logo
Каталог
Библиотека «ИнтернетУрок»Химия, 8 класс Тема 1. Первоначальные химические представления
Назад

Первоначальные химические представления

Тема 1

01. Предмет химии

6 мин

02. Становление представлений о строении атома

10 мин

03. Практическое занятие 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории

6 мин

04. Построение модели невидимого объекта. Возникновение в науке теоретических представлений о веществе и химической реакции.

7 мин

05. Электронная оболочка атома

11 мин

06. Чистые вещества и смеси

5 мин

07. Методы разделения и очистки веществ

8 мин

08. Практическое занятие 2. Разделение смесей веществ

4 мин

09. Характеристика химических реакций

7 мин

10. Практическое занятие 3. Химические реакции

7 мин

11. Сущность химической реакции. Закон сохранения массы веществ

6 мин

12. Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе. Химические элементы. Символы химических элементов

10 мин

13. Химические элементы. Символы химических элементов

10 мин

14. Массовая доля химического элемента в веществе

6 мин

15. Постоянство состава вещества

4 мин

16. Относительная атомная масса химических элементов

7 мин

17. Закон Авогадро. Состав молекул

7 мин

18. Относительная молярная и молекулярная массы вещества. Молярный объём вещества

12 мин

19. Молярная масса. Молярный объём. Решение задач

7 мин

20. Химическая формула вещества

4 мин

21. Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества

5 мин

22. Валентность химических элементов

4 мин

23. Составление формул веществ по валентности элементов

4 мин

24. Названия химических веществ

4 мин

25. Уравнение химической реакции. Ч.2

4 мин

26. Уравнение химической реакции. Ч.1

5 мин

27. Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические представления»

8 мин

28. Решение расчётных задач по уравнению реакции

4 мин

20. Химическая формула вещества

Тренажёры

Проверь себя

Обсуждение

Видео доступно по абонементу

"

Урок посвящён изучению правил составления и чтения химических формул веществ. Вы узнаете, какую информацию даёт химическая формула вещества и как на основании данных о массовых долях химических элементов составить химическую формулу.

Вы уже знаете, что химические элементы обозначаются с помощью знаков или символов, а для обозначения веществ пользуются химическими формулами.

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

С помощью индексов Й. Я. Берцелиус (рис. 1) предложил обозначать число атомов химического элемента в молекуле вещества.

Рассмотрим пример. В состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода — . В состав углекислого газа входит один атом углерода и два атома кислорода — . Индекс, равный единице, не записывается. Цифра, стоящая перед формулой вещества, называется коэффициентом, она указывает на количество молекул данного вещества. Например, — четыре молекулы воды. В четырёх молекулах воды содержится восемь атомов водорода и четыре атома кислорода (рис. 2).

На примере углекислого газа () рассмотрим, какую информацию о веществе можно получить по его химической формуле.

Признак характеристики

1

Простое или сложное вещество

Сложное вещество

2

Качественный состав вещества

Состоит из атомов углерода () и кислорода ()

3

Количественный состав вещества

На атом углерода приходится атома кислорода

4

Относительная молекулярная масса ()

5

Молярная масса вещества ()

г/моль

На основании химической формулы можно рассчитать массовые доли химических элементов в веществе.

Химические формулы выводят на основании данных, полученных экспериментально. Если известны массовые доли элементов в веществе и относительная молекулярная масса вещества, можно найти число атомов каждого элемента в молекуле.

Пример. Известно, что относительная молекулярная масса углекислого газа равна . Массовая доля кислорода в этом веществе составляет , остальное приходится на углерод. Составим химическую формулу углекислого газа.

Дано:

Решение:

1) Определим массу, приходящуюся на долю атомов кислорода в молекуле:

.

2) Определим число атомов кислорода, зная, что :

.

3) Определим массу, приходящуюся на долю атомов углерода:

.

4) Определим число атомов углерода, зная, что :

.

5) Составим формулу углекислого газа:

.

Ответ: .

Найти:

— ?

Полезные ссылки

  1. Список рекомендованных источников

  2. Таблица Менделеева

Проверьте себя

  1. Что такое химическая формула? Что показывают индексы и коэффициенты?

  2. Опишите вещество по его химической формуле — .

  3. Известно, что относительная молекулярная масса аммиака равна . Массовая доля водорода в этом веществе составляет , остальное приходится на азот. Составьте химическую формулу аммиака.

Список использованных источников:

Рис. 1. Источник: wikipedia.org / название: Jöns Jacob Berzelius from Familj-Journalen1873 / атрибуция: общественное достояние, автор: Tene~commonswiki

Рис. 2. Автор Хабибуллин А. О. (СХАО-9125 от 09.01.2025 г.)

"

Обсуждение