Классы
Предметы
Классы
Предметы

Гидролиз. Среда водных растворов. Водородный показатель

Классы
Предметы

Гидролиз. Среда водных растворов. Водородный показатель

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Явкин Андрей Игоревич

Мне не очень ясно а по какому принципу должен проходить гидролиз солей средних кислот?H3PO4 и HF. С сильными и слабыми мне всё ясно, но по какому принципу составлять гидролизы солей выше указанных кислот? Также некоторые люди считают H3PO4 сильной, а HF слабой. Как именно мне составлять гидролиз если не очень ясно к какому типу кислот их отнести?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Фосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая), а фтороводородная - слабая. Правила составления уравнений реакций Вы можете изучить из материала урока. Например, гидролиз фосфата натрия: протекает по аниону, характер среды щелочной. Na3PO4+ HOH ↔ Na2HPO4 + NaOH; 3Na+ + PO43- + HOH ↔ HPO42- + 3Na+ + OH—; Na3PO4↔ 3Na+ + PO43-.

Пользователь Родитель
Пользователь 1694246

Не понимаю как составляется уравнение гидролиза. Объясните .

Пользователь
Ответ учителя: Краснов Илья Александрович

Добрый день. Например, в соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3)) гидролизу подвергается катион: FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=> FeOH+ + 2Cl- + Н+ Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы. K2SiO3 + НОH <=>KHSiO3 + KОН 2K+ +SiO32- + Н+ + ОH-<=> НSiO3- + 2K+ + ОН- Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной: Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Пользователь Ученик
Пользователь 824586

Какие вещества не поддаются гидролизу?

Пользователь Ученик
Пользователь 845182

Вещества, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

Классы
Предметы

Гидролиз. Среда водных растворов. Водородный показатель

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Явкин Андрей Игоревич

Мне не очень ясно а по какому принципу должен проходить гидролиз солей средних кислот?H3PO4 и HF. С сильными и слабыми мне всё ясно, но по какому принципу составлять гидролизы солей выше указанных кислот? Также некоторые люди считают H3PO4 сильной, а HF слабой. Как именно мне составлять гидролиз если не очень ясно к какому типу кислот их отнести?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Фосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая), а фтороводородная - слабая. Правила составления уравнений реакций Вы можете изучить из материала урока. Например, гидролиз фосфата натрия: протекает по аниону, характер среды щелочной. Na3PO4+ HOH ↔ Na2HPO4 + NaOH; 3Na+ + PO43- + HOH ↔ HPO42- + 3Na+ + OH—; Na3PO4↔ 3Na+ + PO43-.

Пользователь Родитель
Пользователь 1694246

Не понимаю как составляется уравнение гидролиза. Объясните .

Пользователь
Ответ учителя: Краснов Илья Александрович

Добрый день. Например, в соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3)) гидролизу подвергается катион: FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=> FeOH+ + 2Cl- + Н+ Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы. K2SiO3 + НОH <=>KHSiO3 + KОН 2K+ +SiO32- + Н+ + ОH-<=> НSiO3- + 2K+ + ОН- Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной: Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Пользователь Ученик
Пользователь 824586

Какие вещества не поддаются гидролизу?

Пользователь Ученик
Пользователь 845182

Вещества, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты