Составление уравнений реакций окисления веществ кислородом

Тема: Вещества и их превращения

Урок: Составление уравнений реакций окисления веществ кислородом

1. Окисление меди кислородом

При окислении веществ кислородом образуются, как правило, оксиды. Рассмотрим порядок составления уравнения реакции окисления меди кислородом, если в ходе этой реакции образуется оксид меди (II).

Сначала запишем схему реакции: слева запишем формулы исходных веществ – меди и кислорода, а справа – формулу продукта реакции, это оксид меди (II). Обычно, название образующегося продукта звучит в формулировке задания, если эта формула неоднозначна. Так, например, медь может образовать два оксида – оксид меди (I) и оксид меди (II).

Cu + O₂ → CuO      (схема реакции)

Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции:

2Cu + O₂ = 2CuO      (уравнение реакции)

2. Горение метана в кислороде

Рассмотрим второй пример. Составим уравнение реакции полного сгорания метана в кислороде. Напомню, что при полном сгорании веществ, содержащих углерод, один из продуктов реакции – оксид углерода (IV),  т.е. углекислый газ.

Запишем схему реакции. В реакцию вступают два вещества – метан и кислород. Метан – сложное вещество, при его полном сгорании образуются оксиды тех химических элементов, которые входят в его состав. В данном случае образуются оксид углерода (IV) и оксид водорода (вода).

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Расставим в схеме реакции коэффициенты, получилось уравнение реакции:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

Рис 1. Горение метана в кислороде

3. Горение фосфина в кислороде

Составим уравнение реакции горения фосфина РН₃, если в одном из продуктов реакции валентность фосфора будет равна V.

Запишем слева в схеме реакции формулы исходных веществ – фосфина и кислорода, а справа – формулы продуктов реакции. Фосфин – сложное вещество, поэтому при его горении образуются оксиды тех элементы, которые входят в его состав – оксид фосфора (V) и вода:

РН₃ + О₂ → Р₂О₅ + Н₂О

Расставим коэффициенты в схеме реакции:

2РН₃ + 4О₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.70-74)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.68-70)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2012. (§21)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§28)

5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§20)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Тесты по химии (онлайн) (Источник).

2. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).

3. Физические и химические свойства кислорода (Источник).

4. Химические свойства (Источник).

Домашнее задание:

1) с. 72 №5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.128 №№ 1,4  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.