Оксиду азота (III) соответствует азотистая кислота HNO₂. При н.у. это темно-синяя жидкость, при растворении которой в воде образуется азотистая кислота:

N₂O₃ + H₂O ↔ 2HNO₂

Взаимодействие оксида азота (III) со щелочами приводит к образованию нитритов – солей азотистой кислоты. Например, при взаимодействии оксид азота (III) с гидроксидом натрия образуются нитрит натрия и вода:

N₂O₃+ 2NaОН = 2NaNO₂ + H₂O

Диоксид азота NO₂ имеет еще одно название – бурый газ.

При растворении в воде он образует сразу две кислоты – азотную и азотистую:

2NO₂ + Н₂О = НNО₂ + HNO₃

При взаимодействии NO₂ со щелочами образуются нитраты и нитриты. Например, при взаимодействии оксида азота (IV) с гидроксидом натрия образуются нитрат и нитрит натрия и вода:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Диоксид азота используется для производства азотной кислоты. В промышленности этот оксид получают окисление монооксида азота:

2NO + O₂ = 2NO₂

В лаборатории для получения оксида азота (IV) проводят взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой (рис. 1):

Cu + 4HNO₃₍_к₎= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂+ 2H₂O

Рис. 1. Выделение бурого газа в результате взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой

Оксид азота (V) представляет собой бесцветные кристаллы. Этот оксид можно получить путем окисления озоном диоксида азота:

2NO₂ + O₃ = N₂O₅ + O₂

Оксиду азота (V) соответствует азотная кислота. Это типичный кислотный оксид. Он реагирует с водой с образованием азотной кислоты:

N₂O₅+ Н₂О = 2НNО₃

а также вступает с реакции со щелочами с образованием нитратов:

N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O

Список литературы

Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007.
Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§37).
Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§24).
Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник)
Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник)
Интернет-портал «Xumuk.ru» (Источник)

Домашнее задание

с. 160 №№ 3, 4 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-й класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.