Классы
Предметы

Окислительно-восстановительные реакции

Пользователь Это вы
Пользователь Ученик
Пользователь 718352

В химической реакции, уравнение которой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O , восстановитель – это: Ваш ответ: N+2 Обьясните, пожалуйста, почему не N , ведь он окислился?

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Добрый день, в данной реакции восстановителем является Cu, который в данной реакции отдавал 2 электрона, то есть окислялся.

Пользователь Ученик
Пользователь 1609564

Добрый день. а как определять степень окисления?

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Добрый день. Сначала необходимо разобраться с самим понятием "степень окисления". Степень окисления – это условный заряд атома элемента в соединении, если предположить, что все соединения состоят из ионов. Для нахождения степеней окисления используют следующие правила: 1) Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю; 2) В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона; 3) Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +1, степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях равна +2; степень окисления алюминия в соединениях равна +3; 4) Степень окисления водорода в соединениях с металлами равна -1; в соединениях с неметаллами +1; 5) Степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды – соединения, содержащие группу –О-О-, где степень окисления кислорода равна -1, и некоторые другие соединения (супероксиды) 6) Степень окисления фтора во всех сложных веществах равна -1.

Пользователь Ученик
Пользователь 1641036

Здравствуйте,объясните пожалуйста,как понять какой элемент восстановитель,а какой окислитель?

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Добрый день, атомы химических элементов в реакциях могут выступать в роли окислителя или восстановителя. Для некоторых химических элементов характерно проявление и окислительных и восстановительных свойств, в зависимости от реакции. Окислителем является атом химического элемента, который принимает электроны в ходе химической реакции и тем самым принимает отрицательный заряд, а восстановитель отдает электроны, приобретая положительный заряд.

Пользователь
Ответ учителя:Краснов Илья Александрович

Добрый день, атомы химических элементов в реакциях могут выступать в роли окислителя или восстановителя. Для некоторых химических элементов характерно проявление и окислительных, и восстановительных свойств, в зависимости от реакции. Окислителем является атом химического элемента, который принимает электроны в ходе химической реакции и тем самым принимает отрицательный заряд, а восстановитель отдает электроны, приобретая положительный заряд.

Пользователь Ученик
Пользователь 1096848

Здравствуйте, почему в первом случае (в реакции получения оксида магния) мы не пишем кислороду двойку там, где написано, что он окислитель, а в реакции метана с кислородом пишем. Заранее спасибо.

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Спасибо за Вашу внимательность. Правильно в балансе первой реакции нужно писать О2+4е=2О(-2), так же как и в реакции кислорода с метаном.

Пользователь Ученик
Пользователь 1489591

Добрый вечер, всё не могу понять как определить сколько электронов отдаёт или присоединяет атом?Пожалуйста,объясните.

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Чтобы понять, приведу пример реакции: Fe2O3 +H2 =Fe +H2O Определяем степень окисления каждого элемента Fe(+3) O(-2), H2(0), Fe(0), H(+1), O(-2). Fe(+3) +3e=Fe(0), а H2(0)-2e=2H(+1). Электроны отрицательно заряженные частицы и поэтому когда заряд элемента уменьшается, электроны нужно прибавлять, а если увеличивается, то отнимать.

Пользователь Ученик
Пользователь 1474950

Здравствуйте. Как можно узнать степень окисления и как их находить?

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Доброе утро. Степени окисления могут быть отрицательными, нулевыми и положительными. Нулевая степень окисления у всех простых веществ. Низшая степень окисления или отрицательная всегда находится 8- номер группы, в которой стоит данный элемент. Например, низшая степень окисления у азота = -3. Положительная или максимальная степень окисления равна номеру группы, в которой находиться элемент. Например, у азота = +5. Если ищут степень окисления в соединении из нескольких элементов, то работает правило: сумма всех степеней окисления равна нулю. Например, H2SO4 у водорода всегда +1, у кислорода всегда -2. Рассчитаем степень окисления у серы: +1*2+х+(-2)*4=0 Из этого уравнения получается, что сера равна +6.

Пользователь Родитель
Пользователь 1360766

Здравствуйте. все ли реакции замещения являются окислительно-восстановительными? Почему?

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными, так как в них обязательно есть простое вещество, которое переходит в состав сложного, те есть меняет свою степень окисления.

Пользователь Родитель
Пользователь 1360766

Добрый день. Объясните, пожалуйста, почему при принятии электронов степень окисления понижается, а при отдаче увеличивается.

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый день. Электроны - отрицательнозаряженные частицы, поэтому когда их отнимаешь, степень окисления повышается, а когда прибавляешь, наоборот, понижается. 5-(-2)=7 или 5+(-2)=3

Пользователь Ученик
Пользователь 1311635

FeS2+O2=FeO4+SO2 как уровнить то?

Пользователь
Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. В уравнении допущена ошибка. Получается Fe2O3. Уравнение будет следующее: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Пользователь Ученик
Пользователь 1210399

У меня есть такой вопрос в уравнении HCl+KMnCl2-->KCl+MnCl2+Cl^+H2O!!! Как понять что в KMnCl Mn с валентностью +7, а после стала +2?! Помогите прошу

Пользователь
Ответ учителя:Фролова Елена Вячеславовна

Добрый вечер. Понимать здесь не нужно, нужно просто запомнить, что марганец +7 в кислой среде переходит в +2, в нейтральной - +4, а в щелочной  -+6.