Повторение и обобщение темы "Химическая связь. Электролитическая диссоциация"

Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

Урок: Повторение и обобщение темы «Химическая связь. Электролитическая диссоциация»

1. Задание 1

Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью и в) с ионной связью.

BaCl₂, NH₃, O₂, Cl₂, NaCl, N₂, HCl, Br₂, I₂, H₂O, CO₂, KBr, CaF₂.

Решение:

Ионная связь образуется между атомами типичного металла и типичного неметалла (с разницей в значениях электроотрицательностей больше 2). Данному условию удовлетворяют следующие вещества: хлорид бария, хлорид натрия, бромид калия и фторид кальция: BaCl₂, NaCl, KBr, CaF₂.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности. Это кислород, хлор, азот, бром и иод: O₂, Cl₂, N₂, Br₂, I₂.

Ковалентная полярная связь возникает, как правило, между атомами с разными значениями относительной электроотрицательности (разница должна быть меньше 2). К таким соединениям относятся аммиак, хлороводород, вода, углекислый газ: NH₃, HCl, H₂O, CO_2.

2. Задание 2

Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Реагирующие вещества	K2CO3	KOH	FeCl3
NaOH
ZnCl2
HCl

Решение:

Необходимо проанализировать возможность протекания реакций ионного обмена между парами веществ. Гидроксид натрия не взаимодействует с карбонатом калия, т.к. в ходе этой реакции не образуется осадок, газ или малодиссоциируемое вещество. С гидроксидом калия гидроксид натрия так же не взаимодействует. А с хлоридом железа (III) гидроксид натрия образует нерастворимое вещество – гидроксид железа (III) и хлорид натрия. Такая реакция протекает до конца. Запишем ее уравнение в молекулярной и ионных формах:

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

3Na⁺ + 3OH^- + Fe³⁺  + 3Cl^- = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-

3OH^- + Fe³⁺  = Fe(OH)₃↓

Аналогично выясняем, что хлорид цинка взаимодействует с карбонатом калия и гидроксидом калия с образованием осадка, а не взаимодействует с хлоридом железа (III).

ZnCl₂ + K₂CO₃ = ZnCO₃↓ + 2KCl

Zn²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + CO₃^2- = ZnCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Zn²⁺ + CO₃^2- = ZnCO₃↓

ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KCl

Zn²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓

Соляная кислота взаимодействует с карбонатом калия (при этом образуется газ) и с гидроксидом калия (это реакция нейтрализации, протекающая с образованием воды).

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + 2Cl^- + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^- = K⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O 

Реагирующие вещества	K2CO3	KOH	FeCl3
NaOH	---	---	↓
ZnCl2	↓	↓	---
HCl	↑	Н2О	---

 

3. Задание 3

Поставьте в соответствие веществам из 2-го столбца температуры плавления и виды кристаллических структур из соседних столбцов, соединив их стрелками:

Тем-ра плавления, ˚С	Вещество	Вид крист. решетки
801	В	атомная
2075	S	ионная
113	NaCl	молекулярная

 

Решение:

Бор – очень твердое вещество, такое свойство характрено для вещества с атомной кристаллической решеткой. S – легкоплавкое вещество, значит имеет молекулярную кристаллическую решетку, хлорид натрия  - вещество с ионной химической связью, значит, имеющее ионную кристаллическую решетку. Вы уже знаете, что вещества с атомной кристаллической структурой имеют температуры плавления больше 1500°С, с ионной – от 700 до 1000°С, с молекулярной – относительно низкие температуры плавления. Таким образом:

 B – атомная кристаллическая решетка, температура плавления – 2075°С

S – молекулярная кристаллическая решетка, температура плавления – 113°С

NaCl – ионная кристаллическая решетка, температура плавления – 801°С

 

Список рекомендованной литературы

1.      Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§11-18)

2.      Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§2-9)

3.      Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

4.      Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

5.      Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1.      Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник).

2.      Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

 

Домашнее задание

1. Какие из растворов веществ: NaOH, AgNO3, K2S, CuCl₂, H2SO4 надо слить попарно, чтобы получить а) сероводород, б) гидроксид меди (II), в) хлорид серебра? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

2. Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью:

BaCl₂, NH₃, O₂, Cl₂, NaCl, N₂, HCl, Br₂, I₂, H₂O.