01. Кислотные оксиды
9 мин
02. Свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами
6 мин
03. Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли
5 мин
04. Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой
5 мин
05. Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот
10 мин
06. Основные оксиды
8 мин
07. Основания
6 мин
08. Реакция нейтрализации
6 мин
09. Химические свойства солей
7 мин
10. Растворы
6 мин
11. Массовая доля вещества в растворе
5 мин
12. Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы
9 мин
04. Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой
Видео доступно по абонементу
Данный урок представляет собой практическое занятие по изучению особенностей протекания реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Полученное в результате данной реакции вещество имеет широкую область применения..
Нагревание оксида меди (II) в растворе серной кислоты
Химическая реакция – это процесс, при котором из одних веществ получаются другие, отличающиеся от исходных веществ по составу или строению, по свойствам.
Нагревание оксида меди (II) в растворе серной кислоты
Одним из общих свойств кислот является взаимодействие с оксидами металлов. В результате таких реакций образуется соль и вода.
Солью называют вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.
Примером взаимодействия оксида металла с кислотой является реакция между оксидом меди (II) и раствором серной кислоты. Для начала данного взаимодействия необходимо нагревание веществ.
При проведении опыта нужно помнить не только о правилах обращения с кислотами, но и соблюдать правила техники безопасности при нагревании веществ в пробирке.
Проведение опыта
Черный порошок оксида двухвалентной меди и помещают в пробирку. Добавляют немного разбавленной серной кислоты. Для начала реакции одного соприкосновения веществ недостаточно, нужно нагревание. Слегка нагревают пробирку с веществами, не доводя раствор до кипения. В результате реакции наблюдается постепенное исчезновение черного порошка оксида меди и образование раствора голубого цвета (рис. 1).
Уравнение данной реакции:
Эта реакция относится к реакциям обмена, т. к. из двух сложных веществ в результате обмена составными частями образуются два новых сложных вещества.
Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества.
Раствор сульфата меди (II) окрашен в голубой цвет. Кристаллогидрат сульфата меди имеет исторически сложившееся название – медный купорос.
Растворимые соединения меди, в том числе и медный купорос, ядовиты. Но в микроскопических количествах медь как химический элемент необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.
Изучение кристаллов медного купороса
Как уже было сказано, полученный в ходе реакции сульфат меди (II) относится к классу солей. Все соли являются твердыми кристаллическими веществами. Как доказать, что в результате реакции получился раствор соли?
Для этого можно воспользоваться двумя способами.
Во-первых, можно поместить на предметное стекло несколько капель полученного раствора и нагреть его. После испарения воды на стекле останутся кристаллы соли.
Во-вторых, можно использовать увеличительный прибор – микроскоп. Если каплю полученного раствора поместить на предметное стекло и рассмотреть ее под микроскопом, то можно увидеть кристаллы медного купороса (рис. 2).
Применение медного купоросаСульфат меди (II) – наиболее важная соль меди, которая часто служит исходным сырьём для получения других соединений.
Безводный сульфат меди белого цвета, его можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят осушку спирта этанола и некоторых других веществ.
Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордосской смеси с известковым молоком – от грибковых заболеваний и виноградной тли.
Медный купорос также используется как микроудобрение для восполнения дефицита меди в почве. Рекомендован для применения на торфяниках.
В строительстве водный раствор сульфата меди (II) применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как средство для предотвращения гниения древесины.
Также он применяется для изготовления минеральных красок.
В пищевой промышленности сульфат меди (II) зарегистрирован в качестве пищевой добавки с кодом E519 (в качестве консерванта).
Подведение итога урока
На уроке было рассмотрено практическое занятие по изучению особенностей протекания реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Полученное в результате данной реакции вещество имеет широкую область применения.
Список литературы
Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 99–101)
Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 95–98)
Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§29)
Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (с. 157)
Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учрежд. / Г. Е. Рудзитис, Ф .Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§32)
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Полезные ссылки
Проверьте себя
с. 97 № 10 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского/ – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
с. 170 №№ 2, 5 из учебника П. А. Оржековского, Л. М. Мещеряковой, М. М. Шалашовой/ «Химия: 8 кл.», 2013.