- Способность атома притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью.

Рис. 1. Шкала Полинга

Электроотрицательность нельзя выразить в единицах любых физических величин. Поэтому было разработано несколько шкал относительной электроотрицательности. Наибольшее признание получила шкала электроотрицательности, разработанная Л. К. Полингом (рис. 1). Л. К. Полинг один из известнейших ученых XX века. Он один из немногих, дважды нобелевский лауреат. В 1954 году ему была вручена Нобелевская премия по химии с формулировкой «За изучение природы химической связи и его применения к структуре сложных молекул».

Чем меньше электронов требуется атому для завершения внешнего электронного уровня, тем большим значением электроотрицательности он обладает. Например, если сравнить хлор и серу, то большим значением электроотрицательности будет обладать хлор. Ему до достижения октета электронов требуется всего 1 электрон, а атому серы – 2 (рис. 2).

Рис. 2. Электронная конфигурация внешнего слоя

В периоде электроотрицательность будет возрастать слева направо.

Если же рассматривать элементы одной группы, которые имеют на внешнем слое одинаковое количество электронов, то большим значением электроотрицательности будет обладать тот элемент, у которого меньше радиус. Т. е. тот, который находится выше по группе. Сравнивая фтор и хлор можно с уверенностью сказать, что фтор ₉F …2s²2p⁵обладает большей электроотрицательностью, чем хлор ₁₇Cl…3s²3p⁵.

Фтор самый электроотрицательный элемент. Наименьшим значением электроотрицательности обладают щелочные металлы.