Классы
Предметы
Классы
Предметы

Электронная оболочка атома

Классы
Предметы
Классы
Предметы

Электронная оболочка атома

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Ann

Добрый день, почему в вопросе первого теста "химический элемент расположен в 4 периоде в 3А подгруппе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:" ответ "2,8,18,3"?

Пользователь Учитель
Еманов Владимир Васильевич

Здравствуйте! Благодарим за вопрос. Элемент 4 периода 3А группы - это галлий Ga. У его атома четыре энергетических уровня, на это указывает номер периода. На 1 уровне находится 2 электрона, на 2 уровне - 8 электронов, на 3 уровне – 18, на 4 уровне – 3 электрона (на это указывает номер группы, в которой находится элемент).

Пользователь Ученик
Евгения

Прошу прощения за излишнее любопытство и несообразительность (с химией нелады), можно ещё вопрос, пожалуйста? Вот, допустим, про ионы: отдал элемент III группы, скажем ,актиний, берём «большой» период, электроны с внешнего уровня, но ведь тогда на новополучившемся внешнем уровне у него будет электронов куда больше восьми целевых. Или металлические свойства проявляются вплоть до 3 периода (с тремя уровнями), и все, потом нет, где, на 3-ем, как раз, если посчитать оставшийся после «обмена» 2-ой уровень, получится 8 ē ? Ну и вообще, к большому сожалению, очень плохо понимаю распределение электронов: вот, например, даже не актиний, а ртуть. Группа у неё вторая, значит, электронов на внешнем, шестом слое, два. А всего 80. На шестом 2, отнимаем — 78. Потом, максимальное, которое должно заполняться, верно? — число на предыдущем, пятом — 50. Уже остаётся 28. И уже на четвёртом должно быть 32. Откуда брать электроны? Очень стыдно за непонятливость, к сожалению, по некоторым прискорбным обстоятельствам не получила необходимого обучения в школьном курсе, так что пытаюсь в глупой погоне за мечтой о биологическом факультете учить самостоятельно дома уже в относительно взрослом возрасте. Возможно, без толку )

Пользователь Ученик
Евгения

Возможно, имеет смысл учиться ТОЛЬКО по материалам сайта, как по максимально наглядному и доступному пособию, а то сейчас пытаюсь осилить ещё и стандартный учебник. Там, наверное, для тех, кто соображает лучше меня)

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Евгения, при изучении химии можно использовать не только материалы сайта, но и сам учебник. Желаем Вам успехов в учебе!

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Благодарим за вопрос! Заполнение энергетических уровней происходит по формуле 2n2, где "n" номер энергетического уровня. Так, на 1 -м уровне располагается 2 электрона, на 2 - м - 8 электронов, на 3 -м - 18, на 4 -ом - 32. У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне равно номеру группы, а элементов побочных подгрупп ( в таблице расположены справа) число электронов равно двум. Распределение электронов по орбиталям ртути выглядит следующим образом: +80Hg)2)8)18)32)18)2. Заполнение электронов происходит последовательно. Единственное, при заполнении предвнешнего (предпоследнего) и внешнего уровня (последнего) заполняется сначала внешний уровень, а потом уже оставшееся число электронов переходит на предвнешний уровень.

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Можете объяснить про ртуть тоже интересно как распределить электроны по всем уровням правильно расчиттав?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Ртуть - элемент № 80 побочной подгруппы II группы. Следовательно, на электронной оболочке будет располагаться 80 электронов: на первом уровне - два электрона, на втором уровне - восемь электронов, на третьем - 18, на четвертом - 32. При заполнении предвнешнего (предпоследнего) и внешнего уровня (последнего) заполняется сначала внешний уровень, поэтому на шестом уровне располагается два электрона, а на пятом - оставшиеся 18 электронов.

Пользователь Ученик
Евгения

Здравствуйте! Пожалуйста, проясните, запуталась: почему говорят, что «8 ē на внешнем энергетическом уровне — максимально возможное число для практически любого элемента» и так потом обосновывают разность металлических свойств, если по формуле 2n^2, n = номер уровня это число намного выше уже на третьем уровне ? Спасибо.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Добрый день! Выражение "8 ē на внешнем энергетическом уровне — максимально возможное число для практически любого элемента" относится к последнему энергетическому уровню. Число электронов на внешнем (последнем) уровне равно номеру группы. В периодической системе Д.И. Менделеева элементы распределены по восьми группам, поэтому максимальное число электроном на внешнем уровне равно 8. Например, у атма алюминия на первом уровне будет располагаться 2 электрона, на втором 8, а на третьем 3 электрона, т.к. Al расположен в III группе.

Пользователь Ученик
Евгения

Вот оно что, то есть количество не просто увеличивается и увеличивается; точно ведь, забыла критерий распределения по группам. Все понятно, спасибо.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Пожалуйста! Желаем успехов в учебе!

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Скажите в чем разница между определением строения атома у побочной и главной подгрупп? И всегда у всех на первом уровне будет 2 электтрона?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы, у побочных не более двух (по одному у следующих элементов побочных подгрупп: медь, серебро, золото, платина, хром, ниобий, молибден, рутений, родий,палладий) В остальном распределение электронов отвечает формуле "2n2". Согласно данной формуле на первом энергетическом уровне будет всегда два электрона.

Пользователь Ученик
Пользователь 1213651

Добрый день. К какой подгруппе относится скандий? В учебнике Рудзитиса и Фельдмана за 2015 год, указано, что скандий относится к подгруппе А. Это ошибка?

Пользователь
Ответ учителя: Краснов Илья Александрович

Здравствуйте, скандий относится к побочной подгруппе третьей группы. Спасибо за вопрос

Пользователь Ученик
Шилоносова m-05@mail.ru

Число внешних электронов в атоме серы равно=6 не понял как его получить

Пользователь
Ответ учителя: Краснов Илья Александрович

Добрый день, спасибо за ваш вопрос. Так как сера относится к элементам главной подгруппы VI группы, то дня ее характерно число электронов на внешнем уровне равное 6, то есть совпадает с номером группы

Пользователь Ученик
Пользователь 1456245

Здравствуйте, как узнать главная или побочная подгруппа по таблице менделеева с ЕГЭ

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Добрый день. В любой таблице главная подгруппа начинается с верхнего элемента группы и в нее входят все элементы, знаки которых расположены под верхним элементом группы. Например, в 4 группе верхний элемент углерод, поэтому углерод, кремний, германий, олово и свинец элементы главной подгруппы. Или во второй группе верхний элемент бериллий, значит все под бериллием: магний, кальций, стронций, барий и радий - это главная подгруппа.

Пользователь Ученик
Пользователь 1546041

Здравствуйте,как узнать предвнешний уровень у элементов 4 периода ?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Доброе утро. Чтобы определять количество электронов на предвнешнем уровне нужно знать правила: у элементов побочных подгрупп на последнем или внешнем уровне чаще всего 2 электрона, тогда все оставшиеся от общего количества будут находиться на предвнешнем. Например, железо имеет 26 электронов. На первом уровне - 2, на втором -8, так как он элемент побочной подгруппы у него на последнем уровне -2 электрона, значит на третьем(предвнешнем) - 26-2-8-2=14 электронов.

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Можете дать план как на каждом уровне определять количество электронов? Не только на последнем уровне а на всех? Например у таллия и лантана И сккжите почему лантан и актиний др цветами выделены И свмые нижние элементы прометий и тд почему не входят в таблицу? В чем особенности?

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Если элемент главной подгруппы то как бы расчитали? 3 уровень

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Заполнение энергетических уровней происходит по формуле 2n2, где "n" номер энергетического уровня. Так, на 1 -м уровне располагается 2 электрона (n = 1, тогда один в квадрате умножаем на два), на 2 - м - 8 электронов, на 3 -м - 18, на 4 -ом - 32. Заполнение электронов происходит последовательно. Единственное, при заполнении предвнешнего (предпоследнего) и внешнего уровня (последнего) заполняется сначала внешний уровень, а потом уже оставшееся число электронов переходит на предвнешний уровень. Распределение электронов по орбиталям таллия выглядит следующим образом: +81 Tl)2)8)18)32)18)3. Лантаноиды и актиноиды – это два семейства, которые содержат по 14 химических элементов, а также сами металлы – лантан и актиний, поэтому они выделены отдельным цветом и вынесены нижние ряды (подвалы).

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Принцип распределения электронов по уровням описали Вам чуть ранее при ответе на один из Ваших вопросов.

Пользователь Ученик
Анастасия

Здравствуйте! Не совсем был понятен принцип заполнения энергетических уровней элементов побочной подгруппы. Например, почему у скандия именно 2 электрона на внешнем уровне? Я подумала, что у всех элементов побочной подгруппы по 2 электрона на внешнем уровне, но увидела, что, к примеру, у хрома, меди, молибдена и т.д. по одному. С чем это связано? Как определить у какого элемента побочной подгруппы сколько электронов на внешнем уровне?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Доброе утро, Анастасия. У всех элементов побочных подгрупп на последнем уровне 1 или 2 электрона, так как все эти элементы металлы. По правилу на последнем уровне элементов побочных подгрупп чаще всего 2 электрона, но есть 10 химических элементов, у которых наблюдается провал электрона и тогда на последнем уровне будет 1 электрон. К таким элементам относятся: медь, серебро, золото, платина, хром, ниобий, молибден, рутений, родий,палладий

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

У всех хим элементов на внешном уровне по 2 электрона не важно побочная или главная подгруппа?

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

А эти 10 выучить да как исключения?

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

10 исключений выучить да?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

На внешнем уровне число электронов элементов главных подгрупп равняется номеру группы. Так, у азота будет 5 электронов на внешнем уровне ( азот находится в пятой группе главной подгруппе). У элементов побочных подгрупп число электронов на внешнем уровне будет не более двух.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Все верно! Исключения необходимо запомнить.

Пользователь Ученик
Пользователь 1294941

Здравствуйте, объясните пожалуйста как узнать кол-во электронов на энергетическом уровнe? в пример предлагаю Mg

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Для начала определяют сколько энергетических уровней в атоме по номеру периода. У магния электроны располагаются на трех уровнях. На первом уровне всегда 2 электрона, на последнем уровне электроны определяют по номеру группы. так как магний находится во второй группе, значит на последнем уровне 2 электрона. Всего у магния 12 электронов, значит на втором уровне 12-2-2=8 электронов.

Пользователь Ученик
Артемка

Все ясно, кроме Хрома и Меди. Про них ни слова. Почему у них на последнем уровне 1 электрон?

Пользователь
Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Приношу извинение, за задержку с ответом. О хроме и меди ничего не говорится в 8 классе, так как это материал 11 класса. У этих элементов по 1 электрону, потому что происходит провал электрона, так как на предпоследнем уровне не хватало до завершения всего одного электрона и этот электрон проваливается с последнего уровня.

Классы
Предметы

Электронная оболочка атома

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Ann

Добрый день, почему в вопросе первого теста "химический элемент расположен в 4 периоде в 3А подгруппе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:" ответ "2,8,18,3"?

Пользователь Учитель
Еманов Владимир Васильевич

Здравствуйте! Благодарим за вопрос. Элемент 4 периода 3А группы - это галлий Ga. У его атома четыре энергетических уровня, на это указывает номер периода. На 1 уровне находится 2 электрона, на 2 уровне - 8 электронов, на 3 уровне – 18, на 4 уровне – 3 электрона (на это указывает номер группы, в которой находится элемент).

Пользователь Ученик
Евгения

Прошу прощения за излишнее любопытство и несообразительность (с химией нелады), можно ещё вопрос, пожалуйста? Вот, допустим, про ионы: отдал элемент III группы, скажем ,актиний, берём «большой» период, электроны с внешнего уровня, но ведь тогда на новополучившемся внешнем уровне у него будет электронов куда больше восьми целевых. Или металлические свойства проявляются вплоть до 3 периода (с тремя уровнями), и все, потом нет, где, на 3-ем, как раз, если посчитать оставшийся после «обмена» 2-ой уровень, получится 8 ē ? Ну и вообще, к большому сожалению, очень плохо понимаю распределение электронов: вот, например, даже не актиний, а ртуть. Группа у неё вторая, значит, электронов на внешнем, шестом слое, два. А всего 80. На шестом 2, отнимаем — 78. Потом, максимальное, которое должно заполняться, верно? — число на предыдущем, пятом — 50. Уже остаётся 28. И уже на четвёртом должно быть 32. Откуда брать электроны? Очень стыдно за непонятливость, к сожалению, по некоторым прискорбным обстоятельствам не получила необходимого обучения в школьном курсе, так что пытаюсь в глупой погоне за мечтой о биологическом факультете учить самостоятельно дома уже в относительно взрослом возрасте. Возможно, без толку )

Пользователь Ученик
Евгения

Возможно, имеет смысл учиться ТОЛЬКО по материалам сайта, как по максимально наглядному и доступному пособию, а то сейчас пытаюсь осилить ещё и стандартный учебник. Там, наверное, для тех, кто соображает лучше меня)

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Евгения, при изучении химии можно использовать не только материалы сайта, но и сам учебник. Желаем Вам успехов в учебе!

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Благодарим за вопрос! Заполнение энергетических уровней происходит по формуле 2n2, где "n" номер энергетического уровня. Так, на 1 -м уровне располагается 2 электрона, на 2 - м - 8 электронов, на 3 -м - 18, на 4 -ом - 32. У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне равно номеру группы, а элементов побочных подгрупп ( в таблице расположены справа) число электронов равно двум. Распределение электронов по орбиталям ртути выглядит следующим образом: +80Hg)2)8)18)32)18)2. Заполнение электронов происходит последовательно. Единственное, при заполнении предвнешнего (предпоследнего) и внешнего уровня (последнего) заполняется сначала внешний уровень, а потом уже оставшееся число электронов переходит на предвнешний уровень.

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Можете объяснить про ртуть тоже интересно как распределить электроны по всем уровням правильно расчиттав?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Ртуть - элемент № 80 побочной подгруппы II группы. Следовательно, на электронной оболочке будет располагаться 80 электронов: на первом уровне - два электрона, на втором уровне - восемь электронов, на третьем - 18, на четвертом - 32. При заполнении предвнешнего (предпоследнего) и внешнего уровня (последнего) заполняется сначала внешний уровень, поэтому на шестом уровне располагается два электрона, а на пятом - оставшиеся 18 электронов.

Пользователь Ученик
Евгения

Здравствуйте! Пожалуйста, проясните, запуталась: почему говорят, что «8 ē на внешнем энергетическом уровне — максимально возможное число для практически любого элемента» и так потом обосновывают разность металлических свойств, если по формуле 2n^2, n = номер уровня это число намного выше уже на третьем уровне ? Спасибо.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Добрый день! Выражение "8 ē на внешнем энергетическом уровне — максимально возможное число для практически любого элемента" относится к последнему энергетическому уровню. Число электронов на внешнем (последнем) уровне равно номеру группы. В периодической системе Д.И. Менделеева элементы распределены по восьми группам, поэтому максимальное число электроном на внешнем уровне равно 8. Например, у атма алюминия на первом уровне будет располагаться 2 электрона, на втором 8, а на третьем 3 электрона, т.к. Al расположен в III группе.

Пользователь Ученик
Евгения

Вот оно что, то есть количество не просто увеличивается и увеличивается; точно ведь, забыла критерий распределения по группам. Все понятно, спасибо.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Пожалуйста! Желаем успехов в учебе!

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Скажите в чем разница между определением строения атома у побочной и главной подгрупп? И всегда у всех на первом уровне будет 2 электтрона?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы, у побочных не более двух (по одному у следующих элементов побочных подгрупп: медь, серебро, золото, платина, хром, ниобий, молибден, рутений, родий,палладий) В остальном распределение электронов отвечает формуле "2n2". Согласно данной формуле на первом энергетическом уровне будет всегда два электрона.

Пользователь Ученик
Пользователь 1213651

Добрый день. К какой подгруппе относится скандий? В учебнике Рудзитиса и Фельдмана за 2015 год, указано, что скандий относится к подгруппе А. Это ошибка?

Пользователь
Ответ учителя: Краснов Илья Александрович

Здравствуйте, скандий относится к побочной подгруппе третьей группы. Спасибо за вопрос

Пользователь Ученик
Шилоносова m-05@mail.ru

Число внешних электронов в атоме серы равно=6 не понял как его получить

Пользователь
Ответ учителя: Краснов Илья Александрович

Добрый день, спасибо за ваш вопрос. Так как сера относится к элементам главной подгруппы VI группы, то дня ее характерно число электронов на внешнем уровне равное 6, то есть совпадает с номером группы

Пользователь Ученик
Пользователь 1456245

Здравствуйте, как узнать главная или побочная подгруппа по таблице менделеева с ЕГЭ

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Добрый день. В любой таблице главная подгруппа начинается с верхнего элемента группы и в нее входят все элементы, знаки которых расположены под верхним элементом группы. Например, в 4 группе верхний элемент углерод, поэтому углерод, кремний, германий, олово и свинец элементы главной подгруппы. Или во второй группе верхний элемент бериллий, значит все под бериллием: магний, кальций, стронций, барий и радий - это главная подгруппа.

Пользователь Ученик
Пользователь 1546041

Здравствуйте,как узнать предвнешний уровень у элементов 4 периода ?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Доброе утро. Чтобы определять количество электронов на предвнешнем уровне нужно знать правила: у элементов побочных подгрупп на последнем или внешнем уровне чаще всего 2 электрона, тогда все оставшиеся от общего количества будут находиться на предвнешнем. Например, железо имеет 26 электронов. На первом уровне - 2, на втором -8, так как он элемент побочной подгруппы у него на последнем уровне -2 электрона, значит на третьем(предвнешнем) - 26-2-8-2=14 электронов.

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Можете дать план как на каждом уровне определять количество электронов? Не только на последнем уровне а на всех? Например у таллия и лантана И сккжите почему лантан и актиний др цветами выделены И свмые нижние элементы прометий и тд почему не входят в таблицу? В чем особенности?

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

Если элемент главной подгруппы то как бы расчитали? 3 уровень

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Заполнение энергетических уровней происходит по формуле 2n2, где "n" номер энергетического уровня. Так, на 1 -м уровне располагается 2 электрона (n = 1, тогда один в квадрате умножаем на два), на 2 - м - 8 электронов, на 3 -м - 18, на 4 -ом - 32. Заполнение электронов происходит последовательно. Единственное, при заполнении предвнешнего (предпоследнего) и внешнего уровня (последнего) заполняется сначала внешний уровень, а потом уже оставшееся число электронов переходит на предвнешний уровень. Распределение электронов по орбиталям таллия выглядит следующим образом: +81 Tl)2)8)18)32)18)3. Лантаноиды и актиноиды – это два семейства, которые содержат по 14 химических элементов, а также сами металлы – лантан и актиний, поэтому они выделены отдельным цветом и вынесены нижние ряды (подвалы).

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Принцип распределения электронов по уровням описали Вам чуть ранее при ответе на один из Ваших вопросов.

Пользователь Ученик
Анастасия

Здравствуйте! Не совсем был понятен принцип заполнения энергетических уровней элементов побочной подгруппы. Например, почему у скандия именно 2 электрона на внешнем уровне? Я подумала, что у всех элементов побочной подгруппы по 2 электрона на внешнем уровне, но увидела, что, к примеру, у хрома, меди, молибдена и т.д. по одному. С чем это связано? Как определить у какого элемента побочной подгруппы сколько электронов на внешнем уровне?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Доброе утро, Анастасия. У всех элементов побочных подгрупп на последнем уровне 1 или 2 электрона, так как все эти элементы металлы. По правилу на последнем уровне элементов побочных подгрупп чаще всего 2 электрона, но есть 10 химических элементов, у которых наблюдается провал электрона и тогда на последнем уровне будет 1 электрон. К таким элементам относятся: медь, серебро, золото, платина, хром, ниобий, молибден, рутений, родий,палладий

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

У всех хим элементов на внешном уровне по 2 электрона не важно побочная или главная подгруппа?

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

А эти 10 выучить да как исключения?

Пользователь Ученик
Пользователь 2377031

10 исключений выучить да?

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

На внешнем уровне число электронов элементов главных подгрупп равняется номеру группы. Так, у азота будет 5 электронов на внешнем уровне ( азот находится в пятой группе главной подгруппе). У элементов побочных подгрупп число электронов на внешнем уровне будет не более двух.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Все верно! Исключения необходимо запомнить.

Пользователь Ученик
Пользователь 1294941

Здравствуйте, объясните пожалуйста как узнать кол-во электронов на энергетическом уровнe? в пример предлагаю Mg

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Для начала определяют сколько энергетических уровней в атоме по номеру периода. У магния электроны располагаются на трех уровнях. На первом уровне всегда 2 электрона, на последнем уровне электроны определяют по номеру группы. так как магний находится во второй группе, значит на последнем уровне 2 электрона. Всего у магния 12 электронов, значит на втором уровне 12-2-2=8 электронов.

Пользователь Ученик
Артемка

Все ясно, кроме Хрома и Меди. Про них ни слова. Почему у них на последнем уровне 1 электрон?

Пользователь
Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Приношу извинение, за задержку с ответом. О хроме и меди ничего не говорится в 8 классе, так как это материал 11 класса. У этих элементов по 1 электрону, потому что происходит провал электрона, так как на предпоследнем уровне не хватало до завершения всего одного электрона и этот электрон проваливается с последнего уровня.