Классы
Предметы
Классы
Предметы
Классы
Предметы
Классы
Предметы

Ковалентная связь

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Пользователь 2427558

Здравствуйте, я проходил тренажер, и в первом тренажере на 3 шаге, там написано, выберите тип связи водорода и хлора, я выбрал что это КНС, но тренажер выдал ошибку. А правильный ответ был, что тип связи является КПС. Мне кажется это неправильным, так как в уроке говорится что КНС, это связь с различными типами атомов.

Пользователь Учитель
Еманов Владимир Васильевич, учитель химии

Здравствуйте! Благодарим за обращение. Ковалентная неполярная связь - это связь между одинаковыми неметаллами, а ковалентная полярная связь - это связь между атомами разных неметаллов. Водород и хлор - разные неметаллы, следовательно, между ними возникает ковалентная полярная связь.

Пользователь Ученик
Евгения

Добрый день! Прошу прощения за непонятливость: вот все ясно с атомами, у которых один неспаренный «блудный» электрон, но потом рассматриваются такие, у которых их два или три. Вопросы: 1) может ли быть ещё больше? 2) И как вообще возможно, что их 2+, почему они не объединяются попарно, вместо того чтобы вступать в ковалентную связь с какими-то чужими ?:) Это как-то связано с некими спинами? Спасибоъ

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Двигаясь около ядра, электрон одновременно вращается вокруг своей оси. Это называется спиновым вращением, или просто спином. Если у двух электронов противоположные направления спинового вращения, то говорят, что это электроны с антипараллельными спинами. Два электрона с антипараллельными спинами создают около себя магнитное поле с противоположно направленными силовыми линиями. Тогда возникают условия для взаимного притяжения электронов, и два электрона с антипараллельными спинами могут находиться на одой орбитали. Существует "s" - орбиталь. На ней могут находиться только два электрона. Помимо "s" -орбитали выделяют три "р" - орбитали, на каждой из которых располагается по два электрона ( всего 6). Также существуют еще пять "d" - орбиталь ( 10 электронов распределяются по пяти орбиталям) и семь "f" - орбиталь (14 электронов, по два электрона на каждой орбитали. Так, например, у фосфора на внешнем уровне будет три электрона неспаренных электрона: два электрона пойдут на одну "3s" - орбиталь, и три оставшиеся электрона будут распределяться по трем "p" - орбиталям ( по одному электрону в каждой орбитали). Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. Число неспаренных можно определить по формуле: 8 - № группы.

Пользователь Ученик
Евгения

Здравствуйте ещё раз, большое спасибо за ответ; со спинами все ясно, но про неспаренные электроны, к сожалению, понятнее не стало( почему у приведённого фосфора три оставшихся электрона будут непременно с одинаковыми спинами и, соответсвенно, разойдутся по разным р- орбиталям? Может, два их них с разными, как понять? Это от чего-то зависит, что будет рассказано в материалах последующих классов, пока формулу надо принять как данность? Более того, к сожалению, запуталась в валентностях, увидев в учебнике возможную валентность фосфора V. Откуда это V?( Вот по формуле 8-n можно найти кол-во «свободных» электронов. Это разве не равно валентности? Допустим, нет, у него 3 неспаренных ē, два из них, скажем, «связались» с атомом одного элемента (двухвалентным), Один — с другим(одновалентным) (наверное, такое возможно). Тогда вообще неясно, как определять валентность и почему у некоторых хим.эл. она меняется,у других нет( читаю все внимательно — несколько пособий, видео, материалы Вашего сайта — не доходит( Ну и, наконец, ясно, что с водородом ионной связи не получится, иначе он вообще «развалится», но почему вместо ковалентной связи разные атомы не вступают только в ионную, например ? Почему, условно, вместо полярной ковалентной связи (если не ошиблась) в молекуле углекислого газа СО(2) атом углерода просто не отдаст по два электрона двум атомам кислорода, и так далее ? Очень возможно, мои рассуждения не очень умны и требуют срочного вмешательства репетитора, но многочисленные попытки, увы, показали, что с нулевым уровнем они работать не готовы, да и недёшево это( Благодарю за терпение.

Пользователь Ученик
Евгения

Ну и абсурдный, как мне говорили в школе учителя, но, мне кажется, интересный вопрос: от чего вообще зависит направление спинового вращения, и нельзя ли его повернуть в другую сторону? Что тогда будет? Благодарю. Пока что попробую в который раз разобраться.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Добрый день! Орбитали p-подуровня заполняются сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами. Наличие трех неспаренных электронов у фосфора свидетельствует о том, что он способен проявлять валентность III. Поскольку на третьем энергетическом слое помимо 3s- и 3p-подуровней есть еще и 3d-подуровень, для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния (переход одного или неск. электронов с занятых орбиталей на свободные) : пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3d-подуровня. В возбужденном состоянии атом фосфора будет иметь пять неспаренных электронов ( 1 на 3s -орбитали, три по одному на 3 р -орбитали и 1 на d -орбитали). Наличие пяти неспаренных электронов свидетельствует о том, что для фосфора также характерна валентность V. Ионная связь - это связь, образовавшаяся между ионами металла и неметалла за счет их электростатического притяжения. Два разноименно заряженных иона связываются силами притяжения. Химическая связь между атомами, возникающая путем обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной. При сближении двух атомов, имеющих неспаренные электроны, происходит взаимное проникновение соответствующих электронных орбиталей, их перекрывание. В месте перекрывания образуется электронная плотность , т.е. область пространства, где вероятность нахождения электрона значительно увеличивается. Ковалентную связь, образующуюся между атомами неметалла одного вида, называют неполярной, а атомами неметаллов двух и более видов с разной электроотрицательностью называют полярной. Молекула углекислого газа образована атомами неметаллов с разной электроотрицательностью, поэтому связь ковалентная полярная.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Кванты вращения вокруг определенной оси бывают двух видов: квант вращения но часовой стрелке и квант вращения против часовой стрелки. Соответственно, если выбрана другая ось вращения, то там также есть два кванта вращения — по часовой и против часовой стрелки. Если электрон имеет спин по часовой стрелке, то нельзя дать этому электрону еще один квант вращения по часовой стрелке. Можно только менять вращение электрона по часовой и против часовой стрелки.

Пользователь Ученик
Пользователь 686758

как считать кол-во сигма и пи связей?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Здравствуйте. Нужно изобразить структурную формулу молекулы и все одинарные связи -это сигма-связи, в двойной связи - первая всегда сигма-связь, а вторая- пи-связь.

Пользователь Ученик
Пользователь 476251

В 1 тренажере в 3 шаге определяли тип химической связи в молекулах водорода и хлора. Т.к. это разные элементы, то верный ответ - ковалентная полярная, а у вас показывает, что верный ответ - ковалентная неполярная.

Пользователь Ученик
Пользователь 398623

Здравствуйте. Как составить механизм образования хим. связи Р4?

Пользователь Ученик
Алёна

Вопрос: Укажите ряд химических элементов, способных образовать молекулы с ковалентной неполярной связью. Почему правильный ответ: O, N, I

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Потому, что ковалентная связь характерна для молекул, образованных атомами с одинаковой электроотрицательностью(атомов одного элемента). O, N, I образовывают соответствующие молекулы: O2, N2, I2.

Пользователь Ученик
Алёна

А почему это не может быть 1) F; CA; MN. 2) N; BA; O. 3) AL; BA; CL.

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

1) Ca, Mn -  металлы, а ковалентная связь может быть только между атомами неметаллов.

2) Ва - металл

3) Al, Ba - металлы.

Пользователь Ученик
Анастасия

почему я не могу включить тесты чтобы отработать тему?

Пользователь
Ответ администратора: Носов Дмитрий Юрьевич

Возможно, был небольшой технический сбой, проверьте, работают ли тесты сейчас. Если тесты не загружаются, обратитесь, пожалуйста, к странице частых проблем: http://interneturok.ru/ru/help/chastye-problemy

Пользователь Ученик
Пользователь 184932

Одно непонятно... Мы можем утверждать, что электронные оболочки атома находятся относительно ближе друг друга, чем ядра атомов с ними, следовательно сила отталкивания по модулю больше силы притяжения... Но почему они притягиваются то!

Пользователь
Ответ учителя: Немерцалов В.В.

Отличный вопрос! По определению: "Сила взаимодействия двух точечных зарядов в вакууме направлена вдоль прямой, соединяющей эти заряды, пропорциональна их величинам и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними. Она является силой притяжения, если знаки зарядов разные, и силой отталкивания, если эти знаки одинаковы". 

Ядро атома содержит нуклоны - протоны и нейтроны. Каждый электрон притягивается к ядру атома в соответствие с законом Кулона и отталкивается от других электронов тоже в соответствие с законом Кулона. Заряд электрона равен 1, заряд ядра может быть любым, например, х. В этом случае взаимодействие между электронами будет прямо пропорционально 1*1=1, а взаимодействие электронов с ядром - 1*х=х. 

В связи с этим электроны сильнее притягиваются к ядру атома, нежели отталкиваются друг от друга, и формируют его электронные оболочки.

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Как мне узнать в каком соединении Степень окисления фосфора равна +3: 1) Mg3P4 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3 объясните пожалуйста

Пользователь Ученик
Енисейская Маргарита

в 4

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Объясните пожалуйста как делать это задание? Ковалентная неполярная связь в молекуле: 1) PH3 2) Cl2 3) NaBr 4) H2O

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Я дуиаю что это хлор2, а правильно или нет не знаю

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Спасибо за проявленный интерес, Вы правы, ковалентная неполярная связь образована атомами одного элемента!

Пользователь Ученик
Алёна

Это правильно, так как два одинаковых атома хлора.

Классы
Предметы

Ковалентная связь

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Пользователь 2427558

Здравствуйте, я проходил тренажер, и в первом тренажере на 3 шаге, там написано, выберите тип связи водорода и хлора, я выбрал что это КНС, но тренажер выдал ошибку. А правильный ответ был, что тип связи является КПС. Мне кажется это неправильным, так как в уроке говорится что КНС, это связь с различными типами атомов.

Пользователь Учитель
Еманов Владимир Васильевич, учитель химии

Здравствуйте! Благодарим за обращение. Ковалентная неполярная связь - это связь между одинаковыми неметаллами, а ковалентная полярная связь - это связь между атомами разных неметаллов. Водород и хлор - разные неметаллы, следовательно, между ними возникает ковалентная полярная связь.

Пользователь Ученик
Евгения

Добрый день! Прошу прощения за непонятливость: вот все ясно с атомами, у которых один неспаренный «блудный» электрон, но потом рассматриваются такие, у которых их два или три. Вопросы: 1) может ли быть ещё больше? 2) И как вообще возможно, что их 2+, почему они не объединяются попарно, вместо того чтобы вступать в ковалентную связь с какими-то чужими ?:) Это как-то связано с некими спинами? Спасибоъ

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Двигаясь около ядра, электрон одновременно вращается вокруг своей оси. Это называется спиновым вращением, или просто спином. Если у двух электронов противоположные направления спинового вращения, то говорят, что это электроны с антипараллельными спинами. Два электрона с антипараллельными спинами создают около себя магнитное поле с противоположно направленными силовыми линиями. Тогда возникают условия для взаимного притяжения электронов, и два электрона с антипараллельными спинами могут находиться на одой орбитали. Существует "s" - орбиталь. На ней могут находиться только два электрона. Помимо "s" -орбитали выделяют три "р" - орбитали, на каждой из которых располагается по два электрона ( всего 6). Также существуют еще пять "d" - орбиталь ( 10 электронов распределяются по пяти орбиталям) и семь "f" - орбиталь (14 электронов, по два электрона на каждой орбитали. Так, например, у фосфора на внешнем уровне будет три электрона неспаренных электрона: два электрона пойдут на одну "3s" - орбиталь, и три оставшиеся электрона будут распределяться по трем "p" - орбиталям ( по одному электрону в каждой орбитали). Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. Число неспаренных можно определить по формуле: 8 - № группы.

Пользователь Ученик
Евгения

Здравствуйте ещё раз, большое спасибо за ответ; со спинами все ясно, но про неспаренные электроны, к сожалению, понятнее не стало( почему у приведённого фосфора три оставшихся электрона будут непременно с одинаковыми спинами и, соответсвенно, разойдутся по разным р- орбиталям? Может, два их них с разными, как понять? Это от чего-то зависит, что будет рассказано в материалах последующих классов, пока формулу надо принять как данность? Более того, к сожалению, запуталась в валентностях, увидев в учебнике возможную валентность фосфора V. Откуда это V?( Вот по формуле 8-n можно найти кол-во «свободных» электронов. Это разве не равно валентности? Допустим, нет, у него 3 неспаренных ē, два из них, скажем, «связались» с атомом одного элемента (двухвалентным), Один — с другим(одновалентным) (наверное, такое возможно). Тогда вообще неясно, как определять валентность и почему у некоторых хим.эл. она меняется,у других нет( читаю все внимательно — несколько пособий, видео, материалы Вашего сайта — не доходит( Ну и, наконец, ясно, что с водородом ионной связи не получится, иначе он вообще «развалится», но почему вместо ковалентной связи разные атомы не вступают только в ионную, например ? Почему, условно, вместо полярной ковалентной связи (если не ошиблась) в молекуле углекислого газа СО(2) атом углерода просто не отдаст по два электрона двум атомам кислорода, и так далее ? Очень возможно, мои рассуждения не очень умны и требуют срочного вмешательства репетитора, но многочисленные попытки, увы, показали, что с нулевым уровнем они работать не готовы, да и недёшево это( Благодарю за терпение.

Пользователь Ученик
Евгения

Ну и абсурдный, как мне говорили в школе учителя, но, мне кажется, интересный вопрос: от чего вообще зависит направление спинового вращения, и нельзя ли его повернуть в другую сторону? Что тогда будет? Благодарю. Пока что попробую в который раз разобраться.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Добрый день! Орбитали p-подуровня заполняются сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами. Наличие трех неспаренных электронов у фосфора свидетельствует о том, что он способен проявлять валентность III. Поскольку на третьем энергетическом слое помимо 3s- и 3p-подуровней есть еще и 3d-подуровень, для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния (переход одного или неск. электронов с занятых орбиталей на свободные) : пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3d-подуровня. В возбужденном состоянии атом фосфора будет иметь пять неспаренных электронов ( 1 на 3s -орбитали, три по одному на 3 р -орбитали и 1 на d -орбитали). Наличие пяти неспаренных электронов свидетельствует о том, что для фосфора также характерна валентность V. Ионная связь - это связь, образовавшаяся между ионами металла и неметалла за счет их электростатического притяжения. Два разноименно заряженных иона связываются силами притяжения. Химическая связь между атомами, возникающая путем обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной. При сближении двух атомов, имеющих неспаренные электроны, происходит взаимное проникновение соответствующих электронных орбиталей, их перекрывание. В месте перекрывания образуется электронная плотность , т.е. область пространства, где вероятность нахождения электрона значительно увеличивается. Ковалентную связь, образующуюся между атомами неметалла одного вида, называют неполярной, а атомами неметаллов двух и более видов с разной электроотрицательностью называют полярной. Молекула углекислого газа образована атомами неметаллов с разной электроотрицательностью, поэтому связь ковалентная полярная.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Кванты вращения вокруг определенной оси бывают двух видов: квант вращения но часовой стрелке и квант вращения против часовой стрелки. Соответственно, если выбрана другая ось вращения, то там также есть два кванта вращения — по часовой и против часовой стрелки. Если электрон имеет спин по часовой стрелке, то нельзя дать этому электрону еще один квант вращения по часовой стрелке. Можно только менять вращение электрона по часовой и против часовой стрелки.

Пользователь Ученик
Пользователь 686758

как считать кол-во сигма и пи связей?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Здравствуйте. Нужно изобразить структурную формулу молекулы и все одинарные связи -это сигма-связи, в двойной связи - первая всегда сигма-связь, а вторая- пи-связь.

Пользователь Ученик
Пользователь 476251

В 1 тренажере в 3 шаге определяли тип химической связи в молекулах водорода и хлора. Т.к. это разные элементы, то верный ответ - ковалентная полярная, а у вас показывает, что верный ответ - ковалентная неполярная.

Пользователь Ученик
Пользователь 398623

Здравствуйте. Как составить механизм образования хим. связи Р4?

Пользователь Ученик
Алёна

Вопрос: Укажите ряд химических элементов, способных образовать молекулы с ковалентной неполярной связью. Почему правильный ответ: O, N, I

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Потому, что ковалентная связь характерна для молекул, образованных атомами с одинаковой электроотрицательностью(атомов одного элемента). O, N, I образовывают соответствующие молекулы: O2, N2, I2.

Пользователь Ученик
Алёна

А почему это не может быть 1) F; CA; MN. 2) N; BA; O. 3) AL; BA; CL.

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

1) Ca, Mn -  металлы, а ковалентная связь может быть только между атомами неметаллов.

2) Ва - металл

3) Al, Ba - металлы.

Пользователь Ученик
Анастасия

почему я не могу включить тесты чтобы отработать тему?

Пользователь
Ответ администратора: Носов Дмитрий Юрьевич

Возможно, был небольшой технический сбой, проверьте, работают ли тесты сейчас. Если тесты не загружаются, обратитесь, пожалуйста, к странице частых проблем: http://interneturok.ru/ru/help/chastye-problemy

Пользователь Ученик
Пользователь 184932

Одно непонятно... Мы можем утверждать, что электронные оболочки атома находятся относительно ближе друг друга, чем ядра атомов с ними, следовательно сила отталкивания по модулю больше силы притяжения... Но почему они притягиваются то!

Пользователь
Ответ учителя: Немерцалов В.В.

Отличный вопрос! По определению: "Сила взаимодействия двух точечных зарядов в вакууме направлена вдоль прямой, соединяющей эти заряды, пропорциональна их величинам и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними. Она является силой притяжения, если знаки зарядов разные, и силой отталкивания, если эти знаки одинаковы". 

Ядро атома содержит нуклоны - протоны и нейтроны. Каждый электрон притягивается к ядру атома в соответствие с законом Кулона и отталкивается от других электронов тоже в соответствие с законом Кулона. Заряд электрона равен 1, заряд ядра может быть любым, например, х. В этом случае взаимодействие между электронами будет прямо пропорционально 1*1=1, а взаимодействие электронов с ядром - 1*х=х. 

В связи с этим электроны сильнее притягиваются к ядру атома, нежели отталкиваются друг от друга, и формируют его электронные оболочки.

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Как мне узнать в каком соединении Степень окисления фосфора равна +3: 1) Mg3P4 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3 объясните пожалуйста

Пользователь Ученик
Енисейская Маргарита

в 4

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Объясните пожалуйста как делать это задание? Ковалентная неполярная связь в молекуле: 1) PH3 2) Cl2 3) NaBr 4) H2O

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Я дуиаю что это хлор2, а правильно или нет не знаю

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Спасибо за проявленный интерес, Вы правы, ковалентная неполярная связь образована атомами одного элемента!

Пользователь Ученик
Алёна

Это правильно, так как два одинаковых атома хлора.