В 1913 году ещё один учёный, Содди, установил, что существуют химические элементы с абсолютно одинаковыми химическими свойствами, но разным массовым числом.

Фредерик Содди

Иллюстрация / Иллюстратор Плюта А. А.

Такие элементы, у которых одинаковые химические свойства, но разное массовое число, стали называть изотопами. Также у изотопов разная радиоактивность.

Всё это привело к изучению вопроса об изотопах. Здесь показаны изотопы лёгких и тяжёлых химических элементов из разных областей таблицы Менделеева. Это показывает, что практически все химические элементы имеют изотопы. Обратите внимание, что порядковый номер ставится внизу — это число Z, а сверху пишется массовое число — число А.

Рис. 2. Изотопы химических элементов

Иллюстрация / Иллюстратор Плюта А. А.

У водорода таких изотопов три. Первый изотоп называется протий — это самый простой химический элемент, наиболее распространённый во Вселенной. В его состав входит всего лишь 1 протон, а нейтронов совсем нет.

Есть второй вид водорода — это дейтерий . Порядковый номер дейтерия 1, а массовое число равно 2. Ядро дейтерия состоит из одного протона и из одного нейтрона.

Еще один изотоп водорода — тритий . Порядковый номер трития 1, а массовое число говорит о том, что в ядре этого изотопа находятся 2 нейтрона.

Ещё один элемент — это уран. Он находится в совсем другой области таблицы Менделеева, среди тяжёлых элементов. У урана два распространённых изотопа. Первый — это уран 235, с порядковым номером 92 и массовым числом 235. Второй изотоп — ; его порядковый номер тоже 92, а массовое число 238.

Очень часто, когда речь идёт об изотопах, в частности урана, порядковый номер не называется — просто говорят химический элемент и его массовое число — например, уран-238 или уран-235.