ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

Вопрос

Комментарий

А1. Сильными электролитами являются:

1. CO₂

2. H₂S

3. O₂

4. H₂SO₄

По определению, сильные электролиты – это вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. СО₂ и О₂ сильными электролитами являться не могут. Н₂S – слабый электролит.

Правильный ответ 4.

А2. Вещесвами, которые диссоциируют только на ионы металла и гидроксид ионы, являются:

1. кислотами

2. щелочами

3. солями

4. амфотерными гидроксидами

По определению, соединение, которое при диссоциации в водном растворе образует только гидроксид-анионы, называется основанием. Под данное определение подходит только щелочь и амфотерный гидроксид. Но в вопросе звучит, что соединение должно диссоциировать только на катионы металла и гидроксид-анионы. Амфотерный гидроксид диссоциирует ступенчато, и поэтому в растворе ионы гидроксометалла.

Правильный ответ 2.

А3. Реакция обмена происходит до конца с образованием нерастворимого в воде вещества между:

1. NaOH и MgCl₂

2. NaCl и CuSO₄

3. CaCO₃ и HCl (р-р)

4. KOH и HNO₃

Для ответа нужно написать эти уравнения и посмотреть в таблице растворимости, есть ли среди продуктов нерастворимые вещества. Это в первой реакции гидроксид магния Mg(OH)₂

Правильный ответ 1.

А4. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном виде в реакции между Fe(NO₃)₂ +2NaOH равна:

1. 10 и 3

2. 12 и 3

3. 10 и 4

4. 12 и 4

Fe(NO₃)₂ +2NaOH Fe(OH)₂↓ +2Na NO₃ молекулярное

Fe²⁺+2NO₃^- +2Na+2OH^- Fe(OH)₂↓ +2Na⁺+2 NO₃^- полное ионное уравнение, сумма коэффициентов равна 12

Fe²⁺ + 2OH^- Fe(OH)₂↓ сокращенное ионное, сумма коэффициентов равна 4

Правильный ответ 4.

А5. Сокращенное ионное уравнение реакции Н⁺+ОН^-→Н₂О соответствует взаимодействию:

1. Н₂ + О₂

2. NaOH_(Р-Р)+HNO₃

3. Cu(OH)₂+ HCl

4. CuO + H₂SO₄

Это сокращенное уравнение отражает взаимодействие между сильным основанием и сильной кислотой. Основание есть в 2 и 3 вариантах, но Cu(OH)₂ – это нерастворимое основание

Правильный ответ 2.

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. нитрата натрия и сульфата калия

2. сульфата калия и соляной кислоты

3. хлорида кальция и нитрата серебра

4. сульфата натрия и хлорида калия

Напишем, как долны были бы проходить реакции ионного обмена между каждой парой веществ.

NaNO₃+K₂SO₄→Na₂SO₄ +KNO₃

K₂SO₄ +HCl→H₂SO₄ +KCl

CaCl₂+2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

Na₂SO₄+ KCl → K₂SO₄+ NaCl

По таблице растворимости видим, что AgCl↓

Правильный ответ 3.

А7. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K₂SO₄

2. K₂S

3. H₂S

4. Na₂SO₄

Ступенчатой диссоциации в водном растворе подвергаются многоосновные кислоты. Среди указанных веществ кислотой является только Н₂S.

Правильный ответ 3.

А8. Уравнению реакции СuCl₂+2KOH→Cu(OH)₂↓+2KCl соответствует сокращенное иооное уравнение:

1. СuCl₂+2OH^-→Cu²⁺+2OH^-+2Cl^-

2. Сu²⁺+KOH→Cu(OH)₂↓+K⁺

3. Cl^-+K⁺→KCl

4. Сu²⁺+2OH^-→Cu(OH)₂↓

Напишем полное ионное уравнение:

Сu ²⁺+2Cl^-+2К⁺+2OH^-→ Cu(OH)₂↓+2K⁺ +2Cl^-

Исключаем несвязанные ионы, получаем сокращенное ионное уравнение

Сu²⁺+2OH^-→Cu(OH)₂↓

Правильный ответ 4.

А9. Практически до конца идет реакция:

1. Na₂SO₄+ KCl→

2. Н₂SO₄+ ВаCl₂→

3. КNO₃+NaOH→

4. Na₂SO₄+ CuCl₂→

 Напишем предположительные реакции ионного обмена:

 Na₂SO₄+ KCl→ К₂SO₄+ Na Cl

 Н₂SO₄+ ВаCl₂→ ВаSO₄↓ + 2НCl

 КNO₃+NaOH→ NaNO₃ + KOH

 Na₂SO₄+ CuCl₂→ CuSO₄ + 2NaCl

По таблице растворимости видим ВаSO₄↓

Правильный ответ 2.

А10. Нейтральную среду имеет раствор:

1. NaNO₃

2. (NH₄)₂SO₄

3. FeSO₄

4. Na₂S

Нейтральную среду имеют только водные растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. NaNO3 – это соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO_3.

Правильный ответ 1.

А11. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

1. NH₄NO₃

2. NaNO₃

3. NaCl

4. Na₂SO₄

Нужно определить, какая соль будет давать кислую реакцию среды. Это должна быть соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Это NH₄NO_3.

Правильный ответ 1.

А12. Гидролиз протекает при растворении в воде:

1. СaBr₂

2. Ba(NO₃)₂

3. Na₂SO₄

4. AlCl₃

Гидролизу не подвергаются только соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Во всех приведенных солях содержатся анионы сильных кислот. Только AlCl₃ содержит катион слабого основания.

Правильный ответ 4.

А 13. Гидролизу не подвергается:

1. уксусная кислота

2. этиловый эфир уксусной кислоты

3. крахмал

4. белок

Гидролиз имеем большое значение в органической химии. Эфиры, крахмал и белок подвергаются гидролизу.

Правильный ответ 1.

А14. Какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующей кратному ионному уравнению Сu²⁺+2OH^-→Cu(OH)₂↓?

1. Cu(OH)₂+ HCl→

2. CuCO₃+ H₂SO₄→

3. CuO + HNO₃→

4. CuSO₄ +KOH→

По  сокращенному уравнению следует, что нужно взять любое растворимое соединение, содержащее ион меди и гидроксид-ион. Из всех приведенных соединений меди только CuSO₄ растворим, и только в водной реакции есть ОН^-.

Правильный ответ 4.

А15. При взаимодействии каких веществ выделится оксид серы:

1. Na₂SO₃и HCl

2. AgNO₃и K₂SO₄

3. BaCO₃и HNO₃

4. Na₂S и HCl

В первой реакции получается нестойкая кислота Н₂SO₃, которая распадается на воду и оксид серы (IV)

Правильный ответ 1.

В1. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном  уравнении реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна…

Напишем уравнение реакции:

2AgNO₃ +2NaOH→Ag₂O↓+ 2NaNO₃+H₂O

Полное ионное уравнение:

2Ag⁺+2NO₃^- +2Na⁺+2OH^-→Ag₂O↓+ 2Na⁺+2NO₃^-+H₂O

Сокращенное ионное уравнение:

2Ag⁺+2OH^-→Ag₂O↓+H₂O

Правильный ответ: 20

В2. Составьте полное ионное уравнение взаимодействия 1 моль гидроксида калия с 1 моль гидроксида алюминия. Укажите число ионов в уравнении.

КOH + Al(OH)₃↓→ K[Al(OH)₄]

Полное ионное уравнение:

К⁺+OH^- + Al(OH)₃↓ → K⁺+[Al(OH)₄]^-

Правильный ответ: 4 иона.

 В3. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу:

А) ацетат аммония     1. не гидролизуется    

Б) сульфид бария   2. по катиону

В) сульфид аммония     3. по аниону

Г) карбонат натрия     4. по катиону и аниону

Для ответа на вопрос нужно проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образованы эти соли.

Правильный ответ А4 Б3 В4 Г3

В4. Раствор одного моль сульфата натрия содержит 6,02ионов натрия. Рассчитайте степень диссоциации соли.

Напишем уравнение электролитической диссоциации сульфата натрия:

Na₂SО₄↔ 2Na⁺+SО₄^2-

Распалось на ионы 0,5 моль сульфата натрия.

В5. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями:

1. Сa(OH)₂+HCl     →    A)NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

2. NH₄Cl+NaOH   →  Б) Al³⁺ + OH^-→ Al(OH)₃↓

3. AlCl₃+KOH       →  B) H⁺+OH^-→H₂O

4. BaCl₂ +Na₂SO₄   → Г) Ba²⁺ +SO₄^2-→ BaSO₄↓

  Правильный ответ: В1 А2 Б3 Г4

В6. Составьте полное ионное уравнение, соответствующее сокращенному:

СO₃^2-+2H⁺ → CO₂ ↑+H₂O. Укажите сумму коэффициентов в молекулярном и полном ионном уравнении.

Нужно взять любой растворимый карбонат и любую растворимую сильную кислоту.

Молекулярное:

Na₂СO₃+2HCl→ CO₂ ↑+H₂O +2NaCl;        
Сумма коэффициентов равна 7

Полное ионное:

2Na⁺+СO₃^2-+2H⁺+2Cl^-→ CO₂ ↑+H₂O +2Na⁺+2Cl^-; 
Сумма коэффициентов равна 13

Вопрос

Комментарий

С1. Докажите, что процесс растворения сульфата меди – физико-химический. Приведите уравнения химических реакций.

При химических реакциях происходит образование соединений. При растворении белого безводного сульфата меди в воде образуется голубой раствор.См. Рис. 1. При сольватации ионов меди, образующихся при диссоциации соли, образуются гидроксокомплексы, которые имеют голубую окраску. Кроме того, при этом выделяется тепло. СuSO₄→ Сu²⁺+SO₄^2-;

Сu²⁺+n(H₂O)→ [Сu (H₂O) n]²⁺

Физическую составляющую процесса можно подтвердить тем, что в растворе данное соединение не имеет четкого состава. Из получившегося раствора, исходный сульфат меди можно получить при нагревании, т. е. нехимическим способом.

С2. Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия. Какие процессы происходят в этих растворах при добавлении нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращенных ионных уравнений реакций.

Формулы этих соединений:

HCl, NaCl, CaCl₂, AlCl₃.

В состав каждого из этих соединений входит хлорид-ион, который при добавлении раствора нитрата серебра образует осадок нитрата серебра.

Ag⁺+Cl^- → AgCl↓