ0m

Добрый день! Важно, не путать процессы электролиза и гидролиза. Электролиз - окислительно - восстановительные реакции, протекающие на электродах в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока. Нитрат меди Cu(NO3)2 в водном растворе диссоциирует: Cu(NO3)2 = Na"+" + NO3"-". Так как медь в ряду активности стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться катионы металла (Cu2+): Сu"2+" + 2e = Cu"0". Нитрат - анионы - анионы кислородсодержащей кислоты, поэтому на аноде будут окисляться молекулы воды: 2Н2О - 4е = О2 + 4Н"+". Молекулярное уравнение электролиза: 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Хлор представляет собой газ желто - зелёного цвета с резким запахом. Все газы (простые вещества) записываются в виде двухатомных молекул (указывается индекс 2 в нижнем правом углу элемента).

Благодарим за вопрос! Электролизер работает благодаря внешнему источнику питания, который подает электрический ток. Упрощенно агрегат выполнен в виде корпуса, в который вмонтировано два или несколько электродов. Внутри корпуса находится электролит. При подаче электрического тока происходит разложение раствора на требуемые составляющие. Положительно заряженные ионы одного вещества направляются к отрицательно заряженному электроду и наоборот.

Чтобы уравнять число атомов этих химических элементов в схемах полуреакций.