ЕГЭ. Неметаллы

Вопрос

Комментарий

А1. Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего электронного уровня селена?

1. …3s²3p⁴

2. …4s²4p⁴

3. …3s²3p⁶

4. …4s²4p⁶

Селен находится в VI–A группе, значит, на последнем слое 6 электронов. В 4-ом периоде, значит, 4 электронных уровня.

Правильный ответ 2.

А2. У какого элемента ярче выражены неметаллические свойства:

1. теллур

2. сера

3. селен

4. кислород

Все элементы VI-A группы, а в рамках группы неметаллические свойства усиливаются снизу вверх.

Правильный ответ 4.

А3. В каком соединении сера проявляет степень окисления +6?

1. SO₂

2. H₂SO₃

3. H₂SO₄

4. Al₂S₃

Определяем степень окисления серы в каждом веществе, зная, что О^-2, а Н⁺¹. Сумма всех степеней окисления в молекуле должна быть равна 0.

Правильный ответ 3.

А4. Какой из перечисленных металлов не реагирует с концентрированной серной кислотой?

1. Медь

2. Цинк

3. Кальций

4. Железо

Концентрированная серная кислота реагирует и с теми металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений правее водорода. Но она не реагирует с некоторыми металлами из-за пассивации. Среди этих металлов и железо.

Правильный ответ 4.

А5. В какой из приведенных пар оба вещества реагируют с разбавленной серной кислотой?

1. сера и оксид серы (IV)

2. медь и гидроксид меди (II)

3. оксид меди (II) и хлорид меди (II)

4. оксид меди (II) и гидроксид бария

Разбавленная серная кислота взаимодействует с основными оксидами, основаниями, металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода и с солями, если получается осадок или газ.

Правильный ответ 4.

А6. В качестве реагента на можно использовать раствор, содержащий ионы:

1. Ba²⁺

2. H⁺

3. Cu²⁺

4. Fe²⁺

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли, т.е на ион является реакция с растворимыми солями бария.

Правильный ответ 1.

А7. Степень окисления азота может быть:

1. +1

2. -4

3. +6

4. +7

Азот может проявлять степени окисления  от -3 до +5. В указанном интервале подходит только вариант 1.

Правильный ответ 1.

А8. Сравните устойчивость водородных соединений азота и фосфора:

1. водородное соединение азота более устойчиво

2. водородное соединение азота менее устойчиво

3. оба соединения  неустойчивы

4. оба соединения одинаково устойчивы

Водородные соединения азота NH₃ – аммиак, и фосфора PH₃ – фосфин.

PH₃ фосфин самовоспламеняется на воздухе.

Правильный ответ 1.

А9. В каком соединении азот проявляет степень окисления +4?

1. N₂O

2. NaNO₂

3. NaNO₃

4. NO₂

Определяем степень окисления азота в каждом веществе, зная, что О^-2, а Na⁺¹. Сумма всех степеней окисления в молекуле должна быть равна 0.

Правильный ответ 4.

А10. Какую кристаллическую решетку имеет твердый аммиак?

1. атомную

2. молекулярную

3. ионную

4. металлическую

Аммиак состоит из молекул.

Правильный ответ 2.

А11. Каким способом получают аммиак в лаборатории?

1. соединением азота с водородом

2. разложением солей аммония

3. восстановление оксидов азота водородом

4. взаимодействием солей аммония с гидроксидом кальция

При промышленном производстве аммиака из водорода и азота требуются высокие температура и давление, и катализатор.

2NH₄NO₃ + Сa(OH)₂2NH₃↑ + 2H₂O + Сa(NO₃)_2.

Правильный ответ 4.

А12. С какими веществами аммиак вступает в реации соединения:

1. кислоты

2.кислород

3. щелочи

4. соли

По определению реакции соединения, аммиак вступает в реакции соединения с кислотами, образуются соли аммония.

Правильный ответ 1.

А 13. Как различить растворы солей хлорида аммония и хлорида натрия?

1. по запаху

2. по действию нитрата серебра

3. по действию кислоты при нагревании

4. по действию щелочи при нагревании

Характерным запахом обладает аммиак, а не соли аммония. Они запаха не имеют.

2NH₄Cl+ Сa(OH)₂2NH₃↑ + 2H₂O + СaCl_2.

Аммиак определяется по запаху.

Правильный ответ 4.

H₂SO₄

Mg

Hg

HNO₃

MgO

H₂SO₄

-

MgSO₄+H₂↑

Х

Х

MgSO₄+H₂O

Mg

MgSO₄+H₂↑

-

Х

Водород не выделяется

Х

Hg

Х

Х

-

Водород не выделяется

Х

HNO₃

Х

Водород не выделяется

Водород не выделяется

-

Mg(NO₃)₂+H₂O

MgO

MgSO₄+H₂O

Х

Х

Mg(NO₃)₂+H₂O

-

В2. Закончите реакцию взаимодействия между медью и концентрированной азотной кислотой. Коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:

1.      2

2.      4

3.      6

4.      8

Cu + 4HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

N⁺⁵+е^- = N⁺⁴        2

Cu⁰ -2е^- = Cu⁺²     1

 Правильный ответ :2.

 В3. Какое вещество образуется в результате цепочки превращений:

Р   …      …  ?

В ответ надо записать название вещества.

4P+5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2NH₃ + H₃РO₄ = (NH₄)₂НРO4(гидроортофосфат аммония)

Правильный ответ: гидроортофосфат аммония

В4. При взаимодействии 6 л азота и 12 л водорода (н.у.) выделилось 2 л аммиака. Найдите выход аммиака от теоретически возможного.

Объёмы газов относятся как небольшие целые числа.

N₂+3H₂⇆2NH₃

Водород находится в недостатке, вести расчёты будем относительно водорода. С 12л Н₂ должно было образоваться 8л NH_3.

Находим теоретический выход

Правильный ответ: 25%.

В5. Какое вещество образуется в результате следующих превращений:

NH₃…  …  …?

4NH₃+5O₂NO+6H₂O

2NO +О₂ ⇄ 2NO₂

4NO₂+ 2H₂O + О₂ ⇄ 4HNO₃

NH₃+ H NO₃ = NH₄NO₃

Правильный ответ: нитрат аммония.

В6. На сгорание 1м³ газа расходуется 3м³ кислорода. При этом образуется 2м³ водяных паров и 2м³ углекислого газа. Укажите молярную массу исходного газа.

С_хН_у +        3О₂ →        2СО₂ +       2Н₂О

1м³                  3м³             2м³             2 м³

Из уравнения реакции видно, что весь кислород, содержащийся в воде и углекислом газе, берется из молекулярного кислорода, использующегося для окисления.

Соответственно, других элементов, кроме углерода и водорода, в исходном газе нет. Значит, это углеводород.

х = 2; у = 4, это этилен С₂Н₄.

М (С₂Н₄) = 28 г/моль.

Правильный ответ: 28 г/моль.

В7. Для внесения 14 г азота на 1м² почвы использовали нитрат аммония. Укажите массу нитрата аммония, необходимого для внесения на 1м² почвы.

NH₄NO₃

в  х г содержится 14 г азота

в 80г содержится 28 г азота.

 Решаем пропорцию х= ;  х = 40 (г).

Для внесения 14 г азота на 1м² почвы нужно внести 40 г нитрата аммония.

Правильный ответ: 40г NH₄NO₃

В8. Смесь меди и оксида меди (II) массой 38,4 г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом выделился оксид серы (IV) объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди в смеси (в%).

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

CuО + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

=50%

Правильный ответ: =50%

В9. Укажите номер периода, некоторые элементы которого образуют вещества с водородными связями.

Водородные связи могут образовываться только в водородных соединениях наиболее электроотрицательных элементов: N, O, F и других галогенов. N, O, F находятся во втором периоде.

Правильный ответ: период №2.

В10. Над разогретым порошком (Х₁) пропустили водород. Полученное вещество красного цвета (Х₂) растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный раствор вещества голубого цвета (Х₃) нейтрализовали раствором щелочи KOH, выпал голубой осадок (Х₄), который при нагревании превратился в черный порошок (Х₁). Укажите молярную массу исходного и полученного вещества.

Сульфат металла голубого цвета – это СuSO₄(X₃). Значит, все вещества – это соединения меди.

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Cu(OH)₂↓ CuO + H₂O

CuO +H₂ Cu + H₂O, отсюда следует, что исходное вещество – это CuO.

М(CuO) = 80 г/моль

Правильный ответ: М(CuO)=80 г/моль

Вопрос

Комментарий

С1. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:.

NaBr →NaCl →Cl₂→ KClO₃→KCl

                             Ca(OCl)₂

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

NaCl + 2H₂O  = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

3Cl₂ + 6KOH_{(горяч., конц.)} → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

С2. Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь азот входит в удобрение в составе мочевины СO(NH₂)₂. Вычислите массовую долю мочевины в этом удобрении.

Пусть было 100 г удобрения. Составляем пропорцию.

В 1 моль мочевины (60г) содержится 28 г азота

В х г мочевины должно содержаться 14 г азота.

Решаем пропорцию. х = 30 г.

Отсюда следует

Правильный ответ: 30%.