Тема: Вещества и их превращения
Урок: Первоначальные представления о химических свойствах металлов
1. Взаимодействие металлов с кислородом
Химическими свойствами вещества называют химические реакции, в которые оно вступает. Рассмотрим некоторые химические свойства металлов.
Вы уже знаете, что какие-то металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а большинство встречается только в виде соединений: оксидов, сульфидов, хлоридов и т.д. Это связано с тем, что большинство металлов может вступать в химические реакции с соответствующими простыми веществами неметаллами: кислородом, серой, хлором и т.д.
I. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОРОДОМ.
В результате таких реакций, как правило, образуются оксиды металлов. Приведем примеры таких взаимодействий:
Пример 1. Железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины.
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Рис. 1. Горение железа в кислороде
Пример 2. Медь окисляется кислородом и образуется черный оксид меди (II).
2Cu + O2 = 2CuO
Пример 3. Кусочек магниевой ленты сгорает на воздухе с образованием оксида магния.
2Mg + O2 = 2MgO
Рис. 2. Горение магния на воздухе
2. Взаимодействие металлов с серой
При этом образуются сульфиды.
Пример 1. Если нагреть смесь порошков серы и железа, то образуется вещество – сульфид железа (II).
Fe + S = FeS
Рис. 3. Образование сульфида железа(II) из простых веществ
Пример 2. Магний взаимодействует с серой с образованием сульфида магния.
Mg + S = MgS
3. Взаимодействие металлов с хлором
В результате химических реакций металлов с хлором образуются хлориды.
Пример 1. Медь горит в атмосфере хлора. При этом образуется хлорид меди (II).
Cu + Cl2 = CuCl2
Рис. 4 . Горение меди в атмосфере хлора
C хлором хорошо реагируют и многие другие металлы: натрий, калий, магний, цинк, железо. Например:
Пример 2. Железо взаимодействует с хлором с образованием хлорного железа – хлорида железа(III).
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Теперь вы понимаете, что многие металлы, встречающиеся в природе в виде руд, способны взаимодействовать с кислородом, серой и хлором. На следующих уроках вы познакомитесь и с другими химическими свойствами металлов.
Список рекомендованной литературы
1. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: Часть II. – М.: Школьная Пресса, 2002. (с.110-113)
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 53-55)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2012. (§19)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§21)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы
1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).
2. Тесты по химии (он-лайн) (Источник).
3. Chemister.ru (Источник).
Домашнее задание
с. 54-55 №№ 3-5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
