Свойства элемента и простого вещества азота

Химический элемент азот

Химический элемент азот расположен в V-А-группе второго периода ПСХЭ. Заряд ядра атома азота равен +7, на внешнем слое у него 5 электронов. Для азота характерны степени окисления от -3 до +5 (Таблица 1).

Таблица 1. Степень окисления азота в соединениях

Азот – один из наиболее электроотрицательных элементов.

Химические свойства простого вещества азота

Химическая формула азота – N₂. Атомы азота в этой молекуле связаны тройной ковалентной связью (рис. 1), поэтому азот отличается большой инертностью.

Рис. 1. Графическая формула молекулы азота

При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, с другими активными металлами он реагирует при нагревании. Продуктами этих реакций являются нитриды. Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:

6Li + N₂ = 2Li₃N

Азот вступает в реакцию с водородом при высокой температуре и высоком давлении в присутствии катализатора. В результате данного взаимодействия образуется аммиак:

N₂ + 3H₂2NH₃ +Q

Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.

При высокой температуре (около 3000 °С) или электрическом разряде азот реагирует с кислородом:

N₂ + O₂ = 2NO – Q

Данная реакция относится к реакциям соединения, является эндотермической.

Азот в природе

В природе азот встречается в виде простого вещества (входит в состав воздуха, объемная доля азота в воздухе равна 78 %) и в составе минералов, в основном селитр.

Химический элемент азот входит в состав белков и аминокислот, поэтому он содержится в растениях, организмах человека и животных. Для повышения урожая азот вносят в почву в виде азотных удобрений. Азот также входит в состав многих лекарств, синтетических волокон и взрывчатых веществ.

 

Список литературы

1. Оржековский П.А. Сборник задач и упражнений по химии: 9 кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (с. 103–111)

2. Оржековский П.А. Химия: 9 класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§36)

3. Оржековский П.А. Химия: 9 класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§23)

4. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

5. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме) (Источник)

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник)

 

Домашнее задание

С. 154-155 №№ А1–А3 из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9 класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.