У вас уже есть абонемент? Войти
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных урокахСпасибо за внимательность! Действительно, имелся в виду двухвалентный цинк. В скором времени опечатка будет исправлена.
Для чего во второй задаче нужно использовать данные о серебре, если K золота считается по формуле, в которой все данные итак известны, в том числе число фарадея, равное заряду электрона, умноженному на число авогадро?
Действительно, электрохимический эквивалент золота можно рассчитать таким образом, можно даже взять его из таблицы. Но, поскольку в условии задачи требуется использовать именно значение электрохимического эквивалента серебра, то решение проводилось именно таким методом. Задача решена таким способом, чтобы показать, что для различных веществ электрохимический эквивалент пропорционален их молярной массе.
Да, и я не могу найти урок, посвященный этим законам((
Ой! Извините! k=10^-8 кг/Кл
Обратите внимание, что водород, получаемый при электролизе, является газом. Этот газ составлен из молекул водорода, соответственно, при расчетах требуется брать молярную массу молекулы водорода, а не атома водорода.
Может быть я неправильно рассчитал электрохимический эквивалент для водорода? У меня он получился k=10^8 кг/Кл
У меня в более сложной задаче получается t=3,5 * 10^6 с
Здравствуйте, на 08:21 написано, что n серебра = n серебра, исправьте один из индексов на золото
Спасибо, обязательно будет исправлено
А где же ранее шла речь о законах электолиза?
Урок не грузится!
Руслан, грузится! Спасибо Вам, поправили.
У вас уже есть абонемент? Войти
Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках"Цинковый анод массой 5 г погружен в электролитическую ванну, через которую проходит ток в 2 А. Через какое время анод полностью растворится? Валентность цинка 1." В тесте для этой задачи предлагается правильный ответ "2 часа", но этот ответ правильный для цинка с валентностью 2, а в условии указана валентность 1.
Спасибо за внимательность! Действительно, имелся в виду двухвалентный цинк. В скором времени опечатка будет исправлена.
Для чего во второй задаче нужно использовать данные о серебре, если K золота считается по формуле, в которой все данные итак известны, в том числе число фарадея, равное заряду электрона, умноженному на число авогадро?
Действительно, электрохимический эквивалент золота можно рассчитать таким образом, можно даже взять его из таблицы. Но, поскольку в условии задачи требуется использовать именно значение электрохимического эквивалента серебра, то решение проводилось именно таким методом. Задача решена таким способом, чтобы показать, что для различных веществ электрохимический эквивалент пропорционален их молярной массе.
Да, и я не могу найти урок, посвященный этим законам((
Ой! Извините! k=10^-8 кг/Кл
Обратите внимание, что водород, получаемый при электролизе, является газом. Этот газ составлен из молекул водорода, соответственно, при расчетах требуется брать молярную массу молекулы водорода, а не атома водорода.
Может быть я неправильно рассчитал электрохимический эквивалент для водорода? У меня он получился k=10^8 кг/Кл
У меня в более сложной задаче получается t=3,5 * 10^6 с
Здравствуйте, на 08:21 написано, что n серебра = n серебра, исправьте один из индексов на золото
Спасибо, обязательно будет исправлено
А где же ранее шла речь о законах электолиза?
Урок не грузится!
Руслан, грузится! Спасибо Вам, поправили.
"Цинковый анод массой 5 г погружен в электролитическую ванну, через которую проходит ток в 2 А. Через какое время анод полностью растворится? Валентность цинка 1." В тесте для этой задачи предлагается правильный ответ "2 часа", но этот ответ правильный для цинка с валентностью 2, а в условии указана валентность 1.