04. ЕГЭ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Вопрос

Комментарий

А1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

1. из протонов и электронов

2. из нейтронов и протонов

3. только из протонов

4. только из нейтронов

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны входят в состав ядра атома, а электроны вращаются вокруг.

Правильный ответ 2.

А2. Что такое изотопы?

1. атомы с разным зарядом ядра

2. вещества, имеющие одинаковый состав, но разную массу

3. атомы, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов

4. атомы, имеющие разное число электронов

Изотопы – это атомы одного химического элемента. У них одинаковое число электронов и протонов в атоме, но разное число нейтронов и поэтому разная масса.

Правильный ответ 3.

А3. Что называется химическим элементом?

1. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра

2. совокупность атомов с одинаковой массой

3. совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов

4. совокупность атомов с равным числом протонов и нейтронов

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Правильный ответ 1.

А4. Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов?

1. изотоп кислорода -8

2. изотоп кислорода -18

3. изотоп аргона -18

4. ион кислорода с зарядом -2

Находим в периодической системе элемент № 8. Это кислород. Прибавив к 8 протонам 10 нейтронов, получим массу атома 18. Это ¹⁸О.

Правильный ответ 2.

А5. Электронная формула атома химического элемента – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Укажите знак элемента и формулу его высшего оксида.

1. S, SO₂

2. Se, SeO₂

3. S, SO₃

4. Se, SeO₃

Нужно просуммировать количество электронов, которое равно количеству протонов. Это число 16. Это сера S, формула её высшего оксида – SO₃.

Правильный ответ 3.

А6. Наиболее сильно выражены металлические свойства у:

1. P

2. S

3. Se

4. Te

Чем левее и ниже элемент расположен в Периодической системе, тем ярче выражены его металлические свойства. Все приведенные элементы, кроме фосфора, находятся в 6 группе. Фосфор – это типичный неметалл. Теллур (Те) находится ниже всех в группе.

Правильный ответ 4.

А7. Число электронов в атоме равно:

1. числу нейтронов

2. числу протонов

3. номеру периода

4. номеру группы

Атом – это электронейтральная частица, поэтому число электронов равно числу протонов.

Правильный ответ 2.

А8. К р-элементам относится:

1. K

2. Mg

3. Na

4. Al

Al находится в III-A группе. Электронное строение внешнего энергетического уровня …3s²3p¹.

Правильный ответ 4.

А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Li, Be, B, C

2. Be, Mg, Ca, Sr

3. N,O, F, Ne

4. Na, Mg, Al, Si

По группе сверху вниз атомные радиусы увеличиваются, а по периоду слева направо – уменьшаются.

Правильный ответ 2.

А10. Химический элемент расположен в IV периоде I-A группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1. 2, 8, 8, 2

2. 2, 8, 18, 1

3. 2, 8, 8, 1

4. 2, 8, 18, 2

Это 19К. Сумма электронов в ряду должна быть равна 19.

Правильный ответ 3.

А11. Бром – это элемент

1. главной подгруппы IV группы

2. побочной подгруппы IV группы

3. главной подгруппы VII группы

4. побочной подгруппы VII группы

Бром – это галоген, элемент главной подгруппы VII группы.

Правильный ответ 3.

А12. Элементу с зарядом ядра +12 соответствует высший оксид:

1. ЭО

2. Э2О

3. Э2О₃

4. Э2О₅

По заряду ядра находим этот элемент в Периодической системе. Это Mg. Ему соответствует оксид ЭО. 

Правильный ответ 1.

А13. Электронное строение внешнего энергeтического уровня атома кремния:

1. …2s²2p²

2. …3s²3p²

3. …2s²2p⁴

4. …3s²3p⁴

Кремний находится в 3-ем периоде, поэтому у него три энергетических уровня. Не учитываем варианты с цифрой 2. Так как Si – в IV группе, то валентных электронов 4. Только во втором варианте сумма электрона равна 4.

Правильный ответ 2.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl

А) Электроотрицательность уменьшается

2. F, O, N, Cl

Б) Изменяется характер химических свойств высших оксидов: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются

3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba

В) Неметалличность свойств простых веществ, образованных химическими элементами, усиливается

Г) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с кислородом увеличиваются

Д) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с  водородом увеличиваются

Е)  Радиусы атомов увеличиваются

Ж) Степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

Параметр

По группе вниз

По периоду вправо

Заряд ядра

Увеличивается

Увеличивается

Число валентных электронов

Не меняется

Увеличивается

Число энергетических уровней

Увеличивается

Не меняется

Радиус атома

Увеличивается

Уменьшается

Электроотрицательность

Уменьшается

Увеличивается

Металлические свойства

Увеличиваются

Уменьшаются

Степень окисления в высшем оксиде

Не меняется

Увеличивается

Степень окисления в водородных соединениях (для элементов IV-VII групп)

Не меняется

Увеличивается

Вопрос

Комментарий

С1. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению  в Периодической системе.

Элемент № 23 – это ванадий V. Это металл, т. к. он находится в побочной подгруппе V группы, в 4-ом периоде. Его электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³. Летучих водородных соединений не образует. Высший оксид V₂O₅ – кислотный оксид. Как металл отдает свои валентные электроны.

С2. Элемент образует высший оксид состава ЭО₃. В летучем водородном соединении массовая доля водорода составляет 5,88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

По формуле высшего оксида понятно, что элемент находится в VI группе. Формула водородного соединения – Н₂Э. Массовая доля равна отношению массы элемента к суммарной массе соединения. Пусть атомная масса элемента будет Х. Тогда

, отсюда Х = 200 : 5,88 - 2 = 32. Значит этот элемент – сера S.