Решение расчётных задач по уравнению реакции

Этот видеоурок доступен по абонементу

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Решение расчётных задач по уравнению реакции

Урок посвящен закреплению умений производить расчеты по уравнению реакции с учетом количественных соотношений участников реакции. Рассмотрено решение двух задач по алгоритму, изученному ранее.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Решение расчетных задач по уравнению реакции

1. Задача №1

Задача 1. Какое количество вещества хлора и калия образуется при разложении 3 моль хлорида калия?

Чтобы решить задачу, необходимо сначала записать схему реакции: KCl → K + Cl₂

Расставив коэффициенты в схеме, получаем уравнение реакции: 2KCl = 2K + Cl₂

Составим пропорцию:

Вещество	По уравнению	По условию
n(KCl)	2 моль	3 моль
n(Cl₂)	1 моль	х моль
n(K)	2 моль	y моль

Из пропорции найдем количество вещества хлора:

Решаем уравнение:

Из пропорции найдем количество вещества калия:

Решаем уравнение:

Ответ: n(Cl₂)=1,5 моль, n(K)=3 моль.

2. Задача №2

Задача 2. Какое количество вещества метана (CH₄) полностью сгорит в 6 молях кислорода?

Сначала нужно записать схему реакции. Исходными веществами в реакции являются метан и кислород. Продуктами реакции полного сгорания метана в кислороде являются углекислый газ и вода:

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Затем расставим в схеме реакции коэффициенты: СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

Составим пропорцию:

Вещество	По уравнению	По условию
n(О₂)	2 моль	6 моль
n(СН₄)	1 моль	x моль

Из пропорции найдем количество вещества метана:

Решаем уравнение:

Ответ: n(СН₄)=3 моль.

Список рекомендованной литературы

1. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: Часть I. – М.: Школьная Пресса, 2002. (с.49-50)

2. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб П.А. Оржековского и др. «Химия.8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.38-48)

3. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 42-44)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§18)

5. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§15)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Тесты по химии (он-лайн): (Источник).

2. Схемы и уравнения химических реакций (Источник).

3. Виртуальный репетитор: решение задач (Источник).

Домашнее задание

с.92 №№ 1,2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. М.: АСТ: Астрель, 2013).