Металлы реагируют со многими неметаллами, в частности с галогенами, кислородом и серой. В результате протекают реакции соединения. Металлы в этих превращениях выступают в роли восстановителей.

Например, при взаимодействии кальция с хлором образуется хлорид кальция:

Ca + Cl₂ = CaCl₂

При взаимодействии магния с кислородом, образуется оксид магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

При взаимодействии калия с серой образуется сульфид калия:

2K + S = K₂S

Нужно помнить, что скорость протекания данных реакций зависит от активности металла (от его природы).

Например, кислородом воздуха при обычных условиях быстро окисляются только металлы, стоящие в ряду активности до магния. Это щелочные и щелочноземельные металлы. Большинство же металлов окисляется кислород воздуха медленно или только при нагревании. Серебро, золото и платина кислородом воздуха не окисляются.

Вам также известны реакции металлов с водой, кислотами и растворами солей.

Наиболее активные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях (без нагревания) с образованием гидроксидов и водорода. Металлы, стоящие в ряду активности между алюминием и водородом, взаимодействуют с водой при нагревании с образованием оксидов и водорода. Металлы, стоящие за водородом, водород из воды не вытесняют.

Взаимодействие металла с раствором соли возможно, если реагирующий металл активнее, чем металл, входящий в состав соли. Например, реакция между сульфатом меди (II) и цинком протекает, т. к. цинк расположен в ряду активности левее меди. В результате образуется сульфат цинка и металлическая медь. А вот медь с раствором сульфата цинка взаимодействовать не будет, т. к. медь – мене активный металл, чем цинк.

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄

Cu + ZnSO₄ → реакция не идет

Металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, способны вытеснять водород из растворов кислот. Исключение составляет разбавленная азотная кислота. Даже в разбавленном виде эта кислота обладает сильными окислительными свойствами и способна окислять даже малоактивные металлы, причем в этих реакциях водород, как правило, не выделяется.