Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных урокахУ вас уже есть абонемент? Войти
Здравствуйте. Противоречий в ответе на данное задание нет. Масса 1 моль CO2 составляет 44 г, так как молярная масса CO2 = 12+16+16=44 г/моль. Спасибо за ваш вопрос
УченикА когда сода гаситься уксусом, то разве масса получившегося продута не легче, чем исходный? Выделяется же углекислый газ и расходуется само вещество, значит продует после реакции легче, чем исходный. В чем моя ошибка? Заранее спасибо за ответ.
УченикЯ думаю, дело в том, что гашение соды уксусом производится на "открытом пространстве", а не в закрытой колбе. Углекислый газ (в большем количестве) смешается с кислородом и испариться. Если эксперимент проводить в колбе, закрытой пробкой, углекислый газ остается внутри. Масса не меняется. )
УченикСпасибо за урок, объяснение лучше и понятнее, чем в школе. :З
Учениксколько в среднем ждать ответ на вопрос?
Ученикчто такое подгруппы?
Добрый вечер. Вертикальные ряды химических элементов называются группами, но в них знаки элементов расположены то справа, то слева. Те элементы, которые расположены под верхним знаком элемента, составляют главную подгруппу, а смещенные от него - побочную. Например, шестая группа начинается элементом кислородом и ровно под его знаком стоит сера, селен, теллур и полоний. это главная подгруппа.
Ученикспасибо, но я ждал этого ответа месяц!
УченикНе понимаю, как при разложении 1,8 г воды образовалось 0,2 г водорода и 1,6 г кислорода. Все помнят H2O (2 атома водорода на 1 атом кислорода) - формулу воды, так по ней водород к кислороду должен идти 2:1! И как мне разделить 0,2 на 1,6?
Здравствуйте, во-первых, давайте не забывать о том, что молекула воды распадается не на атомы, а на молекулы: 2H2O=2H2+O2, во-вторых, при вычислении массы газов необходимо пользоваться понятием количества вещества и молярной массы, которая у кислорода очень велика, в сравнении с водородом.
УченикСпасибо, всё понятно.
УченикНа одной чаше весов находятся два стакана. Весы – в состоянии равновесия. Раствор из одного стакана прилили к раствору из другого стакана. Произошло образование осадка. Пустой стакан вернули на ту же чашу весов, на которой он стоял, когда был наполнен. Изменится ли равновесие? Почему же не изменится равновесие, если по условию задачи один стакан наполнен, а другой пуст. Понятно, что если бы растворы были после проведения хим реакции разлиты обратно в стаканы в равных долях, то равновесие сохранилось бы.
Здравствуйте, если речь идёт об этом опыте: "Подтвердить правильность закона сохранения массы веществ можно с помощью следующего опыта. В первом сосуде Ландольта подготовим растворы йодида калия и нитрата свинца. Во втором сосуде – пройдет реакция хлорида железа с роданидом калия. Плотно закрываем пробки. Уравновешиваем чашки весов. Сохранится ли равновесие после окончания реакций? В первом сосуде выпадает желтый осадок йодида свинца, во втором образуется темно-красный роданид трехвалентного железа. В сосудах Ландольта произошли химические реакции: образовались новые вещества. Но равновесие не нарушилось (Рис. 2). Масса исходных веществ всегда равна массе продуктов реакции." То здесь несколько по иному описан опыт.
УченикЗдравствуйте, слышал я про дефект масс в ядре, думаю что при связи атомов в молекулу тоже имеется энергия связи атомов, получается что масса молекулы меньше суммы масс отдельно взятых атомов??? Вопрос к тому что если, при связывании атомов масса меняется, то получается что закон сохранения масс не должен выполнятся! Или там настолько малое изменение массы что оно не учитывается??? или в молекуле отсутствует дефект массы???
УченикВсе понятно! Особенно когда прорешал тренажёры. И сделал тест.
Спасибо Вам за отзыв.
Если наш проект вам понравился и вы готовы помочь или принять участие в нём, перешлите информацию о проекте знакомым и коллегам. Подробности – на странице http://interneturok.ru/project/uchastie_v_proekte/
Ученикпосмотрев ваш урок я поняла суть,но не поняла как решить задачу вот такую:В каком из уравнений реакции не соблюдается закон сохранения массы веществ?и дано несколько уравнений реакции обьясните пожалуйста
Есть два типа условного отображения химических реакций: схема реакции, уравнение реакции.
Схема реакции показывает какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в результате, но не отображает их количество. Например:
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
В данном случае слева 3 хлора, а справа один, слева одна группа ОН, а справа их три.
В случае уравнение реакции, то оно отображает тоже что и схема, но так же отображает точное количество начальных и исходных веществ, т.е. соответствует закону сохранения массы.FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Как мы видим, в случае уравнения реакции, количество атомов в левой и правой части уравнения равны!
Ученикспасибо Огромное!
при прокаливании СaCO3 образовалось 56г CaO и 22.4л (н.у.) CO2. Не противоречит ли это закону сохранения массы? У меня масса СaCO3 получилась 100 г (1 моль), CaO 56 г (1 моль), CO2 34г (1 моль). В ГДЗ ответ не противоречит. Почему ? 100г не=56+34