Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных урокахУ вас уже есть абонемент? Войти
УченикОбъясните, пожалуйста, почему из 1 моль оксида алюминия можно получить 2 моль алюминия? Задача 1 в самом уроке
УченикТ.е. задача 2
УченикЗдравствуйте ! Я хотел уточнить на счёт формулы : m (пол. комп.) = m (руды) × (1-ω(пол.ком.)) . Почему не являеться правильной формула* "m(руды) - ( m(руды)× ω(примесей) ) = m(полезного компонента) ?
В данной формуле опечатка, она должна выглядеть следующим образом:
m (пол. комп.) = m (руды) × ω(пол.ком.). Предложенная Вами формула, так же является верной!
УченикСпасибо !:) Учту ! :)
Ученик1:54 Идёт* формула : m (пол. комп.) = m (руды) × (1-ω(пол.ком.)) . Ниже интересующая нас* формула : m (примесей) = m (ол. руды) × (1-ω(примес.))=500кг × (1-0.04) = 480 кг . Диктор* говорит , "тогда масса SnO2 = 480 кг..." , ранее , тот-же диктор* говорил - полезный компонент - SnO2 ... Но если вернуться к интересующей нас* формуле - и по правилам математики убрать все действия , оставив только ответ (480 кг) - то получиться , что m (приес.) = 480 кг ... Хотя всё-тот же диктор имел ввиду(как я понял) далеко не массу примесей ...
Спасибо за проявленное внимание, в формулах действительно есть опечатка, она будет исправлена!
УченикЧтобы найти массу полезного компонента, нам нужно умножить массу всей руды на разность единицы и массовой доли полезного компонента. Но если мы вычтем ее из единицы, у нас останется доля примесей, и в итоге мы найдем массу примеси.
Вы правы. Что б вычислить массу полезного компонента, необходимо массу руды умножить на массовую часть полезного компонента.
УченикПодскажите, пожалуйста, где формула правильная: на видео (m(пол.комп)=m(руды)*(1-W(примеси)) или в конспекте (m(пол.комп)=m(руды)*(1-W(пол.комп))
Правильно на видео, ошибка будет исправлена.
Ученикпомогите, пожалуйста разобрать задачу из теста: Вычислите массу железного купороса, который может быть получен после растворения в серной кислоте 100 г оксида железа (III), содержащего 12 % примесей.
1. Необходимо определить какая масса чистого оксида железа, которое прореагирует с серной кислотой. По примеру Задачи 1 в конспекте.
2. Необходимо составить уравнение реакции между оксидом и кислотой, исходя из уравнение определить количество сульфата железа которое образуется в результате. Примеры изложены в следующем уроке: Решение расчетных задач по уравнению реакции.
3. Исходя из того что формула железного купороса FeSO4·7Н2О, можно сказать что соотношение сульфата железа и воды в данном веществе относятся как 1:7 моль. Следственно зная количество вещества сульфата железа, можно определить количество вещества воды. Далее определить их массу и сложить.
Однако в тесте есть ошибка, которая будет исправлена в ближайшее время, с кислотой реагирует оксид железа (II).
Ученикспасибо! вот из-за этой ошибки у меня ничего и не получалось
Ученикво на 1 тренажёре на 1 вопросе : ответ Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + ?H2O , что за вопросительный знак ??? перед формулой воды ?
Спасибо большое за замеченные ошибки.
Сим официально подтверждаю, то, что APOSTOL является кавалером ордена "Соискателей ошибок".
Ученики на 2 вопросе тоже ошибочка у вас =))
УченикЗдравствуйте! У меня вопрос по тесту. В тесте есть вопрос: "Массовая доля кальция в карбиде кальция CaC2", и более никаких условий не сказано. Скажите пожалуйста по какой формуле, в этом случае, определяется массовая доля или как необходимо ее определить?
Если надо определить массовую долю элемента в веществе по его формуле, то мы принимаем, что количество этого вещества - один моль. Тогда масса этого вещества будет численно равна его молярной массе (молярная масса - масса одного моля вещества), а масса его компонентов будет равна их молярной массе, умноженной на их коэффициенты (то есть на количество молей химического элемента в веществе). Например, чтобы рассчитать массовую долю кальция в карбиде кальция надо разделить массу 1 моль кальция (в 1 моле карбида один моль кальция) на массу 1 моль карбида кальция и выразить полученную десятичную дробь в процентном виде.
УченикЗдравствуйте!Помогите разобрать задачу №3 с того момента,где надо составить пропорцию и дорешать до конца.А задачу 1 и 2 разобрать вообще не получается
Уточните, о каких задачах идет речь?
Объясните, пожалуйста, задачу 3 из тренажеров. А именно шаг 2: Находим массу Fe3O4, необходимую для получения 16,8 г. Откуда берется 232?