Классы
Предметы

Электронные оболочки атома. Атомные модели Бора

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Пользователь 1167594

Здравствуйте! Хотел спросить, как заполняются подуровни у элементов побочных подгрупп. Например, у Скандия (Sc). Он находится в третьей группе, значит у него на последнем уровне должны быть три электрона, но если составить формулу, то на последнем уровне находится два электрона. И последней подуровень-4s. А в таблице Менделеева-это d-элемент. Почему так происходит? Помогите пожалуйста разобраться. Заранее спасибо.

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Так как скандий-элемент побочной подгруппы, то на последнем уровне у него по правилам должно быть 2 электрона, как у всех элементов побочных подгрупп. На первом уровне 2 электрона, на втором - 8 электронов, все оставшиеся на третьем уровне: 21-2-8-2=9 электронов. Его электронная конфигурация 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2

Пользователь Ученик
Ксения

Тренажер 1 вогнал меня в ступор. "Определяем № группы по количеству электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме неизвестного элемента." Разве электроны не равны протонам?Или я что то пропустила... номер группы элемента разве это количество электронов?" Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме элемента в три раза больше чем в атоме магния." как это понять подскажите пожалуйста.

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Общее количество электронов в атоме действительно равно количеству протонов. А вот количество электронов на последнем уровне или внешнем уровне всегда равно номеру группы.Если в задании сказано, что у атома на внешнем энергетическом уровне в три раза больше электронов, чем в атоме магния, то нужно начинать с магния. У него на последнем уровне 2 электрона так как находится магний о второй группе. Значит у неизвестного атома электронов на последнем уровне 6 .

Пользователь Ученик
Пользователь 774506

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться с заполнением более удаленных от ядра оболочек. Вот, говорится, что по энергии уровень 3d превышает уровень 4s(к примеру), во-первых, почему? Во-вторых, не совсем прояснено(для меня, по крайней мере) будет ли этот уровень заполнятся позже, чем 4s, то есть нужно заполнять "адреса" по принципу минимума энергии или нужно идти по последовательности уровней, т.е заполнил полностью 3 уровень, затем перешел к 4?

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Чтобы ответить на Ваш вопрос, нужно знать правило Клечковского, которое объясняет расположение электронов в атоме. Электронная конфигурация составляется в порядке увеличения энергии. За энергию отвечают два квантовых числа: главное, обозначающее уровень и побочное, обозначающее форму облака. Энергию определяют по сумме этих чисел. s-электроны обозначают 0, p-электроны -1, d-электроны двойкой, и f-электроны тройкой. 4S в сумме дает: 4+0=4, а 3d -подуровень 3+2=5. Следовательно 3d- подуровень выше по энергии, чем 4s. Поэтому сначала заполняется электронами 4s подуровень, а потом 3d.

Пользователь Ученик
Пользователь 774506

Спасибо за простое обьяснение! Я правильно понял, если, допустим, нужно составить конфигурацию для для элемента с 20 электронами, то два "последних" электрона попадут на 4s уровень? Или это правило работает при заполненных уровнях?

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Вы все правильно поняли. 3d -подуровень будет пустой, а на 4s-подуровне будут 2 электрона.

Пользователь Ученик
Любовь

Я не поняла,как составлять квантовую диаграмму,можете объяснить,пожалуйста?

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Постараюсь объяснить на конкретном примере. Атом кислорода. В таблице находится во 2 периоде, значит в диаграмме будет 2 уровня. Количество квантовых ячеек или клеток определяют по формуле n2  

 где n - номер периода. Поэтому на 1 уровне 1 клетка, а на 2 уровне - 4 клетки. Так как кислород стоит в 6 группе, значит на последнем уровне 6 электронов. Они располагаются 2 в первой клетке - это s-подуровень, а потом в каждую клетку ставят электрон с положительным спином(положительный спин обозначаю стрелкой вверх), затем добавляют электроны с отрицательным спином( обозначаю стрелкой вниз). Получается следующая диаграмма.

↑↓

↑↓

↑↓


Пользователь Ученик
Любовь

А почему где-то электроны спаренные,а где-то нет? От чего это зависит?

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Здравствуйте. Это зависит от правил распределения электронов по уровням. 1. s-подуровень заполняется сразу электронами с разными спинами, т.е. стрелочка вверх и вниз. 2. Р-подуровень состоит из 3-х клеток и заполняется электронами по правилу: сначала в каждую клетку по одному электрону с положительным спином( стрелка вверх), а потом по второму электрону, если они есть.


Пользователь Ученик
Пользователь 658239

А есть ли видеоурок как разбирать например вольфрам или др. побочные?

Пользователь Ученик
Пользователь 583501

Простите, конечно. Но после Яны Игоревны, уроки этой Маргариты Анатольевны вообще смотреть невозможно, ужасно монотонный голос, слабая интонация, никаких разделений и акцентов, че попало, как она у детей химию ведет вообще?

Пользователь Ученик
Gornostay

А вредны-ли инертные газы ? Помимо Радона , он ведь вроде-как радиоктивный ...

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Инертные газы названы инертными из-за их низкой реакционной способности. Раньше считалось, что они вообще не вступают в химические реакции, но позже выяснилось что все таки могут вступать в реакции но далеко не со всеми веществами и при определенных условиях(повышенная температура, давление, катализаторы...).

Смесь инертных газов входит в состав воздуха, их там чуть менее 1% (об.). Исходя из этого можно сделать вывод: Из-за очень низкой реакционной способности, при обычных условиях они не вступают в химическую реакцию и соответственно не вредны для человека, находясь в его окружающей среде.

Пользователь Ученик
Gornostay

Спасибо ! Я это подозревал , но хотелось убедиться ! :)

Пользователь Ученик
AplleAnn

Определить число неспаренных электронов атома кремния в невозбужденном состоянии. Что это значит?

Пользователь
Немерцалов В.В.

Это значит, заполнить квантовые ячейки электронами с учетом принципа Паули и правила Хунда. 

Его электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. 

3s      3p 

| |     | | | | 

Если Вы заполните ячейки правильно, то увидите 2 неспаренных р-электрона

Пользователь Ученик
Любовь

Простите,но все равно непонятно. Объясните,пожалуйста, проще

Пользователь Ученик
Пользователь 147222

я не совсем поняла как делать электронный уровень

Пользователь
Ответ учителя:Немерцалов В.В.

Прочитайте этот раздел учебника: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb126.htm