09. Химические свойства солей

Данный урок посвящён изучению общих химических свойств ещё одного класса неорганических веществ — солей. Вы узнаете, с какими веществами могут взаимодействовать соли и каковы условия протекания данных реакций.

Взаимодействие солей с металлами

Вспомним, что соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Поэтому свойства солей будут связаны с наличием в составе вещества того или иного металла или кислотного остатка.

Например, большинство солей меди в растворе имеют голубоватую окраску (рис. 1). Соли марганцовой кислоты (перманганаты), в основном, фиолетовые (рис. 2).

Знакомство с химическими свойствами солей начнём с одного опыта.

В первый стакан с раствором сульфата меди (II) опустим железный гвоздь. Во второй стакан с раствором сульфата железа (II) опустим медную пластинку. В третий стакан с раствором нитрата серебра также опустим медную пластинку.

Через некоторое время мы увидим, что железный гвоздь покрылся слоем меди, медная пластинка из третьего стакана покрылась слоем серебра, а с медной пластинкой из второго стакана ничего не произошло (рис. 3).

Реакции произошли только в тех случаях, где металл, реагирующий с солью, оказался более активен, чем металл, входящий в состав соли.

Запишем уравнения проведённых реакций. При взаимодействии железа с раствором сульфата меди (II) образуется чистая медь и сульфат железа (II):

Реакция возможна, так как железо имеет большую реакционную способность, чем медь (рис. 4). Данная реакция является реакцией замещения.

Реакция между медью и раствором сульфата железа (II) не протекает, так как медь не может вытеснить железо из раствора соли. Медь в ряду активности металлов располагается правее железа.

При взаимодействии меди с раствором нитрата серебра образуется серебро и нитрат меди (II):  

Медь вытесняет серебро из раствора его соли, так как она расположена в ряду активности левее серебра (рис. 5).

Взаимодействие растворов солей друг с другом

Рассмотрим ещё одно свойство солей. Растворённые в воде соли могут взаимодействовать между собой, но такое взаимодействие возможно не всегда.

Проведём опыт. Смешаем растворы хлорида бария и сульфата натрия. В результате реакции выпадает белый осадок сульфата бария (рис. 6).

При взаимодействиихлорида бария исульфата натрия образуетсянерастворимого сульфата бария ихлорида натрия. Данная реакция является реакцией обмена.

Взаимодействие солей со щелочами

Выясним, взаимодействуют ли соли со щелочами, проведя следующий опыт. К голубому прозрачному раствору сульфата меди (II) прильём раствор гидроксида натрия. В результате реакции образуется осадок ярко-синего цвета (рис. 7).

При взаимодействиисульфата меди (II) сгидроксида натрия образуетсянерастворимого в воде гидроксида меди (II) и 1 моль сульфата натрия. Данная реакция является реакцией обмена.

Соли могут взаимодействовать со щелочами, если в результате реакции образуется нерастворимое в воде вещество, то есть выпадает осадок.

Взаимодействие солей с кислотами

Проведём ещё один опыт. К раствору карбоната натрия прильём раствор соляной кислоты. В результате реакции мы можем наблюдать интенсивное выделение пузырьков газа (рис. 8).

При взаимодействиикарбоната натрия ссоляной кислоты образуетсяхлорида натрия и угольной кислоты. Данная реакция является реакцией обмена.

Вы уже знаете, что угольная кислота неустойчива, она разлагается на углекислый газ и воду:

Полезные ссылки

1. Список рекомендованных источников.

2. Соли.

3. Ряд активности металлов.

4. Взаимодействие нитрата кальция и сульфата магния.

5. Вытеснение меди цинком из раствора солей.

Проверьте себя

1. Перечислите основные свойства солей.

2. Даны вещества: гидроксид натрия, хлорид бария, сульфид калия, азотная кислота, медь, оксид кальция. Выберите из приведённого списка вещества, с которыми взаимодействует раствор сульфата железа (II). Запишите уравнения возможных реакций.

Список использованных источников:

Рис. 1–2. Изображения используются согласно лицензии Shutterstock / FOTODOM
Рис. 3. Иллюстратор Ракитина К. В.