05. Кислородосодержащие соединения серы

Соединения со степенью окисления серы +4

Степень окисления +4 сера проявляет в диоксиде серы, в соответствующей ему сернистой кислотеи в ее солях – сульфитах. 

Оксид серы (IV)(диоксид серы) представляет собой газообразное вещество с резким запахом. Диоксид серы способен обесцвечивать некоторые красители, поэтому используется для отбеливания бумаги. Диоксид серы является кислотным оксидом. Он способен реагировать со щелочами. В результате образуются соли – сульфиты. Например, раствор гидроксида калия поглощает диоксид серы:

Диоксид серы может быть окислен до триоксида серы. Эта обратимая экзотермическая реакция ускоряется катализатором на основе пентаоксида ванадия.

Раствор диоксида серы в воде часто называют сернистой кислотой, хотя вещества состава не обнаружено. Оксид серы (IV) обратимо взаимодействует с водой:

Диссоциация по второй ступени протекает в меньшей степени:

Сульфиты реагируют с кислотами с образованием диоксида серы:

Эта реакция ионного обмена протекает до конца вследствие того, что образуется диоксид серы, который уходит из сферы реакции.

Соединения со степенью окисления серы +6

Сера проявляет высшую степень окисления +6 в оксиде серы (VI), серной кислоте – , и в ее солях – сульфатах.

Оксид серы (VI)представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, которое плавится уже при комнатной температуре и кипит при температуре +45 °С.

Оксид серы (VI) реагирует с водой. При этом образуется серная кислота:

В связи с этим оксид серы еще называется серный ангидрид.

Как типичный кислотный оксид, он реагирует со щелочами, например с гидроксидом натрия:

Для разбавленной серной кислоты характерны все общие свойства кислот. Она изменяет цвет индикаторов, реагирует с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода, с основными оксидами и основаниями.

Концентрированная серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, имеющая несколько особых химических свойств. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель за счет серы, содержащейся в кислотном остатке. Например, она способна реагировать с медью:

Концентрированная серная кислота при обычной температуре не реагирует с железом, алюминием и некоторыми другими металлами. Дело в том, что алюминий и железо покрыты прочными оксидными пленками, которые препятствуют их взаимодействию с кислотой. Это явление называется пассивация.

Концентрированная серная кислота обугливает сахар и древесину, а также способна окислять и неметаллы, например, при нагревании она реагирует с углем:

Распознавание серной кислоты и ее солей – сульфатов, можно провести с помощью реакции с хлоридом бария (рис. 1).

Серная кислота и ее растворимые в воде соли реагируют с растворимыми солями бария, образуя белый осадок сульфата бария:

Список литературы

1. Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9 кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007.

2. Оржековский П. А. Химия: 9 класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§35).

3. Оржековский П. А. Химия: 9 класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§22).

4. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

5. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Домашнее задание

с. 145-146 №№ 2–4 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9 класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.