Классы
Предметы
Классы
Предметы
Классы
Предметы
Классы
Предметы
Классы
Предметы

Ковалентная связь

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Евгения

Добрый день! Прошу прощения за непонятливость: вот все ясно с атомами, у которых один неспаренный «блудный» электрон, но потом рассматриваются такие, у которых их два или три. Вопросы: 1) может ли быть ещё больше? 2) И как вообще возможно, что их 2+, почему они не объединяются попарно, вместо того чтобы вступать в ковалентную связь с какими-то чужими ?:) Это как-то связано с некими спинами? Спасибоъ

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Двигаясь около ядра, электрон одновременно вращается вокруг своей оси. Это называется спиновым вращением, или просто спином. Если у двух электронов противоположные направления спинового вращения, то говорят, что это электроны с антипараллельными спинами. Два электрона с антипараллельными спинами создают около себя магнитное поле с противоположно направленными силовыми линиями. Тогда возникают условия для взаимного притяжения электронов, и два электрона с антипараллельными спинами могут находиться на одой орбитали. Существует "s" - орбиталь. На ней могут находиться только два электрона. Помимо "s" -орбитали выделяют три "р" - орбитали, на каждой из которых располагается по два электрона ( всего 6). Также существуют еще пять "d" - орбиталь ( 10 электронов распределяются по пяти орбиталям) и семь "f" - орбиталь (14 электронов, по два электрона на каждой орбитали. Так, например, у фосфора на внешнем уровне будет три электрона неспаренных электрона: два электрона пойдут на одну "3s" - орбиталь, и три оставшиеся электрона будут распределяться по трем "p" - орбиталям ( по одному электрону в каждой орбитали). Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. Число неспаренных можно определить по формуле: 8 - № группы.

Пользователь Ученик
Евгения

Здравствуйте ещё раз, большое спасибо за ответ; со спинами все ясно, но про неспаренные электроны, к сожалению, понятнее не стало( почему у приведённого фосфора три оставшихся электрона будут непременно с одинаковыми спинами и, соответсвенно, разойдутся по разным р- орбиталям? Может, два их них с разными, как понять? Это от чего-то зависит, что будет рассказано в материалах последующих классов, пока формулу надо принять как данность? Более того, к сожалению, запуталась в валентностях, увидев в учебнике возможную валентность фосфора V. Откуда это V?( Вот по формуле 8-n можно найти кол-во «свободных» электронов. Это разве не равно валентности? Допустим, нет, у него 3 неспаренных ē, два из них, скажем, «связались» с атомом одного элемента (двухвалентным), Один — с другим(одновалентным) (наверное, такое возможно). Тогда вообще неясно, как определять валентность и почему у некоторых хим.эл. она меняется,у других нет( читаю все внимательно — несколько пособий, видео, материалы Вашего сайта — не доходит( Ну и, наконец, ясно, что с водородом ионной связи не получится, иначе он вообще «развалится», но почему вместо ковалентной связи разные атомы не вступают только в ионную, например ? Почему, условно, вместо полярной ковалентной связи (если не ошиблась) в молекуле углекислого газа СО(2) атом углерода просто не отдаст по два электрона двум атомам кислорода, и так далее ? Очень возможно, мои рассуждения не очень умны и требуют срочного вмешательства репетитора, но многочисленные попытки, увы, показали, что с нулевым уровнем они работать не готовы, да и недёшево это( Благодарю за терпение.

Пользователь Ученик
Евгения

Ну и абсурдный, как мне говорили в школе учителя, но, мне кажется, интересный вопрос: от чего вообще зависит направление спинового вращения, и нельзя ли его повернуть в другую сторону? Что тогда будет? Благодарю. Пока что попробую в который раз разобраться.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Добрый день! Орбитали p-подуровня заполняются сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами. Наличие трех неспаренных электронов у фосфора свидетельствует о том, что он способен проявлять валентность III. Поскольку на третьем энергетическом слое помимо 3s- и 3p-подуровней есть еще и 3d-подуровень, для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния (переход одного или неск. электронов с занятых орбиталей на свободные) : пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3d-подуровня. В возбужденном состоянии атом фосфора будет иметь пять неспаренных электронов ( 1 на 3s -орбитали, три по одному на 3 р -орбитали и 1 на d -орбитали). Наличие пяти неспаренных электронов свидетельствует о том, что для фосфора также характерна валентность V. Ионная связь - это связь, образовавшаяся между ионами металла и неметалла за счет их электростатического притяжения. Два разноименно заряженных иона связываются силами притяжения. Химическая связь между атомами, возникающая путем обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной. При сближении двух атомов, имеющих неспаренные электроны, происходит взаимное проникновение соответствующих электронных орбиталей, их перекрывание. В месте перекрывания образуется электронная плотность , т.е. область пространства, где вероятность нахождения электрона значительно увеличивается. Ковалентную связь, образующуюся между атомами неметалла одного вида, называют неполярной, а атомами неметаллов двух и более видов с разной электроотрицательностью называют полярной. Молекула углекислого газа образована атомами неметаллов с разной электроотрицательностью, поэтому связь ковалентная полярная.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Кванты вращения вокруг определенной оси бывают двух видов: квант вращения но часовой стрелке и квант вращения против часовой стрелки. Соответственно, если выбрана другая ось вращения, то там также есть два кванта вращения — по часовой и против часовой стрелки. Если электрон имеет спин по часовой стрелке, то нельзя дать этому электрону еще один квант вращения по часовой стрелке. Можно только менять вращение электрона по часовой и против часовой стрелки.

Пользователь Ученик
Пользователь 686758

как считать кол-во сигма и пи связей?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Здравствуйте. Нужно изобразить структурную формулу молекулы и все одинарные связи -это сигма-связи, в двойной связи - первая всегда сигма-связь, а вторая- пи-связь.

Пользователь Ученик
Пользователь 476251

В 1 тренажере в 3 шаге определяли тип химической связи в молекулах водорода и хлора. Т.к. это разные элементы, то верный ответ - ковалентная полярная, а у вас показывает, что верный ответ - ковалентная неполярная.

Пользователь Ученик
Пользователь 398623

Здравствуйте. Как составить механизм образования хим. связи Р4?

Пользователь Ученик
Алёна

Вопрос: Укажите ряд химических элементов, способных образовать молекулы с ковалентной неполярной связью. Почему правильный ответ: O, N, I

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Потому, что ковалентная связь характерна для молекул, образованных атомами с одинаковой электроотрицательностью(атомов одного элемента). O, N, I образовывают соответствующие молекулы: O2, N2, I2.

Пользователь Ученик
Алёна

А почему это не может быть 1) F; CA; MN. 2) N; BA; O. 3) AL; BA; CL.

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

1) Ca, Mn -  металлы, а ковалентная связь может быть только между атомами неметаллов.

2) Ва - металл

3) Al, Ba - металлы.

Пользователь Ученик
Анастасия

почему я не могу включить тесты чтобы отработать тему?

Пользователь
Ответ администратора: Носов Дмитрий Юрьевич

Возможно, был небольшой технический сбой, проверьте, работают ли тесты сейчас. Если тесты не загружаются, обратитесь, пожалуйста, к странице частых проблем: http://interneturok.ru/ru/help/chastye-problemy

Пользователь Ученик
Пользователь 184932

Одно непонятно... Мы можем утверждать, что электронные оболочки атома находятся относительно ближе друг друга, чем ядра атомов с ними, следовательно сила отталкивания по модулю больше силы притяжения... Но почему они притягиваются то!

Пользователь
Ответ учителя: Немерцалов В.В.

Отличный вопрос! По определению: "Сила взаимодействия двух точечных зарядов в вакууме направлена вдоль прямой, соединяющей эти заряды, пропорциональна их величинам и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними. Она является силой притяжения, если знаки зарядов разные, и силой отталкивания, если эти знаки одинаковы". 

Ядро атома содержит нуклоны - протоны и нейтроны. Каждый электрон притягивается к ядру атома в соответствие с законом Кулона и отталкивается от других электронов тоже в соответствие с законом Кулона. Заряд электрона равен 1, заряд ядра может быть любым, например, х. В этом случае взаимодействие между электронами будет прямо пропорционально 1*1=1, а взаимодействие электронов с ядром - 1*х=х. 

В связи с этим электроны сильнее притягиваются к ядру атома, нежели отталкиваются друг от друга, и формируют его электронные оболочки.

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Как мне узнать в каком соединении Степень окисления фосфора равна +3: 1) Mg3P4 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3 объясните пожалуйста

Пользователь Ученик
Енисейская Маргарита

в 4

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Объясните пожалуйста как делать это задание? Ковалентная неполярная связь в молекуле: 1) PH3 2) Cl2 3) NaBr 4) H2O

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Я дуиаю что это хлор2, а правильно или нет не знаю

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Спасибо за проявленный интерес, Вы правы, ковалентная неполярная связь образована атомами одного элемента!

Пользователь Ученик
Алёна

Это правильно, так как два одинаковых атома хлора.

Пользователь Ученик
tswetkowa.ts@yandex.ru

Можно ли узнать сколько неспаренных электронов в атоме, не составляя электронную формулу вещества?

Пользователь
Ответ учителя:  Пользователь 85187

Электронная формула атома описывает распределение всех его электронов по электронным уровням и подуровням. Общее количество электронов равно номеру элемента в периодической системе (и заряду ядра атома). Количество электронов на внешнем уровне для s- и р-элементов равно номеру группы Периодической системы, в которой они находятся. Подробнее о строении электронных оболочек атомов разных групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева можно прочитать здесь: ru.wikipedia.org/wiki/Электронная_оболочка#.D0.92.D0.B0.D0.BB.D0.B5.D0.BD.D1.82.D0.BD.D0.B0.D1.8F_.D0.BE.D0.B1.D0.BE.D0.BB.D0.BE.D1.87.D0.BA.D0.B0 и здесь: ru.wikipedia.org/wiki/Периодическая_система_химических_элементов

Классы
Предметы

Ковалентная связь

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент

У вас уже есть абонемент?

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках
Оплатить абонемент от 150 руб. в месяц перейти
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Евгения

Добрый день! Прошу прощения за непонятливость: вот все ясно с атомами, у которых один неспаренный «блудный» электрон, но потом рассматриваются такие, у которых их два или три. Вопросы: 1) может ли быть ещё больше? 2) И как вообще возможно, что их 2+, почему они не объединяются попарно, вместо того чтобы вступать в ковалентную связь с какими-то чужими ?:) Это как-то связано с некими спинами? Спасибоъ

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Здравствуйте! Благодарим за вопрос! Двигаясь около ядра, электрон одновременно вращается вокруг своей оси. Это называется спиновым вращением, или просто спином. Если у двух электронов противоположные направления спинового вращения, то говорят, что это электроны с антипараллельными спинами. Два электрона с антипараллельными спинами создают около себя магнитное поле с противоположно направленными силовыми линиями. Тогда возникают условия для взаимного притяжения электронов, и два электрона с антипараллельными спинами могут находиться на одой орбитали. Существует "s" - орбиталь. На ней могут находиться только два электрона. Помимо "s" -орбитали выделяют три "р" - орбитали, на каждой из которых располагается по два электрона ( всего 6). Также существуют еще пять "d" - орбиталь ( 10 электронов распределяются по пяти орбиталям) и семь "f" - орбиталь (14 электронов, по два электрона на каждой орбитали. Так, например, у фосфора на внешнем уровне будет три электрона неспаренных электрона: два электрона пойдут на одну "3s" - орбиталь, и три оставшиеся электрона будут распределяться по трем "p" - орбиталям ( по одному электрону в каждой орбитали). Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. Число неспаренных можно определить по формуле: 8 - № группы.

Пользователь Ученик
Евгения

Здравствуйте ещё раз, большое спасибо за ответ; со спинами все ясно, но про неспаренные электроны, к сожалению, понятнее не стало( почему у приведённого фосфора три оставшихся электрона будут непременно с одинаковыми спинами и, соответсвенно, разойдутся по разным р- орбиталям? Может, два их них с разными, как понять? Это от чего-то зависит, что будет рассказано в материалах последующих классов, пока формулу надо принять как данность? Более того, к сожалению, запуталась в валентностях, увидев в учебнике возможную валентность фосфора V. Откуда это V?( Вот по формуле 8-n можно найти кол-во «свободных» электронов. Это разве не равно валентности? Допустим, нет, у него 3 неспаренных ē, два из них, скажем, «связались» с атомом одного элемента (двухвалентным), Один — с другим(одновалентным) (наверное, такое возможно). Тогда вообще неясно, как определять валентность и почему у некоторых хим.эл. она меняется,у других нет( читаю все внимательно — несколько пособий, видео, материалы Вашего сайта — не доходит( Ну и, наконец, ясно, что с водородом ионной связи не получится, иначе он вообще «развалится», но почему вместо ковалентной связи разные атомы не вступают только в ионную, например ? Почему, условно, вместо полярной ковалентной связи (если не ошиблась) в молекуле углекислого газа СО(2) атом углерода просто не отдаст по два электрона двум атомам кислорода, и так далее ? Очень возможно, мои рассуждения не очень умны и требуют срочного вмешательства репетитора, но многочисленные попытки, увы, показали, что с нулевым уровнем они работать не готовы, да и недёшево это( Благодарю за терпение.

Пользователь Ученик
Евгения

Ну и абсурдный, как мне говорили в школе учителя, но, мне кажется, интересный вопрос: от чего вообще зависит направление спинового вращения, и нельзя ли его повернуть в другую сторону? Что тогда будет? Благодарю. Пока что попробую в который раз разобраться.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Добрый день! Орбитали p-подуровня заполняются сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами. Наличие трех неспаренных электронов у фосфора свидетельствует о том, что он способен проявлять валентность III. Поскольку на третьем энергетическом слое помимо 3s- и 3p-подуровней есть еще и 3d-подуровень, для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния (переход одного или неск. электронов с занятых орбиталей на свободные) : пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3d-подуровня. В возбужденном состоянии атом фосфора будет иметь пять неспаренных электронов ( 1 на 3s -орбитали, три по одному на 3 р -орбитали и 1 на d -орбитали). Наличие пяти неспаренных электронов свидетельствует о том, что для фосфора также характерна валентность V. Ионная связь - это связь, образовавшаяся между ионами металла и неметалла за счет их электростатического притяжения. Два разноименно заряженных иона связываются силами притяжения. Химическая связь между атомами, возникающая путем обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной. При сближении двух атомов, имеющих неспаренные электроны, происходит взаимное проникновение соответствующих электронных орбиталей, их перекрывание. В месте перекрывания образуется электронная плотность , т.е. область пространства, где вероятность нахождения электрона значительно увеличивается. Ковалентную связь, образующуюся между атомами неметалла одного вида, называют неполярной, а атомами неметаллов двух и более видов с разной электроотрицательностью называют полярной. Молекула углекислого газа образована атомами неметаллов с разной электроотрицательностью, поэтому связь ковалентная полярная.

Пользователь
Ответ учителя: Гусарова Светлана

Кванты вращения вокруг определенной оси бывают двух видов: квант вращения но часовой стрелке и квант вращения против часовой стрелки. Соответственно, если выбрана другая ось вращения, то там также есть два кванта вращения — по часовой и против часовой стрелки. Если электрон имеет спин по часовой стрелке, то нельзя дать этому электрону еще один квант вращения по часовой стрелке. Можно только менять вращение электрона по часовой и против часовой стрелки.

Пользователь Ученик
Пользователь 686758

как считать кол-во сигма и пи связей?

Пользователь
Ответ учителя: Фролова Елена Вячеславовна

Здравствуйте. Нужно изобразить структурную формулу молекулы и все одинарные связи -это сигма-связи, в двойной связи - первая всегда сигма-связь, а вторая- пи-связь.

Пользователь Ученик
Пользователь 476251

В 1 тренажере в 3 шаге определяли тип химической связи в молекулах водорода и хлора. Т.к. это разные элементы, то верный ответ - ковалентная полярная, а у вас показывает, что верный ответ - ковалентная неполярная.

Пользователь Ученик
Пользователь 398623

Здравствуйте. Как составить механизм образования хим. связи Р4?

Пользователь Ученик
Алёна

Вопрос: Укажите ряд химических элементов, способных образовать молекулы с ковалентной неполярной связью. Почему правильный ответ: O, N, I

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Потому, что ковалентная связь характерна для молекул, образованных атомами с одинаковой электроотрицательностью(атомов одного элемента). O, N, I образовывают соответствующие молекулы: O2, N2, I2.

Пользователь Ученик
Алёна

А почему это не может быть 1) F; CA; MN. 2) N; BA; O. 3) AL; BA; CL.

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

1) Ca, Mn -  металлы, а ковалентная связь может быть только между атомами неметаллов.

2) Ва - металл

3) Al, Ba - металлы.

Пользователь Ученик
Анастасия

почему я не могу включить тесты чтобы отработать тему?

Пользователь
Ответ администратора: Носов Дмитрий Юрьевич

Возможно, был небольшой технический сбой, проверьте, работают ли тесты сейчас. Если тесты не загружаются, обратитесь, пожалуйста, к странице частых проблем: http://interneturok.ru/ru/help/chastye-problemy

Пользователь Ученик
Пользователь 184932

Одно непонятно... Мы можем утверждать, что электронные оболочки атома находятся относительно ближе друг друга, чем ядра атомов с ними, следовательно сила отталкивания по модулю больше силы притяжения... Но почему они притягиваются то!

Пользователь
Ответ учителя: Немерцалов В.В.

Отличный вопрос! По определению: "Сила взаимодействия двух точечных зарядов в вакууме направлена вдоль прямой, соединяющей эти заряды, пропорциональна их величинам и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними. Она является силой притяжения, если знаки зарядов разные, и силой отталкивания, если эти знаки одинаковы". 

Ядро атома содержит нуклоны - протоны и нейтроны. Каждый электрон притягивается к ядру атома в соответствие с законом Кулона и отталкивается от других электронов тоже в соответствие с законом Кулона. Заряд электрона равен 1, заряд ядра может быть любым, например, х. В этом случае взаимодействие между электронами будет прямо пропорционально 1*1=1, а взаимодействие электронов с ядром - 1*х=х. 

В связи с этим электроны сильнее притягиваются к ядру атома, нежели отталкиваются друг от друга, и формируют его электронные оболочки.

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Как мне узнать в каком соединении Степень окисления фосфора равна +3: 1) Mg3P4 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3 объясните пожалуйста

Пользователь Ученик
Енисейская Маргарита

в 4

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Объясните пожалуйста как делать это задание? Ковалентная неполярная связь в молекуле: 1) PH3 2) Cl2 3) NaBr 4) H2O

Пользователь Ученик
Малая Екатерина

Я дуиаю что это хлор2, а правильно или нет не знаю

Пользователь
Ответ учителя: Гончарук Дмитрий Владимирович

Спасибо за проявленный интерес, Вы правы, ковалентная неполярная связь образована атомами одного элемента!

Пользователь Ученик
Алёна

Это правильно, так как два одинаковых атома хлора.

Пользователь Ученик
tswetkowa.ts@yandex.ru

Можно ли узнать сколько неспаренных электронов в атоме, не составляя электронную формулу вещества?

Пользователь
Ответ учителя:  Пользователь 85187

Электронная формула атома описывает распределение всех его электронов по электронным уровням и подуровням. Общее количество электронов равно номеру элемента в периодической системе (и заряду ядра атома). Количество электронов на внешнем уровне для s- и р-элементов равно номеру группы Периодической системы, в которой они находятся. Подробнее о строении электронных оболочек атомов разных групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева можно прочитать здесь: ru.wikipedia.org/wiki/Электронная_оболочка#.D0.92.D0.B0.D0.BB.D0.B5.D0.BD.D1.82.D0.BD.D0.B0.D1.8F_.D0.BE.D0.B1.D0.BE.D0.BB.D0.BE.D1.87.D0.BA.D0.B0 и здесь: ru.wikipedia.org/wiki/Периодическая_система_химических_элементов