Классы
Предметы

Описание элемента по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 150 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Ксения

Помогите, пожалуйста!!! Я немного запуталась. Низшая степень окисления равна номеру группы минус 8. Значит у элементов 1 группы низшая степень окисления = -7? Но ведь щелочные металлы не могут принять к себе 7 электронов, им проще отдать один... Они вроде вообще электроны не принимают. Значит, наименьшая степень окисления =0???

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Здравствуйте, спасибо за вопрос.

То, правило о котором Вы написали, действует для неметаллов, в случае с металлами главных подгрупп - низшая степень окисления равна номер группы. Поэтому ваши рассуждения верны, и правило номер группы - 8 действует для неметаллов.

Пользователь Ученик
Ксения

спасибо. А может быть так, что металл (например, алюминий) отдаст не три электорона (по номеру группы), а один или два? Также у неметаллов. Как определять низшую степень окисления понятно, но как определить все возможные степени окисления (если элемент имеет переменную валентность)

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Добрый день, спасибо за ваш вопрос. Все возможные варианты существования атомов и образуемых ими ионов возможно рассмотреть, зная возможные устойчивые состояния атом, когда происходит отдача или приобретение электронов. Металлы в подавляющем большинстве отдаю все электроны, которые у них есть, многие неметаллы могут принять или отдать разное количество электронов. например сера имеет степени окисления: -2, 0, +2, +4 и +6. Многие варианты известные для большинства атомов химических элементов

Пользователь Ученик
Пользователь 796105

Попросили привести известные вам примеры изотопов, помогите

Пользователь Ученик
Пользователь 715525

Как определить оксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами?

Пользователь Ученик
Gornostay

А как определить высшую и низшую степень окисления ? :) А то я что-то упустил :(

Пользователь Ученик
Gornostay

Вернее (13:20) пункт характеристики 12 и 13 "Определить формулу его высшего оксида" и "Определить формулу его водородного соединения" :( Что-то я всё таки упустил :(

Пользователь Ученик
Gornostay

Даже время препутал :( 13:50

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Для того, что бы определить формулу высшего оксида элемента и формулу его водородного соединения, можно воспользоваться таблицей Менделеева. В таблице, под каждой группой указаны общие формулы высших оксидов и водородных соединений.
Например Cl - Находится в седьмой группе, под группой есть следующие общие формулы: R2O7 - общая формула высшего оксида,  HR - общая формула водородного соединения.  R - это один из элементов главной группы. Соответственно формулы для Cl будут следующие: Cl2O7, НCl. 

Высшая степень окисления будет в высшем оксиде, а низшая в соединении с водородом. О том как определять степень окисления рассказывается в следующем уроке: Степень окисления

Пользователь Ученик
Gornostay

Спасибо !

Пользователь Ученик
Пользователь 430907

я в тестах не смог ответить на 2 первых вопроса ?

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

В тестах вопросы каждый раз перемешиваются, и номер вопроса меняется. Уточните пожалуйста, с какими именно вопросами возникли трудности и мы постараемся вам помочь.

Пользователь Ученик
Замлелый Виталик

Относительная Атомная масса Хлора 35,5 а не 35

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Да, Вы правы, в данном случае, при подсчете количества нейтронов, необходимо округлять до целого числа даже атомную массу хлора. А в случае  подсчета молекулярной массы, атомные массы всех элементов округляют до целого числа, а атомную массу хлора до 35,5 г/моль.

Пользователь Ученик
Gornostay

Округление :)

Пользователь Ученик
Пользователь 134490

Ошибка в тренажере, появился элемент R, а должен быть фосфор Р. Спасибо

Пользователь
Немерцалов В.В.

Вы неправы. Ошибки в тренажере нет. Речь идет не о фосфоре, а о всех элементах пятой А группы Периодической системы Д. И. Менделеева.

Пользователь Ученик
Пользователь 134490

Спасибо

Пользователь Ученик
Пользователь 101694

10:48 интересно почему хлор сравнивают с фосфором а не с серой..?

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

Сравнение с серой дало бы аналогичные результаты. В периоде неметаллические свойства слева направо усиливаются.

Пользователь Ученик
Tanito4ka

так это "опечатка"??? сравнивать нужно с серой? там аналогичная ситуация в группе сравнивают с бромом,а не с марганцем? спасибо:)

Пользователь Ученик
Дмитрий1405

Подскажите пожалуйста как правильно определить электронный паспорт химического элемента. Заранее спасибо.

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

Чтобы правильно описать распределение электронов на орбиталях вокруг ядра химического элемента пользуются принципом Паули и правилом Хунда. http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp2-04.shtml
О распределении электронов по орбиталям у разных химических элементов можно прочитать и здесь:
http://www.alfametal.ru/?id=elat

Пользователь Ученик
Пользователь 72087

А как определить, что это р- элемент, или s- элемент и т.д ? Я смотрела урок по предыдущей теме, но не поняла, помогите пожалуйста

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

В Отечественной традиции к группе IVА относятся р-элементы: углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn, свинец Pb и недавно открытый искусственный радиоактивный элемент флеровий Fl, а к группе IVB - d-элементы: титан Ti, цирконий Zr, гафний Hf и резерфордий Rf. 

Подробнее об этом можно прочитать здесь: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B

Пользователь
Ответ администратора:InternetUrok.ru

Принадлежность элемента к определенному семейству определяется тем, на каком подуровне находится его последний электрон (с самым большим значением энергии). Например, у элементов IА и IIА подгрупп последним заполняется s-подуровень, значит, они s-элементы (это H, Li, Na, K, Rb,   Cs, Fr,  Be, Mg , Ca, Sr, Ba, Ra)

Пользователь Ученик
Анкa

как опредилить к какой группе относится элимент 4а или 4б?

Пользователь Ученик
Пользователь 179134

определить какой он будет элементом(р,s,d и т.д)по электронному конфигурацию,недавно это тут проходили)а узнатаь к какой группе относиться элемен А подгруппе или Б подгруппе,очень просто))