В периодах с увеличением заряда ядра происходит последовательное увеличение числа электронов на внешнем уровне и уменьшение радиусов атомов (рис. 1).

Рис. 1. Изменение радиуса атомов в периоде

Так как возрастает притяжение электронов к ядру, увеличивается относительная электроотрицательность. Металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают, все труднее становится атомам отдавать электроны. Неметаллические и окислительные свойства нарастают (Таблица 1).

Таблица 1. Некоторые свойства элементов второго периода и образованных ими веществ

Группа	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1. Элемент, поряд. номер	₃Li	₄Be	₅B	₆C	₇N	₈O	₉F	₁₀Ne
2. Строение внешнего энергетического уровня	2s¹	2s²	2s²2p¹	2s²2p²	2s²2p³	2s²2p⁴	2s²2p⁵	2s²2p⁶
3. Радиус атома, нм	0,159	0,104	0,078	0,062	0,052	0,045	0,040	0,035
4. Относительная электроотрицательность	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0	-
5. Свойства простого вещества	Щелочной металл	Металл	Неметалл	Неметалл	Неметалл	Активный неметалл	Очень активный неметалл	Благородный газ
6. Окислительно-восстановительные свойства простого вещества	Сильный восстановитель	Восстановитель	Слабый окислитель	Слабый окислитель	Окислитель	Сильный окислитель	Очень сильный окислитель	Химически инертен
7. Кислотно-основные свойства высших оксида и гидроксида	+1 Li₂O основный оксид LiOH сильное основание	+2 BeO амфотерный оксид Be(OH)₂амфотерный гидроксид	+3 B₂O₃ кислотный оксид H₃BO₃ очень слабая кислота	+4 CO₂ кислотный оксид H₂CO₃ слабая кислота	+5 N₂O₅ кислотный оксид HNO₃ сильная кислота	-----	-----	-----
8. Свойства водных растворов газообразных водородных соединений	-----	-----	-----	СН₄ безразличные	NH₃ основные	H₂O амфотерные	HF кислотные