Классы
Предметы

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Чтобы задать вопрос учителю, оплатите абонемент
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Оплатить абонементот 75 руб. в месяц
У вас уже есть абонемент? Войти
Пользователь Ученик
Пользователь 784277

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O, какой будет коэффициент перед формулой окислителя? У меня получается 2, но нет такого варианта ответа.

Пользователь Ученик
Anna

У меня тоже 2 получилось. Объясните пожалуйста.

Пользователь Ученик
Anna

Аа, я поняла. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O Cu(0) – 2e → Cu(+2) | 3 N(+5) + 3e → N(+2) | 2 Окислитель - это HNO3. А его коэффициент 8.

Пользователь Ученик
Пользователь 266622

1) 2FeSO4 + Br2 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 2HBr Окисление: Fe(+2) +1e --> Fe(+3) | ×2 (восстановитель) Восстановление: Br2(0) +2e --> 2Br(-1) | ×1 (окислитель) Это пример, почему здесь в окислении железо не уравняли, а в восстановлении бром уравняли?

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Здравствуйте! Спасибо за проявленное внимание к нашему проекту! Уточните, пожалуйста, что вы имеете ввиду под "урав­ня­ли" и мы будем рады Вам помочь!

Пользователь Ученик
Пользователь 784277

Потому что, Fe уже уравнен)

Пользователь Ученик
Пользователь 511366

По какому принципу определить в какую часть расставлять полученные коэффициенты?

Пользователь Ученик
Lady1

В тесте вопрос Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O равен:...Не понятно где окислитель, должен быть азот. правильный ответ 8. У меня получается Cu +4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO +2 H2O. Объясните, пожалуйста равен:

Пользователь
Ответ учителя:Гончарук Дмитрий Владимирович

Дело в том что вы не верно расставили коэффициенты. 

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O

Cu(0) – 2e → Cu(+2) | 3

N(+5) + 3e → N(+2)  | 2

Пользователь Ученик
Lady1

Спасибо огромное!))))

Пользователь Ученик
Пользователь 129094

Скажите , пожалуйста, как решать уравнения ,где степень окисления и меняется и не меняется

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

В том случае, если степень окисления изменяют не все атомы химического элемента, а только некоторые из них, то методом электронного баланса определяют количество атомов, принявших участие в окислительно-восстановительном процессе, а количество остальных атомов (не изменивших степень окисления) определяют методом подбора коэффициентов. С примерами таких реакций можно познакомиться здесь: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/bfazovye-sostoyaniya-vewestv-dispersnye-sistemy-chistye-vewestva-i-smesi-istinnye-rastvory-sposoby-v/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii 

Пользователь Ученик
Lindora

Подскажите, пожалуйста, где объясняется метод электронно-ионного баланса?

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

О методе электронно-ионного баланса можно прочитать здесь: http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp6-03.shtml


 


Пользователь Ученик
ИВАН ПЕТРОВ

ответьте пож. -я не понял какое это правило электронейтральности и как получилось на уроке что марганец получил степень окисления +7,как мне выучить это правило?

Пользователь
Пользователь 85187

Правило электронейтральности: алгебраическая сумма всех степеней окисления всех атом до реакции и после реакции одинакова. Степень окисления Mn связана со строением его электронных оболочек. О химическом элементе марганце можно прочитать здесь: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86 

Для лучшего понимания темы Вам стоит посмотреть уроки: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/okislitelnovosstanovitelnye-reakcii/stepen-okisleniya http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bperiodicheskij-zakon-i-periodichskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleevab/opisanie-elementa-po-polozheniyu-v-periodicheskoj-sisteme-elementov-di-mendeleeva http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/bfazovye-sostoyaniya-vewestv-dispersnye-sistemy-chistye-vewestva-i-smesi-istinnye-rastvory-sposoby-v/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii

Пользователь Ученик
Пользователь 100141

Здравствуйте! Для меня всегда загадкой было: как догадаться какие продукты реакции получаться в правой части уравнения?

Пользователь
Ответ учителя: Пользователь 85187

Химия - естественная наука, знания по химии - результат обобщения множества опытных данных. Экспериментально было установлено, что химические элементы могут закономерно менять и проявлять в соединениях разные степени окисления. ОВР детально изучает электрохимия. 

Для лучшего усвоения этой темы в рамках школьного курса посмотрите ещё раз внимательно этот и следующий за ним уроки, а также вот этот урок: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/bfazovye-sostoyaniya-vewestv-dispersnye-sistemy-chistye-vewestva-i-smesi-istinnye-rastvory-sposoby-v/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii 

Пользователь Ученик
Пользователь 100141

именно для овр.

Пользователь Ученик
sofachka26

Это нужно учить ,какая реакция с чем ,что дает(типичные реакции окисидов,солей,оснований,кислот),а вообще догадаться можно

Пользователь Ученик
Пользователь 91433

Здравствуйте. Расскажите, пжл, как в правой части уравнения у Mn степень окисления стала +2

Пользователь
Пользователь 85187

Степень окисления Mn связана со строением его электронных оболочек. О химическом элементе марганце можно прочитать здесь: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86 Для лучшего понимания темы Вам стоит посмотреть уроки: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/okislitelnovosstanovitelnye-reakcii/stepen-okisleniya http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bperiodicheskij-zakon-i-periodichskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleevab/opisanie-elementa-po-polozheniyu-v-periodicheskoj-sisteme-elementov-di-mendeleeva http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/bfazovye-sostoyaniya-vewestv-dispersnye-sistemy-chistye-vewestva-i-smesi-istinnye-rastvory-sposoby-v/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii


Пользователь
Пользователь 85187

Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны). В той реакции, о которой Вы спрашиваете, каждый атом марганца со степенью окисления +7 получил по 5 электронов. То есть +7 + (-5) = +2

Пользователь Ученик
Туртаева Елена Дмитриевна

Расскажите, пожалуйста, более подробно, как уравнивать уравнение методом электронного баланса? Если расставлять коэффициенты согласно правилу (приведение электронов к общему знаменателю), то оно не всегда срабатывает при уравнивании левой и правой частей...(( пожалуйста объясните еще раз, я не видела Вашего ответа. Заранее спасибо!)

Пользователь
Пользователь 85187

Метод электронного баланса очень прост: в окислительно восстановительных реакциях количество электронов, которые отнимает окислитель у восстановителя равно количеству электронов, которые восстановитель отдает окислителю: это одни и те же электроны, которые переходят от одних частиц к другим. Если окислитель принимает два электрона, а восстановитель отдает только один электрон, это значит, что одна частица окислителя восстановится (получит нужное количество электронов) от двух частиц восстановителя. Более детальный разбор заданий в этом уроке: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/bfazovye-sostoyaniya-vewestv-dispersnye-sistemy-chistye-vewestva-i-smesi-istinnye-rastvory-sposoby-v/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii