Валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента, то есть число связей, которое образует атом. Количество связей, которые атом может образовывать, зависит от количества неспаренных электронов на внешнем уровне( оно может быть постоянным( у Н один, у О два, у щелочных металлов - один) или изменяться ( у С два или четыре, у N от одного до пяти). Свинец в своих соединениях проявляет валентности равные II и IV. Для того, чтобы определить валентность у свинца можно воспользоваться двумя способами. Высшая валентность свинца определяется номером группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева. Так как свинец находится в IV группе, значит его максимальная валентность равна IV. По общепринятому способу (разность между числом восемь и номером группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой расположен химический элемент) низшую валентность свинца определить невозможно. Это значение равно II, а не IV (8 — 4 = 4). Электроотрицательность — это характеристика атома, показывающая, насколько высока его способность притягивать к себе электроны. Когда химическая связь образована двумя разными элементами, электроны у одного из них всегда расположены более плотно, чем у другого. Тот атом, у которого электронная плотность выше, называется электроотрицательным, тот, у кого ниже — соответственно, электроположительным. Зная, какой элемент наиболее электроотрицательный, однозначно, можно определить валентность одного из элементов по чилу неспаренных электронов. Бывают вещества простые, состоящие из атомов одного вида, и сложные, состоящие из атомов разных элементов. Чтобы атомы как-то соединялись между собой, они должны связываться, соединяться. А соединяются они посредством химической связи. Одни атомы могут образовать только одну связь, на большее у них способностей не хватает. Другие атомы куда мощнее, они могут и несколько связей образовать, чтобы покрепче держаться за окружение. Вот представьте, что у вас только один друг. Надёжный такой, верный друг, который с вами в огонь и в воду. Вы с ним всегда в паре ходите. Это значит, что у вас валентность I (внимание! Читается это не «первая валентность», а «валентность один»!). А теперь представьте, что у вас три верных друга. Вы всегда за них держитесь и твёрдо уверены, что они при вас ежеминутно. Значит, у вас валентность III. В первом случае вы образовали одну крепкую связь, а во втором – три.

Все верно! Действительно, если речь не идёт о кислороде или других элементах с постоянной валентностью, сперва нужно считать «стандартную» (по 8-n группы) валентность последнего написаного элемента в хим.формуле, как наиболее электроотрицательного. Всегда рады помочь!