Классы
Предметы

Расчёты массы металлов, полученных из руд, содержащих примеси

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Пользователь 369357

Объясните, пожалуйста, задачу 3 из тренажеров. А именно шаг 2: Находим массу Fe3O4, необходимую для получения 16,8 г. Откуда берется 232?

Пользователь Ученик
Пользователь 369357

Объясните, пожалуйста, почему из 1 моль ок­си­да алю­ми­ния можно по­лу­чить 2 моль алю­ми­ния? Задача 1 в самом уроке

Пользователь Ученик
Пользователь 369357

Т.е. задача 2

Пользователь Ученик
Gornostay

Здравствуйте ! Я хотел уточнить на счёт формулы : m (пол. комп.) = m (руды) × (1-ω(пол.ком.)) . Почему не являеться правильной формула* "m(руды) - ( m(руды)× ω(примесей) ) = m(полезного компонента) ?

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

В данной формуле опечатка, она должна выглядеть следующим образом: 

m (пол. комп.) = m (руды) × ω(пол.ком.).  Предложенная Вами формула, так же является верной!

Пользователь Ученик
Gornostay

Спасибо !:) Учту ! :)

Пользователь Ученик
Gornostay

1:54 Идёт* формула : m (пол. комп.) = m (руды) × (1-ω(пол.ком.)) . Ниже интересующая нас* формула : m (примесей) = m (ол. руды) × (1-ω(примес.))=500кг × (1-0.04) = 480 кг . Диктор* говорит , "тогда масса SnO2 = 480 кг..." , ранее , тот-же диктор* говорил - полезный компонент - SnO2 ... Но если вернуться к интересующей нас* формуле - и по правилам математики убрать все действия , оставив только ответ (480 кг) - то получиться , что m (приес.) = 480 кг ... Хотя всё-тот же диктор имел ввиду(как я понял) далеко не массу примесей ...

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Спасибо за проявленное внимание, в формулах действительно есть опечатка, она будет исправлена!

Пользователь Ученик
Пользователь 368468

Чтобы найти массу полезного компонента, нам нужно умножить массу всей руды на разность единицы и массовой доли полезного компонента. Но если мы вычтем ее из единицы, у нас останется доля примесей, и в итоге мы найдем массу примеси.

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Вы правы. Что б вычислить массу полезного компонента, необходимо массу руды умножить на массовую часть полезного компонента.

Пользователь Ученик
Пользователь 348858

Подскажите, пожалуйста, где формула правильная: на видео (m(пол.комп)=m(руды)*(1-W(примеси)) или в конспекте (m(пол.комп)=m(руды)*(1-W(пол.комп))

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Правильно на видео, ошибка будет исправлена.

Пользователь Ученик
Пользователь 348858

помогите, пожалуйста разобрать задачу из теста: Вычислите массу железного купороса, который может быть получен после растворения в серной кислоте 100 г оксида железа (III), содержащего 12 % примесей.

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

1. Необходимо определить какая масса чистого оксида железа, которое прореагирует с серной кислотой. По примеру Задачи 1 в конспекте.

2. Необходимо составить уравнение реакции между оксидом и кислотой, исходя из уравнение определить количество сульфата железа которое образуется в результате. Примеры изложены в следующем уроке: Решение расчетных задач по уравнению реакции.

3. Исходя из того что формула железного купороса  FeSO4·7Н2О, можно сказать что соотношение сульфата железа и воды в данном веществе относятся как 1:7 моль. Следственно зная количество вещества сульфата железа, можно определить количество вещества воды. Далее определить их массу и сложить.

Однако в тесте есть ошибка, которая будет исправлена в ближайшее время, с кислотой реагирует оксид железа (II).

Пользователь Ученик
Пользователь 348858

спасибо! вот из-за этой ошибки у меня ничего и не получалось

Пользователь Ученик
Пользователь 348858

И всё-таки я никак не могу составить уравнение реакции между оксидом железа 2 и серной кислотой

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

FeO + H2SO4 = FeSO4+H2O

Пользователь Ученик
Пользователь 348858

спасибо большое

Пользователь Ученик
APOSTOL

во на 1 тренажёре на 1 вопросе : ответ Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + ?H2O , что за вопросительный знак ??? перед формулой воды ?

Пользователь
Ответ учителя:Немерцалов В.В.

Спасибо большое за замеченные ошибки.

Сим официально подтверждаю, то, что APOSTOL является кавалером ордена "Соискателей ошибок". 

Пользователь Ученик
APOSTOL

и на 2 вопросе тоже ошибочка у вас =))

Пользователь Ученик
APOSTOL

два раза повторяется верный ответ " m(Fe3O4) = 23,2 г "

Пользователь Ученик
APOSTOL

также и на на 3 тренажёре ошибка на 2 шаге : вместа верного ответа " Al2O3 + 3H2 → 2Al + 3H2O " написано " Al2O3+ ?H2→ ?Al + ?H2O "

Пользователь Ученик
APOSTOL

хотяб дали медаль мне " Соискатель ошибок " =))

Пользователь Ученик
Кристина Андреевна

Здравствуйте! У меня вопрос по тесту. В тесте есть вопрос: "Массовая доля кальция в карбиде кальция CaC2", и более никаких условий не сказано. Скажите пожалуйста по какой формуле, в этом случае, определяется массовая доля или как необходимо ее определить?

Пользователь
Пользователь 85187

Если надо определить массовую долю элемента в веществе по его формуле, то мы принимаем, что количество этого вещества - один моль. Тогда масса этого вещества будет численно равна его молярной массе (молярная масса - масса одного моля вещества), а масса его компонентов будет равна их молярной массе, умноженной на их коэффициенты (то есть на количество молей химического элемента в веществе). Например, чтобы рассчитать массовую долю кальция в карбиде кальция надо разделить массу 1 моль кальция (в 1 моле карбида один моль кальция) на массу 1 моль карбида кальция и выразить полученную десятичную дробь в процентном виде.

Пользователь Ученик
Яна

Здравствуйте!Помогите разобрать задачу №3 с того момента,где надо составить пропорцию и дорешать до конца.А задачу 1 и 2 разобрать вообще не получается

Пользователь
Пользователь 85187

Уточните, о каких задачах идет речь?