Тема: Классы неорганических веществ
Урок: Основные оксиды
1. Реакции основных оксидов с кислотами
Вы уже изучили состав и свойства кислотных оксидов. Кислотные оксиды, как правило, образованы неметаллом или металлов с валентностью более III. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Для всех кислотных оксидов характерно одно общее свойство – они не взаимодействуют с кислотами. Но кислоты взаимодействуют с некоторыми оксидами металлов, которые не являются кислотными. Приведем примеры таких реакций.
Оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида меди (II) и воды: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.
При взаимодействии оксида калия с азотной кислотой образуется нитрат калия KNO3 и вода: K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O.
Нитрат калия и хлорид меди (II) относятся к классу солей.
Оксиды, способные взаимодействовать с кислотами, называют основными оксидами.
2. Реакции основных оксидов с водой
Могут ли основные оксиды реагировать с водой? Чтобы ответить на этот вопрос, изучим результаты опыта.
Опыт. Если смешать с водой оксид кальция и оксид меди (II), то через некоторое время мы увидим, что оксид кальция в воде растворился, оксид меди – нет. Опущенные в оба стакана бумажные полоски универсального индикатора помогут определить кислотность среды в растворах. Индикатор изменит цвет в стакане, где растворился оксид кальция. В растворах кислот универсальный индикатор краснеет, в этом же растворе он будет синим.
Рис. 1. Исследование кислотности среды в смесях оксида кальция (слева) и оксида меди(II) (справа) с водой с помощью универсального индикатора
После добавления в оба стакана раствора индикатора фенолфталеина можно наблюдать появление малиновой окраски в раствор оксида кальция в воде. Фенолфталеин становится малиновым в щелочной среде (Рис. 2).
Рис. 2. Исследование кислотности среды в смесях оксида кальция (слева) и оксида меди(II) (справа) с водой с помощью фенолфталеина
Если добавить в раствор, полученный из оксида кальция и воды, метилоранж, то цвет метилоранжа станет желтым. Значит, при растворении в воде оксида кальция образовалось вещество, противоположное по свойствам кислотам. Полученное вещество называется гидроксидом кальция.
Уравнение данной реакции: СаО + Н2О =Са(ОН)2.
При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция Са(ОН)2. Реакция относится к типу соединения.
Некоторые основные оксиды могут взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов, если образующийся гидроксид будет растворимым в воде веществом.
3. Взаимодействие основных оксидов с кислотными
Для большинства основных оксидов характерно еще одно общее свойство – они вступают в реакции с кислотными оксидами. Например, оксид кальция взаимодействует с оксидом углерода (IV), или углекислым газом. Запишем уравнение данной реакции, зная, что она относится к типу соединения, а мольное соотношение веществ – 1:1:
СаО + СО2= СаСО3
Название вещества СаСО3 – карбонат кальция. Карбонат кальция составляет основу известняка, мрамора и мела.
В состав основных оксидов, кроме кислорода, входит химический элемент-металл, атомы которого имеют валентность I, II, реже III.
Список рекомендованной литературы
1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.102)
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.98-101)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§31)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§37)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы
1. Свойства основных оксидов (Источник).
2. Взаимодействие основных оксидов с водой (Источник).
3. Оксиды (Источник).
Домашнее задание
1) с. 101-103 №№ 2, 5,6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2) с.178 №№ 1,2 из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.
