Типы химических реакций

Конспект

Типы реакций по числу и составу участников реакции

В зависимости от состава и числа участников реакций среди всех химических процессов можно выделить 4 типа реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.

Примеры реакций:

1) CaCO₃ = CaO + CO₂ (реакция разложения)

2) 2Mg + O₂ = 2MgO (реакция соединения)

3) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe (реакция замещения)

4) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

К данным типам можно отнести не все известные реакции. Например, взаимодействие оксида углерода(IV) с гидроксидом калия

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

не относится ни к одному из перечисленных типов. Несмотря на то, что в реакцию вступают два сложных вещества, обмена составными частями не происходит, поэтому к реакциям обмена данное превращение не относится.

Типы реакций по тепловому эффекту

В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяют на экзотермические (протекают с выделением теплоты) и эндотермические (протекают с поглощением теплоты).

Примеры реакций:

1) С + О₂ = СО₂+Q (экзотермическая)

2) CaCO₃ = CaO + CO₂- Q (эндотермическая)

Типы реакций по участию катализатора

В зависимости от того, может ли реакция быть ускорена с помощью катализатора, выделяют два типа реакций – каталитические и некаталитические.

Примеры реакций:

1) Разложение пероксида водорода без катализатора протекает очень медленно. Добавление оксида марганца(IV) значительно ускоряет данную реакцию.

 (каталитическая)

2) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой протекает практически мгновенно и без участия катализатора. Это пример некаталитической реакции.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (некаталитическая)

Типы реакций по изменению степеней окисления

Многие химические реакции протекают с изменением степеней окисления химических элементов. По этому признаку их выделяют в отдельный тип – окислительно-восстановительные реакции.

Примеры реакций:

1)(окислительно-восстановительная)

2)  (неокислительно-восстановительная)

Типы реакций по обратимости

Многие химические реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Такие реакции называют обратимыми. Если реакция в обратном направлении не протекает, то ее называют необратимой.

Примеры реакций:

1) N₂ + O₂ ↔ 2NO (обратимая)

2) СаСl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓ (необратимая)

Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§15)
2. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
3. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник).
2. Himhelp.ru (Источник).             
3. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник). 

Домашнее задание

1. с. 105  №№ 3, 4, А1, А2  из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.
2. К каким типам по разным признакам относится реакция образования воды из водорода и кислорода?