logo
Каталог
Библиотека «ИнтернетУрок»Химия, 8 класс Тема 1. Первоначальные химические представления
Назад

Первоначальные химические представления

Тема 1

01. Предмет химии

6 мин

02. Становление представлений о строении атома

10 мин

03. Практическое занятие 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории

6 мин

04. Построение модели невидимого объекта. Возникновение в науке теоретических представлений о веществе и химической реакции.

7 мин

05. Электронная оболочка атома

11 мин

06. Чистые вещества и смеси

5 мин

07. Методы разделения и очистки веществ

8 мин

08. Практическое занятие 2. Разделение смесей веществ

4 мин

09. Характеристика химических реакций

7 мин

10. Практическое занятие 3. Химические реакции

7 мин

11. Сущность химической реакции. Закон сохранения массы веществ

6 мин

12. Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе. Химические элементы. Символы химических элементов

10 мин

13. Химические элементы. Символы химических элементов

10 мин

14. Массовая доля химического элемента в веществе

6 мин

15. Постоянство состава вещества

4 мин

16. Относительная атомная масса химических элементов

7 мин

17. Закон Авогадро. Состав молекул

7 мин

18. Относительная молярная и молекулярная массы вещества. Молярный объём вещества

12 мин

19. Молярная масса. Молярный объём. Решение задач

7 мин

20. Химическая формула вещества

4 мин

21. Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества

5 мин

22. Валентность химических элементов

4 мин

23. Составление формул веществ по валентности элементов

4 мин

24. Названия химических веществ

4 мин

25. Уравнение химической реакции. Ч.2

4 мин

26. Уравнение химической реакции. Ч.1

5 мин

27. Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические представления»

8 мин

28. Решение расчётных задач по уравнению реакции

4 мин

27. Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические представления»

Тренажёры

Обсуждение

Видео доступно по абонементу

"

Урок посвящён повторению и обобщению темы «Первоначальные химические представления». Он поможет вспомнить, как правильно записывать формулы веществ по их названиям и составлять названия по формулам. Даст возможность потренироваться в расчётах массовой доли элемента в веществе, в расчётах с использованием понятия «количество вещества», а также отработать умения составлять уравнения реакций и осуществлять по ним простейшие расчёты.

Задание 1

Составьте названия следующих веществ:

Названия бинарных веществ состоят из двух слов: первое слово заканчивается на «-ид» и определяется химическим элементом, записанным в формуле вещества на втором месте. Второе слово ― название первого химического элемента в формуле.

Обратите внимание! Если первый элемент имеет переменное значение валентности, то его валентность указывается в скобках.

Запишем названия приведённых веществ:

  • ― бромид кальция;

  • ― нитрид калия;

  • ― оксид углерода (IV);

  • ― хлорид железа (III);

  • ― сульфид магния.

Задание 2

Напишите формулы веществ по их названиям: фосфид кальция, фторид магния, хлорид меди (II).

Составим формулу фосфида кальция. Для этого запишем символы химических элементов ― кальция и фосфора, сверху укажем их валентности (у кальция валентность равна II, а у фосфора в фосфидах ― III):

Найдём общее число единиц валентностей, оно равно наименьшему общему кратному чисел 2 и 3, то есть равно 6. Рассчитаем количество атомов кальция и фосфора в молекуле, разделив общее число единиц валентностей на валентность каждого из элементов. Полученная формула ― .

Аналогично записываем формулы других веществ. Формула фторида магния ―Формула хлорида меди (II) ―

Задание 3

Рассчитайте массу 2 моль оксида железа (II) ―

Дано:

Решение:

Для решения задачи используем основную формулу:

Выразим из данной формулы массу вещества:

Рассчитаем молярную массу оксида железа (II):

Определим массу оксида железа (II):

Ответ:

Найти:

Задание 4

Вычислите массовую долю каждого элемента в веществе

Дано:

Решение:

Найдём относительную молекулярную массу вещества:

Определим массовую долю натрия в веществе:

Рассчитаем массовую долю серы в веществе:

 

Найдём массовую долю кислорода в веществе:

Найти:

Задание 5

Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

Рассмотрим первую схему. Мы видим, что количество атомов кислорода слева равно 4, а справа ― 3. Поставим коэффициент 2 перед формулой:

Для того чтобы число атомов серы было равным слева и справа, поставим коэффициент 2 переди посчитаем число атомов кислорода слева и справа, оно равно 6:

Во второй схеме количество атомов кислорода слева равно 2, справа ― 1. Поставим коэффициент 2 перед формулой:

Для того чтобы число атомов углерода было равным слева и справа, поставим коэффициент 2 перед формулой углерода C и посчитаем число атомов кремния слева и справа, оно равно 1:

Полезные ссылки

  1. Список рекомендованных источников.

  2. Химические уравнения.

  3. Таблица Менделеева.

 

Проверьте себя

  1. Назовите вещество, формула которого

  2. Составьте формулу сульфида калия.

  3. Рассчитайте массовые доли всех элементов в веществе, формула которого

  4. Рассчитайте массууглекислого газа

"

Обсуждение