Классы
Предметы

ВОПРОСЫ-ОТВЕТЫ

Вопросы-Ответы

к уроку «Скорость химических реакций»

9 класс

 

1. Что такое скорость химической реакции?

Скорость химической реакции – изменение количества частиц одного из веществ, участвующих в реакции, в единицу времени в единице объема реактора. Для удобства вместо числа частиц берут количество вещества, а отношение количества вещества к объему системы – это концентрация данного вещества (С, моль/л). Скорость химической реакции в численном выражении – изменение концентрации одного из участников реакции в единицу времени: v =|ΔC/Δt|. Скорость реакции – величина положительная. Данное определение применимо только для реакций, протекающих в жидкой или газовой фазе.

Если реагирующие вещества не образуют между собой раствора (жидкого или газового), то реакция протекает только на поверхности соприкосновения этих веществ. Скорость такой реакции зависит от площади этой поверхности.

2. Почему магний реагирует с соляной кислотой быстрее, чем цинк?

При прочих одинаковых условиях (концентрации, температуре, площади поверхности металла) скорость химической реакции металла с кислотой зависит от активности металла. В ряду напряжений (активности металлов) магний стоит левее цинка, следовательно, магний обладает большей химической активностью и скорость его реакции с соляной кислотой будет больше.

3. Что такое ингибитор?

Ингибитор (лат. inhibere «задерживать») – вещество, замедляющее или прекращающее химическую реакцию. Ингибиторы используют для замедления процессовкоррозии металлов, старения полимеров, окисления топлива и смазочных масел, пищевых жиров и др.

4. Почему при попадании пероксида водорода на рану наблюдается вспенивание?

В составе крови присутствуют вещества, катализирующие (ускоряющие) процесс разложения пероксида водорода на кислород и воду. Поэтому при попадании пероксида водорода на кровоточащую рану наблюдается вспенивание, т.е. массовое выделение пузырьков кислорода, образующегося при разложении перекиси: 2H2O2 = 2H2O + O2.

С помощью выделяющегося кислорода уничтожаются бактерии, происходит разрушение (окисление) протеинов, крови, гноя и механическое очищение раны вследствие обильного пенообразования (за счет пузырьков газа, поднимающихся со стенок) от загрязняющих частиц, мелких инородных тел, сгустков крови. Это вспенивание способствует тромбообразованию и остановке кровотечения мелких сосудов.

5. Скорость какой реакции будет больше: водорода с хлором или водорода с бромом?

При одинаковых условиях (одинаковых температуре, давлении, концентрации) скорости протекания реакций будут зависеть только от активности (природы) реагентов. Сравнив химическую активность хлора Cl2 и брома Br2, можно будет сопоставить и скорости их реакций с водородом.

Хлор и бром – сильные окислители. Окислительная активность веществ-галогенов сверху вниз по главной подгруппе Периодической системы уменьшается. Следовательно, хлор – более сильный окислитель, чем бром, и реакция хлора с водородом будет протекать быстрее. 

6. Почему при комнатной температуре железо растворяется в разбавленной серной кислоте, а с концентрированной серной кислотой реакция практически не протекает?

Разбавленная серная кислота реагирует с железом, так как железо вытесняет из нее водород (в ряду активности металлов железо расположено левее водорода). Серная кислота высокой концентрации – сильный окислитель, но она не взаимодействует с железом при комнатной температуре в результате пассивации металла. Явление пассивации – это образование на поверхности металла прочной сплошной пленки, состоящей из оксидов или других соединений, которые препятствуют контакту металла с кислотой. Благодаря пассивации можно хранить и перевозить концентрированную серную кислоту в стальной таре. Однако при нагревании защитная пленка железа будет растворяться в концентрированной серной кислоте, и реакция будет протекать.

7. Почему при понижении температуры замедляется рост растений?

При понижении температуры уменьшаются скорости химических реакций, протекающих в клетках растений (в частности, фотосинтеза). Следовательно, меньше образуется веществ-«кирпичиков», обеспечивающих рост растений и рост замедляется или вовсе останавливается. Веществами-«кирпичиками» служат углеводы, образующиеся в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды. Из углеводов, а также соединений азота, серы и фосфора в клетках растений образуются белки.

8. В чем отличие ферментов от искусственных катализаторов?

Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в живых организмах. Ферменты – вещества белковой природы.

Искусственными в данном случае можно считать все катализаторы, полученные химическим путем в лаборатории: например, оксид марганца (IV), который используется в реакции разложения пероксида водорода. В отличие от искусственных катализаторов, ферменты:

  • обладают большей каталитической активностью (например, 1 моль каталазы при +10°С разлагает 200 000 моль пероксида водорода, а платина – только 80 моль);
  • действуют в определенном температурном интервале;
  • селективные катализаторы (избирательные): один фермент ускоряет, как правило, только одну реакцию (или один тип реакций); искусственные катализаторы универсальные;
  • чувствительны к кислотности среды.

 

 

Поделиться
Ссылка на страницуCкопироватьЧтобы скопировать ссылку, выделите ее и нажмите [Ctrl] + [C]
http://interneturok.ru/textfiles/himiya/voprosy-otvety