Классы
Предметы

Валентность химических элементов

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 150 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Евгения

Добрый день, простите, опять с с вопросами. Вот встретилось соединение PbS. Сказано определить валентность. Если оба элемента с индексом 1, значит, валентность одинаковая, верно? Но обычно она 4 и 2 соответсвенно. Значит ли это, что атом серы перешёл в возбуждённое состояние и его валентность стала 4? В одном из ответов учеников было наоборот: серы - 2, свинца - тоже 2; но разве может валентность понижаться по сравнению со стандартной, определяемой по таблице формулой 8-номер группы (кроме водорода и гелия)? И если может, как это происходит? С увеличением ее все ясно. Спасибо.

Пользователь
Ответ учителя:Гусарова Светлана

Добрый день! Благодарим за вопрос! Сера является наиболее электроотрицательным элементом, поэтому принимает электроны. На внешнем уровне число электронов элемента равно шести, до завершения уровня не хватает двух электронов ( 8 - № группы). Следовательно, сера принимает участие в образовании двух связей, валентность будет равна II. Индексы в соединении PbS равны 1, соответственно валентность свинца будет совпадать с валентностью серы.

Пользователь Ученик
Евгения

Спасибо! Но если возможно , можете, пожалуйста, объяснить: 1) как валентность может быть меньше «типовой», которую можно определить по таблице (например, у свинца - 2 вместо 4). Хорошо поняла про возбуждённое состояние атома и изменение валентности в плюс, но не могу додуматься, как может быть наоборот. 2)почему в определении валентности важно, какой из элементов более электроотрицательный, это же нужно для определения частичного заряда. 3)наконец, почему у некоторых элементов валентность всегда одинаковая. Благодарю

Пользователь
Ответ учителя:Гусарова Светлана

Валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента, то есть число связей, которое образует атом. Количество связей, которые атом может образовывать, зависит от количества неспаренных электронов на внешнем уровне( оно может быть постоянным( у Н один, у О два, у щелочных металлов - один) или изменяться ( у С два или четыре, у N от одного до пяти). Свинец в своих соединениях проявляет валентности равные II и IV. Для того, чтобы определить валентность у свинца можно воспользоваться двумя способами. Высшая валентность свинца определяется номером группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева. Так как свинец находится в IV группе, значит его максимальная валентность равна IV. По общепринятому способу (разность между числом восемь и номером группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой расположен химический элемент) низшую валентность свинца определить невозможно. Это значение равно II, а не IV (8 — 4 = 4). Электроотрицательность — это характеристика атома, показывающая, насколько высока его способность притягивать к себе электроны. Когда химическая связь образована двумя разными элементами, электроны у одного из них всегда расположены более плотно, чем у другого. Тот атом, у которого электронная плотность выше, называется электроотрицательным, тот, у кого ниже — соответственно, электроположительным. Зная, какой элемент наиболее электроотрицательный, однозначно, можно определить валентность одного из элементов по чилу неспаренных электронов. Бывают вещества простые, состоящие из атомов одного вида, и сложные, состоящие из атомов разных элементов. Чтобы атомы как-то соединялись между собой, они должны связываться, соединяться. А соединяются они посредством химической связи. Одни атомы могут образовать только одну связь, на большее у них способностей не хватает. Другие атомы куда мощнее, они могут и несколько связей образовать, чтобы покрепче держаться за окружение. Вот представьте, что у вас только один друг. Надёжный такой, верный друг, который с вами в огонь и в воду. Вы с ним всегда в паре ходите. Это значит, что у вас валентность I (внимание! Читается это не «первая валентность», а «валентность один»!). А теперь представьте, что у вас три верных друга. Вы всегда за них держитесь и твёрдо уверены, что они при вас ежеминутно. Значит, у вас валентность III. В первом случае вы образовали одну крепкую связь, а во втором – три.

Пользователь Ученик
Евгения

Спасибо, так стало яснее! Насколько поняла, если речь не идёт о кислороде или других элементах с постоянной валентностью, сперва нужно считать «стандартную» (по 8-n группы) валентность последнего написаного элемента в хим.формуле, как наиболее электроотрицательного.

Пользователь
Ответ учителя:Гусарова Светлана

Все верно! Действительно, если речь не идёт о кислороде или других элементах с постоянной валентностью, сперва нужно считать «стандартную» (по 8-n группы) валентность последнего написаного элемента в хим.формуле, как наиболее электроотрицательного. Всегда рады помочь!

Пользователь Родитель
Пользователь 1695573

PCl5 ; PH3 P2O5 ; PCl3 Здравствуйте, как определить валентность Cl? Задание 3 из 1 теста

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Здравствуйте, спасибо за вопрос. В данных соединениях численно степень окисления хлора равна его валентности, то есть 1. Так как хлор более электроотрицательный элемент, хлор принимает электроны, так как на его внешнем уровне есть 7 электронов, до завершения внешнего уровня хлору не хватает 1 электрона. Поэтому хлор принимает участие в образовании 1 связи, его валентность равна I

Пользователь Ученик
Пользователь 1523741

Почему, например, у хлора бывает разная валентность? Отчего это зависит? (вопрос к видеоуроку)

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Валентности атома хлора зависят от строения атома. Так как у хлора на последнем уровне 7 электронов, то максимальная валентность его равна 7, а низшая равна 1, так как 1 электрон неспаренный. Еще хлор может проявлять валентности 3 и 5.

Пользователь Ученик
Пользователь 1448318

Здравствуйте! Я сейчас учусь в 9 классе, и в некоторых соединениях не понимаю, почему у элементов такая степень окисления. Например, Cr может в соединении с кислородом в 3 соединениях: CrO, Cr2O3 и CrO3. Как определить в каком случае, поставить какой индекс и заряд, ведь в таблице написана только одна степень окисления у всех элементов? У Cr, например, - +6. Помогите, пожалуйста, столько затруднений из-за непонимания этого! Может быть, у вас на сайте есть урок посвящённый этому.

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Здравствуйте. Конечно, у нас на сайте есть такой урок в 9 классе. Называется "Степень окисления". Вы обязательно посмотрите его и если останутся какие вопросы, пишите. Мы всегда готовы вам ответить и помочь.

Пользователь Ученик
Пользователь 1385432

Не понимаю как определять валентность с хлором и азотом, если NH2 , тот тут понятно что азот двухвалентен, а например NO? Валентность О=2 а про азот ничего, или например HCL

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый день. Валентность неизвестного элемента находят по расчетам: валентность кислорода умножают на его индекс и делят данное число на индекс другого элемента. В формуле NO валентность азота равна двум, а валентность хлора в формуле HCl равна одному.

Пользователь Ученик
Пользователь 1294673

В тренажёре №1 при неправильном ответе в подсказке - опечатка "Надоумножить валентность магния на число атомов магния в Mg3N2." спасибо)

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Спасибо большое за вашу внимательность, исправим

Пользователь Ученик
Пользователь 1239755

Спасибо большое. все понятно, кроме одного.

Пользователь Ученик
Протасова

Можете объяснить взаимодействие атомов элементов -неметаллов между собой и Ковалентная полярная химическая связь (Я эти темы не понимаю ,Где надо кружки ставить ,Объясните

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Ковалентная полярная связь возникает между элементами неметаллами за счет образования общих электронных пар. Эти пары возникают за счет неспаренных электронов каждого атома, так как каждый атом стремиться завершить свой уровень, то есть иметь 8 электронов на последнем уровне. Например, в молекуле HCl у атома водорода один электрон, а у атома хлора - 7 электронов. Хлору до завершения нужен 1 электрон, поэтому он с водородом образует одну общую пару за счет неспаренных электронов. А точки вокруг атомов - это электроны. Неспаренные располагают между атомами, а спаренные вокруг того атома, которому они принадлежат.

Пользователь Родитель
Пользователь 380933

Muchas gracias !

Пользователь Ученик
линда

как узнать валентность

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Доб­рый день. Когда со­став­ля­ешь фор­му­лу по ва­лент­но­сти ра­бо­та­ют два пра­ви­ла: 1. Ва­лент­ность вто­ро­го эле­мен­та восемь минус но­мер груп­пы, в ко­то­рой стоит дан­ный эле­мент. 2. Ва­лент­ность пер­во­го или ука­за­на в на­зва­нии или равна но­ме­ру груп­пы, в ко­то­рой на­хо­дит­ся дан­ный эле­мент.

Пользователь Ученик
Протасова

Спасибо